Isotopes of strontium (original) (raw)
Přírodní stroncium (38Sr) se skládá ze čtyř stabilních izotopů: 84Sr (přirozený výskyt 0,56 %) , 86Sr (9,86 %), 87Sr (7,00 %) a 88Sr (82,58 %). Bylo také popsáno 31 radioizotopů, s nukleonovými čísly 73 až 107, a šest jaderných izomerů tohoto prvku. Nejstabilnější radioizotopy jsou 90Sr (poločas přeměny 28,9 let), 85Sr (64,849 dne), 89Sr (50,563 dne) a 82Sr (25,34 dne). Všechny ostatní mají poločasy kratší než 33 hodin, většina pod 1 minutu. Radioizotopy s nukleonovým číslem 85 a nižším se většinou přeměňují beta plus přeměnou na izotopy rubidia, zatímco u 89Sr a těžších radioizotopů převažuje přeměna beta minus na yttrium.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | L'estronci (Sr) és un metall alcalinoterri. Té quatre isòtops estables: el 84Sr (0,56%), el 86Sr (9,86%), el 87Sr (7,0%) i el 88Sr (82,58%). Té una massa atòmica estàndard de 87.62(1) u. Només el 87Sr és ; Es produeix per desintegració del metall alcalí radioactiu 87Rb, que té un període de semidesintegració de4.88 × 10¹⁰ anys. Així, hi ha dues fonts de 87Sr en tot material: que s'ha format durant la nucleosíntesi primordial juntament amb el 84Sr, el 86Sr i el 88Sr, així com el format per desintegració radioactiva del 87Rb. La ràtio de 87Sr/86Sr és un paràmetre típicament observats en investigacions geològiques; les ràtios en minerals i roques tenen valors que varien de 0.7 fins a més de 4.0. Com l'estronci té un configuració electrònica similar a la del calci, es substitueix fàcilment per Ca en els minerals. Es coneixen setze isòtops inestables. Són de gran importància l'estronci-89 (89Sr) amb un període de semidesintegració de 50.57 dies, i l'estronci-90 (90Sr) amb un període de semidesintegració de 28.78 anys. Es desintegren emetent un electró i un antineutrí per emissió beta (β− decay) per convertir-se en itri: El 89Sr és un radioisòtop artificial que s'usa en el tractament del càncer d'osos, quan els pacients han patit metàstasis àmplies i doloroses, l'administració de 89Sr llibera partícules beta directament sobre l'àrea amb problemes, on el volum de calci és més gran. El 90Sr és un producte de fissió nuclear que es troba en la pluja radioactiva i presenta problemes per a la salut, ja que substitueix el calci en els ossos, evitant l'expulsió del cos. Ja que es tracta d'un gran emissor beta d'alta energia i llarga vida, s'usa en aparells de sistemes d'energia nuclear auxiliar. L'accident nuclear de Txernòbil contaminà una gran àrea amb 90Sr. (ca) Přírodní stroncium (38Sr) se skládá ze čtyř stabilních izotopů: 84Sr (přirozený výskyt 0,56 %) , 86Sr (9,86 %), 87Sr (7,00 %) a 88Sr (82,58 %). Bylo také popsáno 31 radioizotopů, s nukleonovými čísly 73 až 107, a šest jaderných izomerů tohoto prvku. Nejstabilnější radioizotopy jsou 90Sr (poločas přeměny 28,9 let), 85Sr (64,849 dne), 89Sr (50,563 dne) a 82Sr (25,34 dne). Všechny ostatní mají poločasy kratší než 33 hodin, většina pod 1 minutu. Radioizotopy s nukleonovým číslem 85 a nižším se většinou přeměňují beta plus přeměnou na izotopy rubidia, zatímco u 89Sr a těžších radioizotopů převažuje přeměna beta minus na yttrium. (cs) The alkaline earth metal strontium (38Sr) has four stable, naturally occurring isotopes: 84Sr (0.56%), 86Sr (9.86%), 87Sr (7.0%) and 88Sr (82.58%). Its standard atomic weight is 87.62(1). Only 87Sr is radiogenic; it is produced by decay from the radioactive alkali metal 87Rb, which has a half-life of 4.88 × 1010 years (i.e. more than three times longer than the current age of the universe). Thus, there are two sources of 87Sr in any material: primordial, formed during nucleosynthesis along with 84Sr, 86Sr and 88Sr; and that formed by radioactive decay of 87Rb. The ratio 87Sr/86Sr is the parameter typically reported in geologic investigations; ratios in minerals and rocks have values ranging from about 0.7 to greater than 4.0 (see rubidium–strontium dating). Because strontium has an electron configuration similar to that of calcium, it readily substitutes for calcium in minerals. In addition to the four stable isotopes, thirty-two unstable isotopes of strontium are known to exist, ranging from 73Sr to 108Sr. Radioactive isotopes of strontium primarily decay into the neighbouring elements yttrium (89Sr and heavier isotopes, via beta minus decay) and rubidium (85Sr, 83Sr and lighter isotopes, via positron emission or electron capture). The longest-lived of these isotopes, and the most relevantly studied, are 90Sr with a half-life of 28.9 years, 85Sr with a half-life of 64.853 days, and 89Sr (89Sr) with a half-life of 50.57 days. All other strontium isotopes have half-lives shorter than 50 days, most under 100 minutes. Strontium-89 is an artificial radioisotope used in treatment of bone cancer; this application utilizes its chemical similarity to calcium, which allows it to substitute calcium in bone structures. In circumstances where cancer patients have widespread and painful bony metastases, the administration of 89Sr results in the delivery of beta particles directly to the area of bony problem, where calcium turnover is greatest. Strontium-90 is a by-product of nuclear fission, present in nuclear fallout. The 1986 Chernobyl nuclear accident contaminated a vast area with 90Sr. It causes health problems, as it substitutes for calcium in bone, preventing expulsion from the body. Because it is a long-lived high-energy beta emitter, it is used in SNAP (Systems for Nuclear Auxiliary Power) devices. These devices hold promise for use in spacecraft, remote weather stations, navigational buoys, etc., where a lightweight, long-lived, nuclear-electric power source is required. In 2020, researchers have found that mirror nuclides 73Sr and 73Br were found to not behave identically to each other as expected. (en) Le strontium (Sr, numéro atomique 38) possède 35 isotopes connus de nombre de masse variant entre 73 et 107, et neuf isomères nucléaires. Parmi eux, quatre isotopes sont stables et représentent la totalité du strontium naturel : 84Sr, 86Sr, 87Sr et 88Sr (largement majoritaire). La masse atomique standard du strontium est de 87,62(1) u. Parmi les 31 radioisotopes artificiels, les plus stables sont 90Sr avec une demi-vie de 28,9 années, 85Sr (64,853 jours), 89Sr (50,57 jours) et 82Sr (25,36 jours). Tous les autres isotopes ont des demi-vies inférieures à 33 heures, et la plupart inférieure à 100 minutes. Les isotopes plus légers que les isotopes stables se désintègrent principalement par émission de positron (β+), à l'exception de 82Sr, qui, comme 85Sr, se désintègrent principalement par capture électronique. Tous se désintègrent principalement en isotopes du rubidium. Les radioisotopes plus lourds se désintègrent eux principalement par désintégration β− en isotopes de l'yttrium. (fr) ストロンチウム（Sr）の同位体のうち天然に存在するものは、84Sr（0.56%）、86Sr（9.86%）、87Sr（7.0%）、88Sr（82.58%）の4種類がある。標準原子量は87.62(1) uである。 このうち87Srは、天然放射性同位体である半減期4.88×1010年の87Rbの崩壊により生成する場合と、84Sr、86Sr、88Srとともに宇宙の元素合成の際にできたものと2つの起源がある。そのため、87Sr/86Srの比は、地質学の論文ではしばしば報告されるパラメータであり、鉱物や岩石での値はおおよそ0.7から4.0以上をとる。ストロンチウムはカルシウムと似た電子配置であるため、鉱物の中でカルシウムの代わりに入ることがある。 (ja) 자연계에 존재하는 안정적인 스트론튬의 동위 원소는 4종이다. 84Sr, 86Sr, 87Sr, 88Sr이 존재하며 이들 중 88Sr이 자연계에 가장 많이 존재한다. 87Sr은 방사성 동위 원소인 87Rb의 붕괴 생성물이기도 하며, 루비듐-스트론튬 연대 측정에 이용되고 있다. 인공적으로 합성된 스트론튬의 동위 원소는 73Sr부터 105Sr까지 존재한다.이들 중 89Sr의 반감기는 50.57일, 90Sr의 반감기는 28.9년으로 이들은 우라늄, 토륨의 자발 핵분열 생성물로써 자연계에 미량 존재하며, 원자로 내의 핵분열로 인해 많은 양이 형성된다. (ko) Het chemisch element strontium (Sr), met een atoommassa van 87,62(1) u, heeft vier stabiele isotopen: 84Sr, 86Sr, 87Sr en 88Sr, waarvan de laatste het meest abundant is (ongeveer 82,5%). De overige 28 isotopen zijn instabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde). De kortstlevende isotoop van strontium is 105Sr, met een halfwaardetijd van ongeveer 20 milliseconden. De langstlevende is 90Sr, met een halfwaardetijd van 28,9 jaar. Strontium-84 wordt doorgaans beschouwd als stabiel, maar men vermoedt dat het via dubbel bètaverval vervalt tot de stabiele isotoop 84Kr. (nl) Изотопы стронция — разновидности химического элемента стронция, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы стронция с массовыми числами от 73 до 105 (количество протонов 38, нейтронов от 35 до 67) и 6 ядерных изомеров. Природный стронций состоит из четырёх стабильных изотопов: * 84Sr (изотопная распространённость 0,56 %) * 86Sr (изотопная распространённость 9,86 %) * 87Sr (изотопная распространённость 7,00 %) * 88Sr (изотопная распространённость 82,58 %). Самым долгоживущим радиоизотопом стронция является 90Sr с периодом полураспада 28,9 года. (ru) 鍶（Sr，原子量：87.62(1)）共有39個同位素，其中有4個同位素是稳定的。 (zh) |
| dbo:wikiPageID | 2527006 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 14631 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1095118559 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Calcium dbr:Rubidium dbr:Electron_configuration dbc:Lists_of_isotopes_by_element dbr:Beta_decay dbr:Beta_particles dbr:Bone dbc:Strontium dbr:Electron_capture dbr:Geology dbr:Standard_atomic_weight dbr:Strontium dbr:Strontium-89 dbr:Strontium-90 dbr:Yttrium dbc:Isotopes_of_strontium dbr:Proton_emission dbr:Mirror_nuclei dbr:Age_of_the_universe dbr:Alkaline_earth_metal dbr:Nuclear_fallout dbr:Nuclear_fission dbr:Isotope dbr:Spacecraft dbr:Radioactive dbr:Half-life dbr:Positron_emission dbr:Metastases dbr:Mineral dbr:Rock_(geology) dbr:Systems_for_Nuclear_Auxiliary_Power dbr:Neutron_emission dbr:Rubidium–strontium_dating dbr:Radiogenic dbr:Observationally_Stable dbr:Chernobyl_accident dbr:Beta_minus_decay dbr:Beta_ray |
| dbp:date | January 2019 (en) |
| dbp:notes | m, unc, mass#, hl#, spin, spin#, daughter-st, daughter-nst, n, p, EC, IT (en) |
| dbp:reason | "Area of bony problem"??? (en) |
| dbp:symbol | Sr (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:CIAAW_2005 dbt:CRC85 dbt:NNDC dbt:NUBASE_2003 dbt:Authority_control dbt:Explain dbt:More_citations_needed dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Infobox_strontium_isotopes dbt:Isotopes_table dbt:Isotopes_table/footer dbt:Navbox_element_isotopes dbt:CIAAW2003 |
| dct:subject | dbc:Lists_of_isotopes_by_element dbc:Strontium dbc:Isotopes_of_strontium |
| rdf:type | owl:Thing yago:Abstraction100002137 yago:Atom114619225 yago:Isotope114619658 yago:Matter100020827 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 yago:WikicatIsotopesOfStrontium yago:Substance100019613 |
| rdfs:comment | Přírodní stroncium (38Sr) se skládá ze čtyř stabilních izotopů: 84Sr (přirozený výskyt 0,56 %) , 86Sr (9,86 %), 87Sr (7,00 %) a 88Sr (82,58 %). Bylo také popsáno 31 radioizotopů, s nukleonovými čísly 73 až 107, a šest jaderných izomerů tohoto prvku. Nejstabilnější radioizotopy jsou 90Sr (poločas přeměny 28,9 let), 85Sr (64,849 dne), 89Sr (50,563 dne) a 82Sr (25,34 dne). Všechny ostatní mají poločasy kratší než 33 hodin, většina pod 1 minutu. Radioizotopy s nukleonovým číslem 85 a nižším se většinou přeměňují beta plus přeměnou na izotopy rubidia, zatímco u 89Sr a těžších radioizotopů převažuje přeměna beta minus na yttrium. (cs) ストロンチウム（Sr）の同位体のうち天然に存在するものは、84Sr（0.56%）、86Sr（9.86%）、87Sr（7.0%）、88Sr（82.58%）の4種類がある。標準原子量は87.62(1) uである。 このうち87Srは、天然放射性同位体である半減期4.88×1010年の87Rbの崩壊により生成する場合と、84Sr、86Sr、88Srとともに宇宙の元素合成の際にできたものと2つの起源がある。そのため、87Sr/86Srの比は、地質学の論文ではしばしば報告されるパラメータであり、鉱物や岩石での値はおおよそ0.7から4.0以上をとる。ストロンチウムはカルシウムと似た電子配置であるため、鉱物の中でカルシウムの代わりに入ることがある。 (ja) 자연계에 존재하는 안정적인 스트론튬의 동위 원소는 4종이다. 84Sr, 86Sr, 87Sr, 88Sr이 존재하며 이들 중 88Sr이 자연계에 가장 많이 존재한다. 87Sr은 방사성 동위 원소인 87Rb의 붕괴 생성물이기도 하며, 루비듐-스트론튬 연대 측정에 이용되고 있다. 인공적으로 합성된 스트론튬의 동위 원소는 73Sr부터 105Sr까지 존재한다.이들 중 89Sr의 반감기는 50.57일, 90Sr의 반감기는 28.9년으로 이들은 우라늄, 토륨의 자발 핵분열 생성물로써 자연계에 미량 존재하며, 원자로 내의 핵분열로 인해 많은 양이 형성된다. (ko) Изотопы стронция — разновидности химического элемента стронция, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы стронция с массовыми числами от 73 до 105 (количество протонов 38, нейтронов от 35 до 67) и 6 ядерных изомеров. Природный стронций состоит из четырёх стабильных изотопов: * 84Sr (изотопная распространённость 0,56 %) * 86Sr (изотопная распространённость 9,86 %) * 87Sr (изотопная распространённость 7,00 %) * 88Sr (изотопная распространённость 82,58 %). Самым долгоживущим радиоизотопом стронция является 90Sr с периодом полураспада 28,9 года. (ru) 鍶（Sr，原子量：87.62(1)）共有39個同位素，其中有4個同位素是稳定的。 (zh) L'estronci (Sr) és un metall alcalinoterri. Té quatre isòtops estables: el 84Sr (0,56%), el 86Sr (9,86%), el 87Sr (7,0%) i el 88Sr (82,58%). Té una massa atòmica estàndard de 87.62(1) u. Només el 87Sr és ; Es produeix per desintegració del metall alcalí radioactiu 87Rb, que té un període de semidesintegració de4.88 × 10¹⁰ anys. Així, hi ha dues fonts de 87Sr en tot material: que s'ha format durant la nucleosíntesi primordial juntament amb el 84Sr, el 86Sr i el 88Sr, així com el format per desintegració radioactiva del 87Rb. La ràtio de 87Sr/86Sr és un paràmetre típicament observats en investigacions geològiques; les ràtios en minerals i roques tenen valors que varien de 0.7 fins a més de 4.0. Com l'estronci té un configuració electrònica similar a la del calci, es substitueix fàcilment per (ca) The alkaline earth metal strontium (38Sr) has four stable, naturally occurring isotopes: 84Sr (0.56%), 86Sr (9.86%), 87Sr (7.0%) and 88Sr (82.58%). Its standard atomic weight is 87.62(1). Only 87Sr is radiogenic; it is produced by decay from the radioactive alkali metal 87Rb, which has a half-life of 4.88 × 1010 years (i.e. more than three times longer than the current age of the universe). Thus, there are two sources of 87Sr in any material: primordial, formed during nucleosynthesis along with 84Sr, 86Sr and 88Sr; and that formed by radioactive decay of 87Rb. The ratio 87Sr/86Sr is the parameter typically reported in geologic investigations; ratios in minerals and rocks have values ranging from about 0.7 to greater than 4.0 (see rubidium–strontium dating). Because strontium has an electro (en) Le strontium (Sr, numéro atomique 38) possède 35 isotopes connus de nombre de masse variant entre 73 et 107, et neuf isomères nucléaires. Parmi eux, quatre isotopes sont stables et représentent la totalité du strontium naturel : 84Sr, 86Sr, 87Sr et 88Sr (largement majoritaire). La masse atomique standard du strontium est de 87,62(1) u. (fr) Het chemisch element strontium (Sr), met een atoommassa van 87,62(1) u, heeft vier stabiele isotopen: 84Sr, 86Sr, 87Sr en 88Sr, waarvan de laatste het meest abundant is (ongeveer 82,5%). De overige 28 isotopen zijn instabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde). De kortstlevende isotoop van strontium is 105Sr, met een halfwaardetijd van ongeveer 20 milliseconden. De langstlevende is 90Sr, met een halfwaardetijd van 28,9 jaar. (nl) |
| rdfs:label | Isotopes of strontium (en) Isòtops de l'estronci (ca) Izotopy stroncia (cs) Isotopes du strontium (fr) Isotop stronsium (in) 스트론튬 동위 원소 (ko) ストロンチウムの同位体 (ja) Isotopen van strontium (nl) Изотопы стронция (ru) 鍶的同位素 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Isotopes of strontium yago-res:Isotopes of strontium wikidata:Isotopes of strontium dbpedia-ca:Isotopes of strontium dbpedia-cs:Isotopes of strontium http://cv.dbpedia.org/resource/Стронци_изотопĕсем dbpedia-fa:Isotopes of strontium dbpedia-fr:Isotopes of strontium dbpedia-hu:Isotopes of strontium dbpedia-id:Isotopes of strontium dbpedia-ja:Isotopes of strontium dbpedia-ko:Isotopes of strontium dbpedia-nl:Isotopes of strontium dbpedia-ru:Isotopes of strontium dbpedia-zh:Isotopes of strontium https://global.dbpedia.org/id/M4Va |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Isotopes_of_strontium?oldid=1095118559&ns=0 |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Isotopes_of_strontium |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Strontium_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Strontium-100 dbr:Strontium-101 dbr:Strontium-102 dbr:Strontium-103 dbr:Strontium-104 dbr:Strontium-105 dbr:Strontium-73 dbr:Strontium-74 dbr:Strontium-75 dbr:Strontium-76 dbr:Strontium-77 dbr:Strontium-78 dbr:Strontium-79 dbr:Strontium-80 dbr:Strontium-81 dbr:Strontium-82 dbr:Strontium-83 dbr:Strontium-84 dbr:Strontium-85 dbr:Strontium-86 dbr:Strontium-87 dbr:Strontium-88 dbr:Strontium-91 dbr:Strontium-92 dbr:Strontium-93 dbr:Strontium-94 dbr:Strontium-95 dbr:Strontium-96 dbr:Strontium-97 dbr:Strontium-98 dbr:Strontium-99 dbr:Strontium_isotope dbr:Strontium_isotopes |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Environmental_isotopes dbr:Bone_scintigraphy dbr:Homo_longi dbr:List_of_elements_by_stability_of_isotopes dbr:List_of_nuclides dbr:Peregrinella dbr:Early_Cambrian_geochemical_fluctuations dbr:Quantum_clock dbr:Lois_Jones_(scientist) dbr:Strontium-89 dbr:Strontium-90 dbr:Strontium_(disambiguation) dbr:Adakite dbr:Agulhas_Leakage dbr:P-nuclei dbr:Harry_Peglar dbr:2018_in_paleomammalogy dbr:Atomic_clock dbr:Chernobyl_disaster dbr:Birka_female_Viking_warrior dbr:Diprotodon dbr:Newberry_Volcano dbr:Nyonoksa_radiation_accident dbr:Sethunathasarma_Krishnaswami dbr:Strontium-100 dbr:Strontium-101 dbr:Strontium-102 dbr:Strontium-103 dbr:Strontium-104 dbr:Strontium-105 dbr:Strontium-73 dbr:Strontium-74 dbr:Strontium-75 dbr:Strontium-76 dbr:Strontium-77 dbr:Strontium-78 dbr:Strontium-79 dbr:Strontium-80 dbr:Strontium-81 dbr:Strontium-82 dbr:Strontium-83 dbr:Strontium-84 dbr:Strontium-85 dbr:Strontium-86 dbr:Strontium-87 dbr:Strontium-88 dbr:Strontium-91 dbr:Strontium-92 dbr:Strontium-93 dbr:Strontium-94 dbr:Strontium-95 dbr:Strontium-96 dbr:Strontium-97 dbr:Strontium-98 dbr:Strontium-99 dbr:Strontium_isotope dbr:Strontium_isotopes |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Isotopes_of_strontium |