Isotopes of vanadium (original) (raw)
바나듐은 자연에서 한 종류의 안정 동위 원소(51V)와 한 종류의 방사성 동위 원소(50V, 반감기 1.5×1017년)로 구성되어 있다. 이 밖에 원자량 40~65 사이에 24가지의 인공 방사성 동위 원소가 발견되었으며, 이들 중 가장 안정한 것은 반감기가 약 330일인 49V와 반감기가 15.9735일인 48V이다. 이외의 방사성 동위 원소들은 모두 반감기가 1시간 미만이며, 대부분은 10초 미만이다. 또한, 4가지의 동위 원소에서는 이성질핵이 발견되었으며, 이 중 60V은 두 가지의 핵 이성질체를 가지므로 총 5가지의 이성질핵이 존재한다. 원자량 51 미만의 바나듐 동위 원소들은 주로 양의 베타 붕괴을 통해 타이타늄 동위 원소들로 붕괴하며, 원자량 51을 초과하는 동위 원소들은 모두 크로뮴 동위 원소로 붕괴한다. 바나듐의 표준 원자량은 50.9415(1)u이다.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Přírodní vanad (23V) se skládá ze stabilního izotopu 51V a radioaktivního izotopu 50V s poločasem přeměny větším než 2,1×1017 let. Bylo také popsáno celkem 24 umělých radioizotopů vanadu s nukleonovými čísly 40 až 65, z nichž jsou nejstabilnější 49V, s poločasem přeměny 330 dnů, a 48V s poločasem 15,973 5 dnů. Všechny ostatní radioizotopy mají poločasy kratší než 33 minut, většinou pod 50 sekund. Nejméně stabilní je 42V s poločasem pod 55 nanosekund (poločasy přeměny 40V a 41V nejsou známy). Je také známo pět jaderných izomerů vanadu, po jednom od 44V, 46V a 54V, a dva od 60V. Izotopy lehčí než jediný stabilní se přeměňují převážně beta plus přeměnou na titan a těžší hlavně beta minus na chrom. (cs) El vanadi (V) natural presenta un isòtop estable el 51V i un de radioactiu el 50V amb un període de semidesintegració de 1.5×1017 anys. S'han caracteritzat 24 radioisòtops (que varien en nombre màssic de 40 a 65, sent el més estable el 49V amb un període de semidesintegració de 330 dies, i el 48V amb un període de semidesintegració de 15.9735 dies. Tota la resta d'isòtops radioactius tenen períodes de semidesintegració de menys d'una hora, la majoria d'ells per sota dels 10 segons. En quatre isòtops s'han trobat estats metaestables excitats (incloent-hi els dos estats metaestables del 60V). La forma de desintegració primària abans de l'isòtop estable més abundant, el 51V, és la captura electrònica. La següent forma és l'emissió beta. El producte primari de la desintegració abans del 51V són isòtops de l'element 22 (titani) i el producte primari de la desintegració després són isòtops de l'element 24 (crom).Massa atòmica estàndard: 50.9415(1) u (ca) للفاناديوم (V) ستة وعشرون نظيراً تتراوح أعداد الكتلة لها بين 40 و65، ومن بين هذه النظائر هنالك نظير مستقر واحد وهو فاناديوم-51 51V، بالإضافة إلى وجود نظير مشع شبه مستقر وهو النظير فاناديوم-50، والذي لديه عمر نصف طويل نسبياً مقداره 1.5×1017 سنة، مما يجعله عملياً نظيراً مستقراًً. لباقي النظائر المشعة للفاناديوم أعمار نصف أقل من ساعة واحدة، وأغلبها دون عشر ثوان. أقل هذه النظائر المشعة ثباتاً هو النظير فاناديوم-42 بعمر نصف أقل من 55 نانو ثانية. هنالك أربعة نظائر تخضع لعملية تماكب نووي، بما فيها النظير فاناديوم-60، والذي لديه حالتي ميتا (حالتي شبه استقرار)، مما يجعل حالات شبه الاستقرار الكلية خمسة بالإجمال. إن نمط الاضمحلال الأساسي للنظائر التي لها عدد كتلة أقل من النظير المستقر 51V هو عملية اصطياد إلكترون متحولة بذلك إلى نظائر التيتانيوم الموافقة. بالمقابل فإن النظائر المشعة الأثقل من 51V تتحول عن طريق اضمحلال بيتا إلى نظائر الكروم الموافقة. (ar) Naturally occurring vanadium (23V) is composed of one stable isotope 51V and one radioactive isotope 50V with a half-life of 1.5×1017 years. 24 artificial radioisotopes have been characterized (in the range of mass number between 40 and 65) with the most stable being 49V with a half-life of 330 days, and 48V with a half-life of 15.9735 days. All of the remaining radioactive isotopes have half-lives shorter than an hour, the majority of them below 10 seconds, the least stable being 42V with a half-life shorter than 55 nanoseconds, with all of the isotopes lighter than it, and none of the heavier, have unknown half-lives. In 4 isotopes, metastable excited states were found (including 2 metastable states for 60V), which adds up to 5 meta states. The primary decay mode before the most abundant stable isotope 51V is electron capture. The next most common mode is beta decay. The primary decay products before 51V are element 22 (titanium) isotopes and the primary products after are element 24 (chromium) isotopes. (en) Le vanadium (V) possède 26 isotopes connus de nombre de masse variant entre 40 et 65, et cinq isomères nucléaires. Seul l'un de ces isotopes est stable, 51V, largement majoritaire, le reste étant constitués de 50V, un radioisotope naturel avec une demi-vie particulièrement longue de 1,5×1017 années (soit 10 millions de fois l'âge de l'univers). De ce fait, le vanadium est un élément monoisotopique, mais pas un élément mononucléidique. Sa masse atomique standard est de 50,941 5(1) u, très proche de la masse isotopique de 51V. Parmi les 24 radioisotopes artificiels, les plus stables sont 49V avec une demi-vie de 330 jours, et48V avec une demi-vie de 15,973 5 jours. Tous les autres isotopes ont des demi-vies inférieure à 1 heure et la plupart inférieure à 10 secondes, le moins stable connu étant 42V avec une demi-vie inférieure à 55 nanosecondes, sachant que la demi-vie des isotopes plus légers n'a pas été déterminée pour l'instant. Les trois isotopes les plus légers se désintègrent par émission de proton. Tous les autres isotopes plus légers que 49V se désintègrent principalement par émission de positron (β+), ce dernier se désintégrant par capture électronique, et 50V se désintégrant majoritairement (83 %) par émission de positron, mais aussi par désintégration β− (17 %). Tous les radioisotopes plus légers que 51V produisent donc majoritairement des isotopes du titane. Les radioisotopes plus lourds eux se désintègrent principalement par désintégration β− en isotopes du chrome. (fr) 바나듐은 자연에서 한 종류의 안정 동위 원소(51V)와 한 종류의 방사성 동위 원소(50V, 반감기 1.5×1017년)로 구성되어 있다. 이 밖에 원자량 40~65 사이에 24가지의 인공 방사성 동위 원소가 발견되었으며, 이들 중 가장 안정한 것은 반감기가 약 330일인 49V와 반감기가 15.9735일인 48V이다. 이외의 방사성 동위 원소들은 모두 반감기가 1시간 미만이며, 대부분은 10초 미만이다. 또한, 4가지의 동위 원소에서는 이성질핵이 발견되었으며, 이 중 60V은 두 가지의 핵 이성질체를 가지므로 총 5가지의 이성질핵이 존재한다. 원자량 51 미만의 바나듐 동위 원소들은 주로 양의 베타 붕괴을 통해 타이타늄 동위 원소들로 붕괴하며, 원자량 51을 초과하는 동위 원소들은 모두 크로뮴 동위 원소로 붕괴한다. 바나듐의 표준 원자량은 50.9415(1)u이다. (ko) バナジウムの同位体(バナジウムのどういたい)のうち天然に生成するものには、安定同位体の51Vと、半減期が1.4×1017年の放射性同位体である50Vの2つがある。質量数40から65の範囲に24個の人工放射性同位体が同定されていて、最も安定な49Vの半減期は330日、48Vの半減期が15.9735日である。残りは全て1時間以内の半減期であり、そのほとんどは10秒以下である。4つには核異性体が存在する（60Vには2つ存在する）。 質量数51以下のものは主に電子捕獲によって崩壊し、崩壊生成物はチタンである。一方、質量数が52以上のものは主にベータ崩壊し、崩壊生成物はクロムである。 標準原子量は50.9415(1) uである。 (ja) Het chemisch element vanadium (V), met een atoommassa van 50,9415(1) u, bezit 1 stabiele isotoop: 51V. De isotoop 50V, die een halveringstijd van meer dan 140 biljard jaar heeft, kan de facto eveneens als stabiel worden beschouwd, omdat de halveringstijd miljoenen malen groter is dan de leeftijd van het heelal. Vanadium-50 vervalt voor 83% via β+-verval tot de stabiele isotoop 50Ti en voor 17% via β−-verval tot de stabiele isotoop 50Cr. De overige 24 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde). De kortstlevende isotoop van vanadium is 42V, met een halveringstijd van minder dan 55 nanoseconden. De langstlevende is - op 50V na - de isotoop 49V, met een halveringstijd van 330 dagen. (nl) Изотопы ванадия — разновидности химического элемента ванадия с разным количеством нейтронов в ядре. Известны изотопы ванадия с массовыми числами от 40 до 65 (количество протонов 23, нейтронов от 17 до 42) и 5 ядерных изомеров. Природный ванадий представляет собой смесь двух изотопов — стабильного 51V (изотопная распространённость 99,75 %) и нестабильного 50V (изотопная распространённость 0,25 %), имеющего огромный период полураспада 1,4⋅1017 лет, много больше возраста Вселенной. Среди искусственных изотопов самый долгоживущий 49V (период полураспада 329 суток). Период полураспада остальных не превышает нескольких суток. (ru) 釩（原子量：50.9415(1)）共有31個同位素，其中有1個是穩定的。 (zh) |
| dbo:wikiPageExternalLink | https://arxiv.org/abs/0907.1994 |
| dbo:wikiPageID | 2527051 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 8262 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1069506717 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbc:Lists_of_isotopes_by_element dbr:Beta_decay dbr:Decay_product dbr:Mass_number dbr:Electron_capture dbc:Isotopes_of_vanadium dbr:Decay_mode dbr:Proton_emission dbr:Titanium dbc:Vanadium dbr:Chromium dbr:Isotope dbr:Vanadium dbr:Radioactive dbr:Half-life dbr:Isomeric_transition dbr:Neutron_emission dbr:Nuclear_isomer dbr:Vanadium-51_nuclear_magnetic_resonance dbr:Radioisotope |
| dbp:notes | m, unc, mass#, exen#, hl#, hl-nst, spin, spin#, daughter-st, p, IT, EC, note (en) |
| dbp:symbol | V (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:CIAAW_2005 dbt:CRC85 dbt:NNDC dbt:NUBASE_2003 dbt:Short_description dbt:Infobox_vanadium_isotopes dbt:Isotopes_table dbt:Isotopes_table/footer dbt:Navbox_element_isotopes dbt:CIAAW2003 |
| dct:subject | dbc:Lists_of_isotopes_by_element dbc:Isotopes_of_vanadium dbc:Vanadium |
| rdf:type | yago:WikicatMetastableIsotopes yago:Abstraction100002137 yago:Atom114619225 yago:Isotope114619658 yago:Matter100020827 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 yago:WikicatIsotopesOfVanadium yago:Substance100019613 |
| rdfs:comment | 바나듐은 자연에서 한 종류의 안정 동위 원소(51V)와 한 종류의 방사성 동위 원소(50V, 반감기 1.5×1017년)로 구성되어 있다. 이 밖에 원자량 40~65 사이에 24가지의 인공 방사성 동위 원소가 발견되었으며, 이들 중 가장 안정한 것은 반감기가 약 330일인 49V와 반감기가 15.9735일인 48V이다. 이외의 방사성 동위 원소들은 모두 반감기가 1시간 미만이며, 대부분은 10초 미만이다. 또한, 4가지의 동위 원소에서는 이성질핵이 발견되었으며, 이 중 60V은 두 가지의 핵 이성질체를 가지므로 총 5가지의 이성질핵이 존재한다. 원자량 51 미만의 바나듐 동위 원소들은 주로 양의 베타 붕괴을 통해 타이타늄 동위 원소들로 붕괴하며, 원자량 51을 초과하는 동위 원소들은 모두 크로뮴 동위 원소로 붕괴한다. 바나듐의 표준 원자량은 50.9415(1)u이다. (ko) バナジウムの同位体(バナジウムのどういたい)のうち天然に生成するものには、安定同位体の51Vと、半減期が1.4×1017年の放射性同位体である50Vの2つがある。質量数40から65の範囲に24個の人工放射性同位体が同定されていて、最も安定な49Vの半減期は330日、48Vの半減期が15.9735日である。残りは全て1時間以内の半減期であり、そのほとんどは10秒以下である。4つには核異性体が存在する（60Vには2つ存在する）。 質量数51以下のものは主に電子捕獲によって崩壊し、崩壊生成物はチタンである。一方、質量数が52以上のものは主にベータ崩壊し、崩壊生成物はクロムである。 標準原子量は50.9415(1) uである。 (ja) 釩（原子量：50.9415(1)）共有31個同位素，其中有1個是穩定的。 (zh) للفاناديوم (V) ستة وعشرون نظيراً تتراوح أعداد الكتلة لها بين 40 و65، ومن بين هذه النظائر هنالك نظير مستقر واحد وهو فاناديوم-51 51V، بالإضافة إلى وجود نظير مشع شبه مستقر وهو النظير فاناديوم-50، والذي لديه عمر نصف طويل نسبياً مقداره 1.5×1017 سنة، مما يجعله عملياً نظيراً مستقراًً. إن نمط الاضمحلال الأساسي للنظائر التي لها عدد كتلة أقل من النظير المستقر 51V هو عملية اصطياد إلكترون متحولة بذلك إلى نظائر التيتانيوم الموافقة. بالمقابل فإن النظائر المشعة الأثقل من 51V تتحول عن طريق اضمحلال بيتا إلى نظائر الكروم الموافقة. (ar) El vanadi (V) natural presenta un isòtop estable el 51V i un de radioactiu el 50V amb un període de semidesintegració de 1.5×1017 anys. S'han caracteritzat 24 radioisòtops (que varien en nombre màssic de 40 a 65, sent el més estable el 49V amb un període de semidesintegració de 330 dies, i el 48V amb un període de semidesintegració de 15.9735 dies. Tota la resta d'isòtops radioactius tenen períodes de semidesintegració de menys d'una hora, la majoria d'ells per sota dels 10 segons. En quatre isòtops s'han trobat estats metaestables excitats (incloent-hi els dos estats metaestables del 60V). (ca) Přírodní vanad (23V) se skládá ze stabilního izotopu 51V a radioaktivního izotopu 50V s poločasem přeměny větším než 2,1×1017 let. Bylo také popsáno celkem 24 umělých radioizotopů vanadu s nukleonovými čísly 40 až 65, z nichž jsou nejstabilnější 49V, s poločasem přeměny 330 dnů, a 48V s poločasem 15,973 5 dnů. Všechny ostatní radioizotopy mají poločasy kratší než 33 minut, většinou pod 50 sekund. Nejméně stabilní je 42V s poločasem pod 55 nanosekund (poločasy přeměny 40V a 41V nejsou známy). Je také známo pět jaderných izomerů vanadu, po jednom od 44V, 46V a 54V, a dva od 60V. (cs) Naturally occurring vanadium (23V) is composed of one stable isotope 51V and one radioactive isotope 50V with a half-life of 1.5×1017 years. 24 artificial radioisotopes have been characterized (in the range of mass number between 40 and 65) with the most stable being 49V with a half-life of 330 days, and 48V with a half-life of 15.9735 days. All of the remaining radioactive isotopes have half-lives shorter than an hour, the majority of them below 10 seconds, the least stable being 42V with a half-life shorter than 55 nanoseconds, with all of the isotopes lighter than it, and none of the heavier, have unknown half-lives. In 4 isotopes, metastable excited states were found (including 2 metastable states for 60V), which adds up to 5 meta states. (en) Le vanadium (V) possède 26 isotopes connus de nombre de masse variant entre 40 et 65, et cinq isomères nucléaires. Seul l'un de ces isotopes est stable, 51V, largement majoritaire, le reste étant constitués de 50V, un radioisotope naturel avec une demi-vie particulièrement longue de 1,5×1017 années (soit 10 millions de fois l'âge de l'univers). De ce fait, le vanadium est un élément monoisotopique, mais pas un élément mononucléidique. Sa masse atomique standard est de 50,941 5(1) u, très proche de la masse isotopique de 51V. (fr) Het chemisch element vanadium (V), met een atoommassa van 50,9415(1) u, bezit 1 stabiele isotoop: 51V. De isotoop 50V, die een halveringstijd van meer dan 140 biljard jaar heeft, kan de facto eveneens als stabiel worden beschouwd, omdat de halveringstijd miljoenen malen groter is dan de leeftijd van het heelal. Vanadium-50 vervalt voor 83% via β+-verval tot de stabiele isotoop 50Ti en voor 17% via β−-verval tot de stabiele isotoop 50Cr. De overige 24 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde). (nl) Изотопы ванадия — разновидности химического элемента ванадия с разным количеством нейтронов в ядре. Известны изотопы ванадия с массовыми числами от 40 до 65 (количество протонов 23, нейтронов от 17 до 42) и 5 ядерных изомеров. Природный ванадий представляет собой смесь двух изотопов — стабильного 51V (изотопная распространённость 99,75 %) и нестабильного 50V (изотопная распространённость 0,25 %), имеющего огромный период полураспада 1,4⋅1017 лет, много больше возраста Вселенной. (ru) |
| rdfs:label | Isotopes of vanadium (en) نظائر الفاناديوم (ar) Isòtops del vanadi (ca) Izotopy vanadu (cs) Isotop vanadium (in) Isotopes du vanadium (fr) 바나듐 동위 원소 (ko) Isotopen van vanadium (nl) バナジウムの同位体 (ja) Изотопы ванадия (ru) 釩的同位素 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Isotopes of vanadium wikidata:Isotopes of vanadium dbpedia-ar:Isotopes of vanadium dbpedia-ca:Isotopes of vanadium dbpedia-cs:Isotopes of vanadium dbpedia-fa:Isotopes of vanadium dbpedia-fr:Isotopes of vanadium dbpedia-hu:Isotopes of vanadium dbpedia-id:Isotopes of vanadium dbpedia-ja:Isotopes of vanadium dbpedia-ko:Isotopes of vanadium dbpedia-nl:Isotopes of vanadium dbpedia-ru:Isotopes of vanadium dbpedia-zh:Isotopes of vanadium https://global.dbpedia.org/id/4Rfsw yago-res:Isotopes of vanadium |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Isotopes_of_vanadium?oldid=1069506717&ns=0 |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Isotopes_of_vanadium |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Vanadium-40 dbr:Vanadium-41 dbr:Vanadium-42 dbr:Vanadium-43 dbr:Vanadium-44 dbr:Vanadium-44m dbr:Vanadium-45 dbr:Vanadium-46 dbr:Vanadium-46m dbr:Vanadium-47 dbr:Vanadium-48 dbr:Vanadium-49 dbr:Vanadium-50 dbr:Vanadium-51 dbr:Vanadium-52 dbr:Vanadium-53 dbr:Vanadium-54 dbr:Vanadium-54m dbr:Vanadium-55 dbr:Vanadium-56 dbr:Vanadium-57 dbr:Vanadium-58 dbr:Vanadium-59 dbr:Vanadium-60 dbr:Vanadium-60m1 dbr:Vanadium-60m2 dbr:Vanadium-61 dbr:Vanadium-62 dbr:Vanadium-63 dbr:Vanadium-64 dbr:Vanadium-65 dbr:Vanadium_isotopes |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Deuterium dbr:List_of_elements_by_stability_of_isotopes dbr:List_of_nuclides dbr:Titanium dbr:Isotopes_of_titanium dbr:V50 dbr:Vanadium-40 dbr:Vanadium-41 dbr:Vanadium-42 dbr:Vanadium-43 dbr:Vanadium-44 dbr:Vanadium-44m dbr:Vanadium-45 dbr:Vanadium-46 dbr:Vanadium-46m dbr:Vanadium-47 dbr:Vanadium-48 dbr:Vanadium-49 dbr:Vanadium-50 dbr:Vanadium-51 dbr:Vanadium-52 dbr:Vanadium-53 dbr:Vanadium-54 dbr:Vanadium-54m dbr:Vanadium-55 dbr:Vanadium-56 dbr:Vanadium-57 dbr:Vanadium-58 dbr:Vanadium-59 dbr:Vanadium-60 dbr:Vanadium-60m1 dbr:Vanadium-60m2 dbr:Vanadium-61 dbr:Vanadium-62 dbr:Vanadium-63 dbr:Vanadium-64 dbr:Vanadium-65 dbr:Vanadium_isotopes |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Isotopes_of_vanadium |