Enthalpy of atomization (original) (raw)
Molární atomizační entalpie je termodynamická veličina udávající změnu entalpie doprovázející rozštěpení všech dvouatomových molekul v 1 molu látky na jednotlivé samostatné atomy. Veškeré vazby mezi molekulami jsou přetrhány a nedochází k jakémukoliv opětovnému slučování, proto je hodnota molární atomizační entalpie vždy kladná. Značí se ΔatHo nebo ΔHato. Udává se v jednotkách kJ/mol.
Property | Value |
---|---|
dbo:abstract | Molární atomizační entalpie je termodynamická veličina udávající změnu entalpie doprovázející rozštěpení všech dvouatomových molekul v 1 molu látky na jednotlivé samostatné atomy. Veškeré vazby mezi molekulami jsou přetrhány a nedochází k jakémukoliv opětovnému slučování, proto je hodnota molární atomizační entalpie vždy kladná. Značí se ΔatHo nebo ΔHato. Udává se v jednotkách kJ/mol. (cs) In chemistry, the enthalpy of atomization (also atomisation in British English) is the enthalpy change that accompanies the total separation of all atoms in a chemical substance (either an element or a compound). This is often represented by the symbol or All bonds in the compound are broken in atomization and none are formed, so enthalpies of atomization are always positive. The associated standard enthalpy is known as the standard enthalpy of atomization, ΔatH⊖/(kJ mol−1), at 298.15 K (or 25 degrees Celsius) and 100 kPa. (en) Энергия атомизации — это энергия эндоэнергетического эффекта превращения одного моля простого вещества в состояние свободных, не взаимодействующих друг с другом атомов (обычно этот эндоэффект определяют для стандартных условий). Энергия атомизации отражает прочность связей между атомами в простом веществе и, в некоторых случаях, прямо сопоставима с энергией этих связей. В частности, энергия атомизации молекулярных азота (478,8 кДж/моль), кислорода (247,8 кДж/моль) и фтора (79,8 кДж/моль) равна половине энергий связей в двухатомных молекулах N2 (957,6 кДж), О2 (495,6 кДж) и F2 (155,4 кДж). Поэтому энергия атомизации простого вещества является одним из решающих факторов, определяющих значения энергий активации реакций с участием этого простого вещества, а именно: при прочих равных условиях энергия активации тем меньше (и реакционная способность простого вещества тем выше), чем меньше его энергия атомизации. Энергия активации реакции обычно значительно меньше суммарного эндоэффекта разрушения всех исходных веществ на свободные атомы, но изменяется в одном направлении с этим эндоэффектом. (ru) |
dbo:wikiPageID | 2405440 (xsd:integer) |
dbo:wikiPageLength | 2245 (xsd:nonNegativeInteger) |
dbo:wikiPageRevisionID | 1121742807 (xsd:integer) |
dbo:wikiPageWikiLink | dbc:Enthalpy dbr:Enthalpy_of_sublimation dbr:Mole_(unit) dbr:Joule dbr:Chemical_compound dbr:Chemical_element dbr:Enthalpy dbr:Water_(molecule) dbr:Ionization_energy dbr:Pascal_(unit) dbr:Atoms dbr:Chemistry dbr:Kelvin dbr:Monatomic dbr:Bond-dissociation_energy dbr:Evaporation dbr:Electron_gain_enthalpy dbr:Standard_enthalpy |
dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Chem-stub dbt:Math dbt:More_citations_needed dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Sub dbt:Sup dbt:Tmath |
dct:subject | dbc:Enthalpy |
gold:hypernym | dbr:Change |
rdf:type | dbo:Organisation |
rdfs:comment | Molární atomizační entalpie je termodynamická veličina udávající změnu entalpie doprovázející rozštěpení všech dvouatomových molekul v 1 molu látky na jednotlivé samostatné atomy. Veškeré vazby mezi molekulami jsou přetrhány a nedochází k jakémukoliv opětovnému slučování, proto je hodnota molární atomizační entalpie vždy kladná. Značí se ΔatHo nebo ΔHato. Udává se v jednotkách kJ/mol. (cs) In chemistry, the enthalpy of atomization (also atomisation in British English) is the enthalpy change that accompanies the total separation of all atoms in a chemical substance (either an element or a compound). This is often represented by the symbol or All bonds in the compound are broken in atomization and none are formed, so enthalpies of atomization are always positive. The associated standard enthalpy is known as the standard enthalpy of atomization, ΔatH⊖/(kJ mol−1), at 298.15 K (or 25 degrees Celsius) and 100 kPa. (en) Энергия атомизации — это энергия эндоэнергетического эффекта превращения одного моля простого вещества в состояние свободных, не взаимодействующих друг с другом атомов (обычно этот эндоэффект определяют для стандартных условий). Энергия активации реакции обычно значительно меньше суммарного эндоэффекта разрушения всех исходных веществ на свободные атомы, но изменяется в одном направлении с этим эндоэффектом. (ru) |
rdfs:label | Molární atomizační entalpie (cs) Enthalpy of atomization (en) Энергия атомизации (ru) |
owl:sameAs | freebase:Enthalpy of atomization wikidata:Enthalpy of atomization dbpedia-cs:Enthalpy of atomization dbpedia-ru:Enthalpy of atomization dbpedia-simple:Enthalpy of atomization https://global.dbpedia.org/id/4CWJu |
prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Enthalpy_of_atomization?oldid=1121742807&ns=0 |
foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Enthalpy_of_atomization |
is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Atomization |
is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Atomisation_energy dbr:Enthalpy_of_atomisation dbr:Enthalpy_change_of_atomisation dbr:Enthalpy_change_of_atomization dbr:Heat_of_atomisation dbr:Heat_of_atomization dbr:Atomization_energy dbr:Standard_enthalpy_change_of_atomisation dbr:Standard_enthalpy_change_of_atomization dbr:Standard_enthalpy_of_atomization |
is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Enthalpy_of_vaporization dbr:Allotropes_of_iron dbr:Atomisation_energy dbr:Atomization dbr:Interface_force_field dbr:Enthalpy dbr:Enthalpy_of_atomisation dbr:Standard_enthalpy_of_formation dbr:Iron dbr:Hybrid_functional dbr:Enthalpy_change_of_atomisation dbr:Enthalpy_change_of_atomization dbr:Heat_of_atomisation dbr:Heat_of_atomization dbr:Atomization_energy dbr:Standard_enthalpy_change_of_atomisation dbr:Standard_enthalpy_change_of_atomization dbr:Standard_enthalpy_of_atomization |
is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Enthalpy_of_atomization |