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Hydrogendifluoridy jsou chemické sloučeniny s aniontem HF −2 . (cs) The bifluoride ion is an inorganic anion with the chemical formula [HF2]−. The anion is colorless. Salts of bifluoride are commonly encountered in the reactions of fluoride salts with hydrofluoric acid. The commercial production of fluorine involves electrolysis of bifluoride salts. (en) L'ion bifluorure (ou hydrogénodifluorure) désigne l'anion de formule HF2−. Cet ion présente la plus forte liaison hydrogène connue, avec une longueur de liaison H-F de 114 pm et une énergie de liaison supérieure à 155 kJ mol−1. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électrons. Certains sels de HF2 sont courants, notamment le bifluorure de potassium KHF2 et le bifluorure d'ammonium (NH4)HF2. L'ion bifluorure participe à l'autoprotolyse de l'acide fluorhydrique HF lors de laquelle les ions H+ et F− issus de son ionisation sont solvatés par HF : 3 HF H2F+(HF) + HF2−(HF) (fr) ビフルオリド（英: bifluoride） は、化学式 HF2− のアニオンである。二フッ化水素イオンとも呼ばれる。これは点対称な分子で、強力な水素結合を持つことで知られる。F-H 間の結合長は114pm、結合強さは>155 kJ mol−1である。分子軌道ダイアグラムでは三中心四電子結合をしている。電気的に中性な化合物 HF2 も考えられるが、存在しない。 (ja) Lo ione idrogenodifluoruro, rappresentato come [HF2]-, può essere considerato il risultato dell'unione di una molecola di acido fluoridrico HF con uno ione fluoruro F- legato tramite legame idrogeno. Evidenziando tale legame, si usa la notazione [F-H···F]-. Il particolare legame idrogeno implicato è molto forte, il fluoro è un atomo piccolo ed estremamente elettronegativo, e possiede un elevato carattere covalente con i due legami F-H che hanno medesima distanza di 114 pm. Alcuni idrogenodifluoruri sono dei sali stabili e abbastanza comuni, tra i quali spiccano l'idrogenodifluoruro di potassio KHF2, l'idrogenodifluoruro di sodio NaHF2 e l'idrogenodifluoruro di ammonio [NH4][HF2]. Gli idrogenodifluoruri (comunemente detti bifluoruri) vengono considerati come dei vettori di acido fluoridrico, infatti quando vengono riscaldati (150-400 °C) tendono a liberare HF secondo la reazione di equilibrio: NaHF2 ⇌ NaF + HF Questi composti possono essere considerati come il prodotto di una reazione acido-base tra l'acido fluoridrico dimero, molecola che si forma in fase gassosa a seguito dell'instaurarsi dei legami idrogeno tra due molecole di HF, e una base. Ad esempio, nel caso di KHF2: KOH + H2F2 → KHF2 + H2O (it) Het bifluoride-, of waterstof(difluoride)ion is een ion met een chemische formule HF2−. Dit centrosymmetrische drie-atomige anion [F-H-F]− wordt gekenmerkt door een waterstofbinding die de kroon spant qua sterkte. Men zou het ion kunnen opvatten als de combinatie van een fluoride F−- ion gesolvateerd door een HF molecuul via waterstofbinding, dat wil zeggen als F−··H-F, maar de beide H-F afstanden zijn gelijk in lengte (114 pm) en de sterkte van de binding is verrassend groot: >155 kJ mol−1. Een moleculair-orbitaldiagram laat zien dat de drie atomen bijeengehouden worden door een . (nl) 氟化氢根，是化学式为HF2−的离子。这个中心对称的三原子阴离子具有已知最强的氢键，F-H键键长为114pm，键能大于155 kJ mol−1。一个显示，三个原子形成了一个三中心四电子键。需要注意的是，氢、氟按1:2结合的化合物HF2是不存在的。根据等电子体假设，HeF2也是不存在的。而氟氦阴离子FHeO−的存在性是值得怀疑的。 (zh) |
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