Covalent radius (original) (raw)
يمثل نصف القطر التساهمي في الكيمياء نصف المسافة بين نواتي ذرتين ، مترابطتين عن طريق رابطة تساهمية . ويتم قياسها عن طريق pm أو Å.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | El radi covalent d'un element químic és la meitat de la distància entre els nuclis dels dos àtoms d'una molècula homonuclear enllaçats per enllaç covalent simple. Normalment el radi covalent s'expressa en picòmetres (pm). L'expressió matemàtica per calcular el radi covalent d'un element , en una molècula que té una distància internuclear és: En teoria, la suma de dos radis covalents quan es troben enllaçats dos àtoms diferents hauria d'igualar la longitud d'enllaç covalent entre dos àtoms, però en la pràctica la longitud de l'enllaç depèn de l'entorn químic. Els valors dels radis covalent es calculen dividint per dos les distàncies entre els àtoms de molècules homonuclears. Tanmateix, hi ha elements que no permeten aquest càlcul i es fa a partir de molècules heteronuclears. Sabent el radi covalent d'un dels àtoms, l'altre es calcula restant aquest radi conegut de la distància entre nuclis dels àtoms. Els elements del grup 18, els gasos nobles, són els únics elements que no tenen valors de radis covalents perquè no formen molècules diatòmiques. El radi covalent és una propietat periòdica, això és, varia regularment dins de la taula periòdica. Dins d'un període de la taula periòdica el radi covalent disminueix lentament a mesura que s'avança d'esquerra a dreta. Així, els radis covalents més alts els trobam en el grup 1 dels alcalins, i els radis covalents menors en el grup 17 dels halògens. Per exemple, els radis covalent màxim del 3r període és el del sodi (186 pm) i el menor, el del clor (99 pm). Dins d'un mateix grup el radi covalent va augmentant en davallar dins d'una columna. És el cas dels halògens, grup 17, on el radi covalent del fluor és el menor (64 pm), i el del iode el major (133 pm). Molts dels radis covalents s'ajusten a la següent equació: on és el radi de Bohr (5,292 × 10−11 m), el nombre quàntic principal i la (atracció dels protons del nucli atòmic menys la repulsió dels electrons sobre l'electró més extern). En avançar d'esquerra a dreta dins d'un període es conserva i augmenta perquè hi ha més protons al nucli i els electrons se situen al mateix nivell energètic i no redueixen l'atracció del nucli sobre el darrer electró. En un grup, en baixar augmenta , que és el factor determinar, ja que varia poc. Els radis covalents són menors que els radis de van der Waals per a un mateix element químic. Per exemple la distància entre els dos àtoms de iode en una molècula de diiode és de 266 pm (radi covalent del iode = 266/2 = 133 pm). Per contra, el radi de van der Waals del iode és de 195 –212 pm, molt més elevat. Això és degut al fet que els niguls electrònics dels àtoms de iode se superposen per formar l'enllaç covalent , i els nuclis s'aproximen més. La determinació de les distàncies d'enllaç a les molècules en estat gasós es duu a terme mitjançant mesures d'espectroscòpia infraroja o de microones, o més directament per difracció d'electrons. En els sòlids la tècnica emprada és la difracció de raigs X. (ca) يمثل نصف القطر التساهمي في الكيمياء نصف المسافة بين نواتي ذرتين ، مترابطتين عن طريق رابطة تساهمية . ويتم قياسها عن طريق pm أو Å. (ar) Kovalentní poloměr, rkov, je poloměr atomu, který je vázán kovalentní vazbou. Je udáván v pikometrech (pm) nebo ångströmech (Å), 1 Å = 100 pm. Teoreticky by měl být součet dvou kovalentních poloměrů roven délce příslušné kovalentní vazby. Tento vztah ale neplatí, protože kovalentní poloměr závisí na chemickém okolí atomu. Polární kovalentní vazba je kratší, než součet příslušných kovalentních poloměrů. Tabulované hodnoty kovalentních poloměrů jsou často průměrnými hodnotami získanými z několika různých vazeb. Kovalentní poloměr se nejčastěji stanovuje pomocí rentgenové strukturní analýzy, vzácněji se využívá i . V zásadě platí, že součet kovalentních poloměrů dvou atomů by se měl rovnat délce mezi těmito atomy, R(AB) = r(A) + r(B). Čistě formálně je navíc možné zavést rozdílné poloměry pro jednoduché, dvojné a trojné vazby (dále v textu jako r1, r2 a r3). Tyto vztahy však rozhodně nejsou přesné, protože velikost atomu není konstantní, nýbrž závisí na jeho chemickém okolí. U sloučenin typu A-B, tedy sloučenin různých druhů atomů mohou navíc hrát roli i iontové příspěvky. Například jsou často kratší, než bychom podle součtu kovalentních poloměrů očekávali. Hodnoty kovalentních poloměrů v následující tabulce jsou buď průměrné, nebo jinak zjednodušené, přesto je z nich patrná určitá na různé situace, díky které jsou tyto hodnoty užitečné.Délka vazby R(A-B) se typicky měří rentgenovou difrakcí (méně častěji i ). Rovněž metoda může poskytovat velmi přesné hodnoty vazebných délek. Linus Pauling zavedl pro vazby A-A, tedy vazby se shodnými atomy předpoklad, že kovalentní poloměr představuje polovinu délky jednoduché vazby v daném prvku, tj. R(H–H, in H2) = 74.14 pm, takže rkov(H) = 37.07 pm. V praxi je pak běžné získávat kovalentní poloměr průměrováním z velkého vzorku různých kovalentních sloučenin, ačkoli rozdíl v obou přístupech je často zanedbatelný. Sanderson nedávno opublikoval soubor nepolárních kovalentních poloměrů pro prvky hlavních skupin periodické soustavy prvků . Dostupnost rozsáhlých souborů vazebných délek z databáze CSD vedla k tomu, že kovalentní poloměry jsou už dnes v mnoha ohledech zastaralé. (cs) Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) ab sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern. Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius. Im nachfolgenden Periodensystem sind zu jedem Element die Kovalenzradien von Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen angegeben, soweit diese bekannt sind (n.b. = nicht bekannt). (de) La nocio kovalenta radiuso estas uzata en kemio . Ĝi signifas la mezan distancon de la atomkerno kaj la elektronoj en la atomo. Oni diferencigas ankaŭ atoman radiuson kaj la . Vidu: kovalenta ligo (eo) The covalent radius, rcov, is a measure of the size of an atom that forms part of one covalent bond. It is usually measured either in picometres (pm) or angstroms (Å), with 1 Å = 100 pm. In principle, the sum of the two covalent radii should equal the covalent bond length between two atoms, R(AB) = r(A) + r(B). Moreover, different radii can be introduced for single, double and triple bonds (r1, r2 and r3 below), in a purely operational sense. These relationships are certainly not exact because the size of an atom is not constant but depends on its chemical environment. For heteroatomic A–B bonds, ionic terms may enter. Often the polar covalent bonds are shorter than would be expected based on the sum of covalent radii. Tabulated values of covalent radii are either average or idealized values, which nevertheless show a certain transferability between different situations, which makes them useful. The bond lengths R(AB) are measured by X-ray diffraction (more rarely, neutron diffraction on molecular crystals). Rotational spectroscopy can also give extremely accurate values of bond lengths. For homonuclear A–A bonds, Linus Pauling took the covalent radius to be half the single-bond length in the element, e.g. R(H–H, in H2) = 74.14 pm so rcov(H) = 37.07 pm: in practice, it is usual to obtain an average value from a variety of covalent compounds, although the difference is usually small. Sanderson has published a recent set of non-polar covalent radii for the main-group elements, but the availability of large collections of bond lengths, which are more transferable, from the Cambridge Crystallographic Database has rendered covalent radii obsolete in many situations. (en) En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1 Å = 100 pm La suma de dos radios covalentes debería ser la longitud del enlace covalente entre los dos átomos. Sin embargo, esta relación no se cumple de forma exacta ya que el tamaño de un átomo no es constante. Este depende del entorno químico donde se encuentre. Generalmente la longitud del enlace covalente tiende a ser menor que lo que la suma de radios covalentes. En consecuencia, los valores tabulados de radios covalentes que se encuentran en la bibliografía son valores idealizados o promediados. (es) Erradio kobalentea, lotura kobalente bat osatzen duten bi atomoen arteko distantziaren erdia da. Neurtzeko pikometroak eta Angstromak erabiltzen dira unitate gisa. Lotura kobalentearen luzerak berau osatzen duten bi atomoen erradio kobalenteen batura izan behar luke, R(AB) = r(A) + r(B). Zentzu operazionalean, erradio kobalente ezberdinak ere defini daitezke, lotura bakuna, bikoitza ala hirukoitza den kontuan izanda (r1, r2 and r3 ondorengo taulan), Hala ere, erlazio hau ez da osoki zehatza, atomo baten erradioa ez baita beti berdina, ingurunearekiko dependentea baizik. A-B lotura lotura ionikoarekin zerikusia duten osagaiak ere aurki litezke. Maiz, lotura erradio kobalenteen batura baina motzagoa da. Beraz, taularatutako baloreak batez bestekoak eginda ala kasu idealetarako kalkulatutakoak dira. Ohikoena, R(AB) loturen distantziak bitartez da; kasu bereziagoetan erabil daiteke neurketak egiteko. ere emaitza oso zehatzak eman ohi ditu. A-A motako , erradio kobalentea elementuen arteko lotura bakunaren luzeraren erdia bezala definitu zuen Linus Pauling-ek; adib., R(H–H, H2-an) = 74.14 pm, beraz rkob(H) = 37.07 pm. Aldea txikia bada ere, ohikoena, konposatu kobalente ezberdinetan neurtutako balioen batez bestekoa hartzea da. Berriki Sanderson-ek lotura kobalente ez polarren erradio sorta bat kaleratu badu ere, Cambridge Crystallographic Database -ak eskaintzen duen lotura-distantzia bilduma zabalak erradio kobalentearen kontzeptua bera zaharkitu gisan utzi du. (eu) En chimie, le rayon de covalence correspond à la moitié de la distance entre deux noyaux atomiques identiques liés par une liaison covalente. Pour des liaisons homonucléaires A-A, Linus Pauling choisit le rayon covalent égal à la moitié de la longueur de la liaison simple dans la molécule.Il est exprimé en picomètres ou en angströms. Il peut être mesuré grâce à la diffraction électronique ou à la diffraction des rayons X. En additionnant les rayons de covalence de deux atomes distincts on obtient une approximation de la longueur de la liaison covalente qu'ils pourraient former. Dans la classification périodique : dans une famille (colonne), il augmente quand le numéro atomique Z augmente car le nombre de couches électroniques augmente, et dans une période (ligne), il diminue quand Z augmente car l'affinité électronique augmente. (fr) Jari-jari kovalen (bahasa Inggris: covalent radius, rcov) adalah suatu ukuran besarnya sebuah atom yang terlibat dalam pembentukan suatu ikatan kovalen. Biasanya diukur dalam pikometer (pm) atau angstrom (Å), di mana 1 Å = 100 pm. (in) 共有結合半径（きょうゆうけつごうはんけい、英: covalent radius）とは、共有結合している原子の大きさを表す尺度である。、電気陰性度などによって変わる。 また、定義がはっきりしないため、解釈によっても変化しうるが、共有結合している原子Aと原子Bの距離は各原子の共有結合半径の和、R(AB)=r(A)+r(B) で表されることが多い。ライナス・ポーリングはの場合、原子種、電気陰性度が共に同じであるため、原子間の距離の2分の1が共有結合半径と定義した。 (ja) 공유 반지름(혹은 공유결합 반지름)은 공유결합을 하고 있는 같은 원자 사이의 거리의 절반이다. (ko) De covalente straal is de straal die een atoom aanneemt als het zich chemisch bindt aan een ander atoom. Strikt genomen kan alleen de bindingsafstand tussen de twee atomen goed gemeten worden via spectroscopische of kristallografische weg. Door vergelijking van een groot aantal bindingsafstanden tussen verschillende elementen is men echter tot een schaal van covalente stralen gekomen waarmee men door optelling een bindingsafstand vrij goed voorspellen kan. De covalente straal is niet uniek voor een bepaald element, omdat de bindingsafstanden afhangen van welk soort binding de twee atomen aangaan. Deze afstand is bijvoorbeeld korter voor een dubbele binding zoals in –C=C– dan in een enkele binding als –C–C–. Er zijn dan ook verschillende covalente stralen voor verschillende bindingstypen. Covalente stralen zijn in het algemeen beduidend korter dan vanderwaalsstralen. Andere stralen: * atoomstraal * vanderwaalsstraal * ionstraal Onder constructie Kleurencode: (nl) In chimica il raggio covalente è definito come la metà della distanza tra i nuclei di due atomi identici uniti da un legame covalente singolo. Viene misurato comunemente in ångström (Å) o, preferibilmente, in picometri (pm). Questa definizione non si può applicare a tutti gli elementi: l'ossigeno, ad esempio, forma una molecola (O2) in cui i due atomi sono legati de un legame doppio; in questo caso si stima il raggio covalente analizzando molecole che contengono il gruppo -o-o- (come i perossidi). In linea di principio, la somma di due raggi covalenti dovrebbe essere uguale alla lunghezza del legame che unirebbe i due atomi. Questa relazione non è esattamente valida poiché la dimensione di un atomo non è costante ma dipende dall'ambiente chimico in cui si trova. In particolare, i legami covalenti polari tendono a essere più corti rispetto a quelli prevedibili sulla base della somma dei raggi covalenti. I valori tabulati dei raggi covalenti sono una media o valori ideali, i quali tuttavia ben si applicano a certe differenti situazioni. I raggi covalenti sono misurati facendo ricorso alla diffrazione dei raggi X (più raramente, alla diffrazione di neutroni su cristalli molecolari). La spettroscopia rotazionale è anche in grado di fornire valori estremamente accurati delle lunghezze di legame. Un metodo considera il raggio covalente come la metà della lunghezza del legame singolo nell'elemento chimico, per esempio la lunghezza del legame H-H nella molecola di idrogeno è di 74,14 pm e quindi il raggio covalente risulta essere 37,07 pm: in pratica, di solito si ottiene un valore medio da una varietà di composti covalenti, sebbene la differenza è solitamente piccola. Sanderson ha pubblicato un insieme di valori di raggi covalenti non polari per gli elementi dei gruppi principali, ma la disponibilità di una grande collezione di lunghezze di legame, che sono maggiormente trasferibili, dal Cambridge Structural Database ha reso i raggi covalenti obsoleti in molte situazioni. (it) Promień walencyjny atomów, zwany też czasami promieniem kowalencyjnym – średnia odległość najdalej położonych od jądra atomu elektronów występująca w pojedynczych wiązaniach chemicznych tworzonych przez te atomy. Można też powiedzieć, że promień walencyjny jest równy połowie średniej długości pojedynczych wiązań chemicznych jakie zwykle tworzy dany atom. Atomy tworzą między sobą wiązania chemiczne o różnej długości w zależności od ogólnej konfiguracji cząsteczki i narzuconych przez jej geometrię kątów tych wiązań. Stwierdzono jednak, że poza pewnymi skrajnymi przypadkami, długość wiązań między dwoma dowolnymi atomami A i B (wiązanie A–B) jest równa średniej z długości wiązań A–A i B–B z dokładnością do ±0,03 Å. Znając więc promienie walencyjne dwóch atomów można dość łatwo oszacować długość wiązania pojedynczego tych atomów i takie jest też główne zastosowanie praktyczne tej wielkości. Metoda ta zawodzi jednak zupełnie w przypadku wiązań wielokrotnych oraz gdy na jednym (lub na obu) atomach występuje całkowity ładunek elektryczny.W przypadku wiązań jonowych lepszą metodą szacowania ich długości jest znajomość promieni jonowych tworzących je atomów. Promienie walencyjne atomów są o ok. 25-50% mniejsze od promieni van der Waalsa tych samych atomów, które są równe promieniowi chmury elektronowej atomów w stanie wolnym. Wynika to z faktu, że w wiązaniach chmury elektronowe tworzących je atomów częściowo się nakładają. Porównanie promieni walencyjnych i van der Waalsa dla kilku wybranych atomów (Å): Zobacz też: Promień atomowy, wiązanie chemiczne (pl) Um dos métodos para se estimar o tamanho do átomo é através do raio covalente. Calcula-se essa medida como a metade da distância entre dois núcleos de átomos de mesmo elemento químico ligantes. (pt) Ковале́нтный ра́диус в химии — это половина расстояния между ядрами атомов данного элемента, образующими ковалентную связь. За величину ковалентного радиуса принимается половина кратчайшего межатомного расстояния в кристалле простого вещества. Другими словами, если обозначить через X атомы элемента, образующего кристалл с ковалентной связью, то для галогенов ковалентный радиус равен половине длины связи в молекуле X2, для серы и селена — половине длины связи в молекуле X8, а для углерода и кремния он принимается равным половине кратчайшего межатомного расстояния в кристаллах алмаза и кремния. Ковалентный радиус характеризует распределение электронной плотности вблизи ядра и близок к другим характеристикам распределения электронной плотности (радиус Ван-дер-Ваальса, Боровский радиус для атома водорода и т. п.) Сумма ковалентных радиусов должна быть равна длине ковалентной связи между двумя атомами, R (AB) = R (A) + R (B). (ru) Den kovalenta radien definieras som halva bindningslängden när två likadana atomer sitter ihop med enkel bindning i en neutral molekyl. (sv) 共价半径定义为由共价键结合的两个原子核之间距离的一半，單位通常使用皮米(pm)或埃(Å)。He、Ne、Ar等原子无共价半径数据，因至今未合成其任何共价化合物。 同周期元素的单键共价半径的变化规律为从左至右逐渐缩小，可认为是原子核对电子引力增大的缘故。 (zh) Ковалентний радіус у хімії — це половина відстані між ядрами атомів елементу, що утворюють ковалентний зв'язок. (uk) |
| dbo:wikiPageID | 37706 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 14986 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1082400038 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Rotational_spectroscopy dbr:Electron_configuration dbr:Periodic_table dbr:Standard_deviation dbr:Orbital_hybridisation dbr:Electron_affinity dbr:Coordination_number dbr:Homonuclear dbc:Chemical_bonding dbr:Angstrom dbr:Linus_Pauling dbr:Ionization_energy dbr:Atom dbr:Atomic_number dbr:Atomic_radii_of_the_elements_(data_page) dbc:Atomic_radius dbr:Covalent_bond dbr:Neutron_diffraction dbc:Chemical_properties dbr:Heteroatom dbr:Transferability_(chemistry) dbr:X-ray_diffraction dbr:Bond_length dbr:Picometre dbr:Oganesson dbr:Molecular_crystal dbr:Polar_covalent_bond dbr:Cambridge_Crystallographic_Database |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Atomic_radius |
| dcterms:subject | dbc:Chemical_bonding dbc:Atomic_radius dbc:Chemical_properties |
| gold:hypernym | dbr:Measure |
| rdf:type | dbo:Software yago:WikicatChemicalProperties yago:Abstraction100002137 yago:Attribute100024264 yago:ChemicalProperty105009758 yago:Property104916342 |
| rdfs:comment | يمثل نصف القطر التساهمي في الكيمياء نصف المسافة بين نواتي ذرتين ، مترابطتين عن طريق رابطة تساهمية . ويتم قياسها عن طريق pm أو Å. (ar) Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) ab sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern. Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius. Im nachfolgenden Periodensystem sind zu jedem Element die Kovalenzradien von Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen angegeben, soweit diese bekannt sind (n.b. = nicht bekannt). (de) La nocio kovalenta radiuso estas uzata en kemio . Ĝi signifas la mezan distancon de la atomkerno kaj la elektronoj en la atomo. Oni diferencigas ankaŭ atoman radiuson kaj la . Vidu: kovalenta ligo (eo) Jari-jari kovalen (bahasa Inggris: covalent radius, rcov) adalah suatu ukuran besarnya sebuah atom yang terlibat dalam pembentukan suatu ikatan kovalen. Biasanya diukur dalam pikometer (pm) atau angstrom (Å), di mana 1 Å = 100 pm. (in) 共有結合半径（きょうゆうけつごうはんけい、英: covalent radius）とは、共有結合している原子の大きさを表す尺度である。、電気陰性度などによって変わる。 また、定義がはっきりしないため、解釈によっても変化しうるが、共有結合している原子Aと原子Bの距離は各原子の共有結合半径の和、R(AB)=r(A)+r(B) で表されることが多い。ライナス・ポーリングはの場合、原子種、電気陰性度が共に同じであるため、原子間の距離の2分の1が共有結合半径と定義した。 (ja) 공유 반지름(혹은 공유결합 반지름)은 공유결합을 하고 있는 같은 원자 사이의 거리의 절반이다. (ko) Um dos métodos para se estimar o tamanho do átomo é através do raio covalente. Calcula-se essa medida como a metade da distância entre dois núcleos de átomos de mesmo elemento químico ligantes. (pt) Den kovalenta radien definieras som halva bindningslängden när två likadana atomer sitter ihop med enkel bindning i en neutral molekyl. (sv) 共价半径定义为由共价键结合的两个原子核之间距离的一半，單位通常使用皮米(pm)或埃(Å)。He、Ne、Ar等原子无共价半径数据，因至今未合成其任何共价化合物。 同周期元素的单键共价半径的变化规律为从左至右逐渐缩小，可认为是原子核对电子引力增大的缘故。 (zh) Ковалентний радіус у хімії — це половина відстані між ядрами атомів елементу, що утворюють ковалентний зв'язок. (uk) El radi covalent d'un element químic és la meitat de la distància entre els nuclis dels dos àtoms d'una molècula homonuclear enllaçats per enllaç covalent simple. Normalment el radi covalent s'expressa en picòmetres (pm). L'expressió matemàtica per calcular el radi covalent d'un element , en una molècula que té una distància internuclear és: (ca) Kovalentní poloměr, rkov, je poloměr atomu, který je vázán kovalentní vazbou. Je udáván v pikometrech (pm) nebo ångströmech (Å), 1 Å = 100 pm. Teoreticky by měl být součet dvou kovalentních poloměrů roven délce příslušné kovalentní vazby. Tento vztah ale neplatí, protože kovalentní poloměr závisí na chemickém okolí atomu. Polární kovalentní vazba je kratší, než součet příslušných kovalentních poloměrů. Tabulované hodnoty kovalentních poloměrů jsou často průměrnými hodnotami získanými z několika různých vazeb. (cs) The covalent radius, rcov, is a measure of the size of an atom that forms part of one covalent bond. It is usually measured either in picometres (pm) or angstroms (Å), with 1 Å = 100 pm. In principle, the sum of the two covalent radii should equal the covalent bond length between two atoms, R(AB) = r(A) + r(B). Moreover, different radii can be introduced for single, double and triple bonds (r1, r2 and r3 below), in a purely operational sense. These relationships are certainly not exact because the size of an atom is not constant but depends on its chemical environment. For heteroatomic A–B bonds, ionic terms may enter. Often the polar covalent bonds are shorter than would be expected based on the sum of covalent radii. Tabulated values of covalent radii are either average or idealized valu (en) En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1 Å = 100 pm (es) Erradio kobalentea, lotura kobalente bat osatzen duten bi atomoen arteko distantziaren erdia da. Neurtzeko pikometroak eta Angstromak erabiltzen dira unitate gisa. Lotura kobalentearen luzerak berau osatzen duten bi atomoen erradio kobalenteen batura izan behar luke, R(AB) = r(A) + r(B). Zentzu operazionalean, erradio kobalente ezberdinak ere defini daitezke, lotura bakuna, bikoitza ala hirukoitza den kontuan izanda (r1, r2 and r3 ondorengo taulan), Hala ere, erlazio hau ez da osoki zehatza, atomo baten erradioa ez baita beti berdina, ingurunearekiko dependentea baizik. A-B lotura lotura ionikoarekin zerikusia duten osagaiak ere aurki litezke. Maiz, lotura erradio kobalenteen batura baina motzagoa da. Beraz, taularatutako baloreak batez bestekoak eginda ala kasu idealetarako kalkulatutak (eu) En chimie, le rayon de covalence correspond à la moitié de la distance entre deux noyaux atomiques identiques liés par une liaison covalente. Pour des liaisons homonucléaires A-A, Linus Pauling choisit le rayon covalent égal à la moitié de la longueur de la liaison simple dans la molécule.Il est exprimé en picomètres ou en angströms. Il peut être mesuré grâce à la diffraction électronique ou à la diffraction des rayons X. En additionnant les rayons de covalence de deux atomes distincts on obtient une approximation de la longueur de la liaison covalente qu'ils pourraient former. (fr) In chimica il raggio covalente è definito come la metà della distanza tra i nuclei di due atomi identici uniti da un legame covalente singolo. Viene misurato comunemente in ångström (Å) o, preferibilmente, in picometri (pm). Questa definizione non si può applicare a tutti gli elementi: l'ossigeno, ad esempio, forma una molecola (O2) in cui i due atomi sono legati de un legame doppio; in questo caso si stima il raggio covalente analizzando molecole che contengono il gruppo -o-o- (come i perossidi). (it) De covalente straal is de straal die een atoom aanneemt als het zich chemisch bindt aan een ander atoom. Strikt genomen kan alleen de bindingsafstand tussen de twee atomen goed gemeten worden via spectroscopische of kristallografische weg. Door vergelijking van een groot aantal bindingsafstanden tussen verschillende elementen is men echter tot een schaal van covalente stralen gekomen waarmee men door optelling een bindingsafstand vrij goed voorspellen kan. Covalente stralen zijn in het algemeen beduidend korter dan vanderwaalsstralen. Andere stralen: Onder constructie Kleurencode: (nl) Promień walencyjny atomów, zwany też czasami promieniem kowalencyjnym – średnia odległość najdalej położonych od jądra atomu elektronów występująca w pojedynczych wiązaniach chemicznych tworzonych przez te atomy. Można też powiedzieć, że promień walencyjny jest równy połowie średniej długości pojedynczych wiązań chemicznych jakie zwykle tworzy dany atom. Porównanie promieni walencyjnych i van der Waalsa dla kilku wybranych atomów (Å): Zobacz też: Promień atomowy, wiązanie chemiczne (pl) Ковале́нтный ра́диус в химии — это половина расстояния между ядрами атомов данного элемента, образующими ковалентную связь. За величину ковалентного радиуса принимается половина кратчайшего межатомного расстояния в кристалле простого вещества. Другими словами, если обозначить через X атомы элемента, образующего кристалл с ковалентной связью, то для галогенов ковалентный радиус равен половине длины связи в молекуле X2, для серы и селена — половине длины связи в молекуле X8, а для углерода и кремния он принимается равным половине кратчайшего межатомного расстояния в кристаллах алмаза и кремния. (ru) |
| rdfs:label | نصف قطر تساهمي (ar) Radi covalent (ca) Kovalentní poloměr (cs) Kovalenter Radius (de) Kovalenta radiuso (eo) Radio covalente (es) Covalent radius (en) Erradio kobalente (eu) Rayon de covalence (fr) Jari-jari kovalen (in) Raggio covalente (it) 공유 반지름 (ko) 共有結合半径 (ja) Promień walencyjny (pl) Covalente straal (nl) Ковалентный радиус (ru) Raio covalente (pt) Kovalent radie (sv) 共价半径 (zh) Ковалентний радіус (uk) |
| owl:sameAs | freebase:Covalent radius yago-res:Covalent radius wikidata:Covalent radius dbpedia-an:Covalent radius dbpedia-ar:Covalent radius http://ast.dbpedia.org/resource/Radiu_covalente dbpedia-bg:Covalent radius dbpedia-ca:Covalent radius dbpedia-cs:Covalent radius http://cv.dbpedia.org/resource/Ковалентла_радиус dbpedia-da:Covalent radius dbpedia-de:Covalent radius dbpedia-eo:Covalent radius dbpedia-es:Covalent radius dbpedia-eu:Covalent radius dbpedia-fa:Covalent radius dbpedia-fi:Covalent radius dbpedia-fr:Covalent radius dbpedia-gl:Covalent radius dbpedia-hr:Covalent radius dbpedia-hu:Covalent radius http://hy.dbpedia.org/resource/Կովալենտ_շառավիղ dbpedia-id:Covalent radius dbpedia-it:Covalent radius dbpedia-ja:Covalent radius dbpedia-ka:Covalent radius dbpedia-kk:Covalent radius dbpedia-ko:Covalent radius http://lt.dbpedia.org/resource/Kovalentinis_spindulys dbpedia-mk:Covalent radius http://ml.dbpedia.org/resource/സഹസംയോജകബന്ധനത്തിലെ_ആരം dbpedia-ms:Covalent radius dbpedia-nl:Covalent radius dbpedia-nn:Covalent radius dbpedia-no:Covalent radius dbpedia-pl:Covalent radius dbpedia-pt:Covalent radius dbpedia-ro:Covalent radius dbpedia-ru:Covalent radius dbpedia-sh:Covalent radius dbpedia-simple:Covalent radius dbpedia-sl:Covalent radius dbpedia-sr:Covalent radius dbpedia-sv:Covalent radius http://ta.dbpedia.org/resource/பங்கீட்டு_ஆரை dbpedia-th:Covalent radius dbpedia-tr:Covalent radius dbpedia-uk:Covalent radius http://uz.dbpedia.org/resource/Kovalentlik_radiusi dbpedia-vi:Covalent radius dbpedia-zh:Covalent radius https://global.dbpedia.org/id/4VXHY |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Covalent_radius?oldid=1082400038&ns=0 |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Covalent_radius |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Covalent_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Covalent_Radius dbr:Covalent_radii |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Carbon dbr:Ronald_Gillespie dbr:Electronegativity dbr:List_of_elements_by_atomic_properties dbr:Nitrogen dbr:List_of_examples_of_lengths dbr:Index_of_biochemistry_articles dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Thiopyrylium dbr:Angstrom dbr:Covalent_(disambiguation) dbr:Covalent_Radius dbr:Helium_release_valve dbr:Ionic_radius dbr:Albert_L._Allred dbr:Alkaline_earth_metal dbr:Extended_periodic_table dbr:Halogen dbr:Atomic_radii_of_the_elements_(data_page) dbr:Atomic_radius dbr:Covalent_bond dbr:Covalent_radius_of_fluorine dbr:Diving_watch dbr:Bond_energy dbr:Bond_length dbr:Orders_of_magnitude_(length) dbr:N-Heterocyclic_carbene_boryl_anion dbr:Covalent_radii |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Covalent_radius |