Magnesium perchlorate (original) (raw)

dbo:abstract

فوق كلورات المغنيسيوم (أو بيركلورات المغنيسيوم) مركب كيميائي له الصيغة Mg(ClO4)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. (ar)
Magnesiumperchlorat ist das Magnesiumsalz der Perchlorsäure HClO4. Es ist ein chemischer Feststoff mit der Formel Mg(ClO4)2. (de)
Magnesium perchlorate is a powerful oxidizing agent, with the formula Mg(ClO4)2. The salt is also a superior drying agent for gas analysis. Magnesium perchlorate decomposes at 250 °C. The heat of formation is -568.90 kJ mol−1. The enthalpy of solution is quite high, so reactions are done in large amounts of water to dilute it. It is sold under the trade name anhydrone. Manufacture of this product on a semi-industrial scale was first performed by G. Frederick Smith in his garage in Urbana Illinois, but later at a permanent facility in Columbus, OH called G. Frederick Smith Chemical Co. He sold the magnesium perchlorate to A. H. Thomas Co., now Thomas Scientific, under the trade name Dehydrite. (en)
過塩素酸マグネシウム（かえんそさんマグネシウム、英: Magnesium perchlorate）は化学式Mg(ClO4)2で表される無機化合物で、強力な酸化剤としての性質を持つ。 (ja)
Magnesiumperchloraat is het magnesiumzout van perchloorzuur, met als brutoformule Mg(ClO4)2. De stof komt voor als een wit hygroscopisch poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. In tegenstelling tot veel andere zouten (ammoniumnitraat, natriumchloride) is de oplosreactie in water zelfs exotherm: het maken van een verdunning moet gebeuren met kleine hoeveelheden tegelijk, de geconcentreerde magnesiumperchloraat-oplossing wordt druppelsgewijs met een druppeltrechter aan meer water toegevoegd. (nl)
Nadchloran magnezu, Mg(ClO4)2 (nazwy handlowe: Anhydron, Dehydryt) – nieorganiczny związek chemiczny, sól magnezowa kwasu nadchlorowego. Występuje w postaci kilku hydratów, z których stabilny jest heksahydrat tworzący białe romboedryczne kryształy o współczynniku załamania równym 1,482. Stosowany jest głównie jako środek suszący. Wiąże do 35% wagowych wody. Prężność pary wodnej nad bezwodnym anhydronem w temperaturze 25 °C wynosi 5×10−4 Tr. Ze względu na łatwość regeneracji (suszenie pod próżnią w temperaturze 220 °C) może być używany wielokrotnie. Jego wadą są silne własności utleniające. Z tego względu jego zanieczyszczenie substancjami organicznymi może prowadzić do eksplozji. (pl)
過氯酸鎂是一种强氧化剂，化学式为Mg(ClO4)2。它可以由氧化镁溶于30%過氯酸制得： MgO + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + H2O 反应过程需不断搅拌，分多次缓慢加入氧化镁粉末，缓慢滴加過氯酸溶液，溶液呈弱酸性后停止滴加。然后用冷却热饱和溶液的方法结晶，液体表面刚出现结晶薄膜时停止加热，然后过滤可得六水合過氯酸鎂，再真空加热制得无水過氯酸鎂。或者使饱和過氯酸钠溶液与氯化镁发生复分解反应，过滤除去氯化钠，再用上述方法结晶： MgCl2 + 2NaClO4 → Mg(ClO4)2 + 2NaCl 過氯酸鎂加热到250 °C即分解并放出氧气，与还原剂、有机化合物、易燃物混合易爆炸。它的为-568.90 kJ mol-1。无水過氯酸鎂是白色多孔的物质。它的溶解热相当高，因此過氯酸鎂在溶液中反应时需用大量水稀释。它是实验室常用的干燥剂，被用于干燥气体样品，它的吸水效率（指足量干燥剂与水蒸气完全反应后气体中的水蒸气浓度）仅次于五氧化二磷，比浓硫酸、氢氧化钾、无水氯化钙等干燥剂高得多。它吸水量也很大，最多可达自身质量的60%。過氯酸鎂遇到水蒸气即结合成六水合過氯酸鎂： Mg(ClO4)2 + 6H2O → Mg(ClO4)2·6H2O 无水過氯酸鎂能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、和硝基甲烷的蒸汽，可用來分析有機化合物的成分(會吸收水分)，但用它乾燥有機物蒸汽曾發生爆炸，因此必须谨慎使用。科学家也建议不再使用它，因为過氯酸盐对人体有害，吸过水的過氯酸鎂在250 °C时真空加热，失去6分子结晶水，又得到无水過氯酸鎂。 (zh)
Перхлора́т ма́гния (торговое название — ангидро́н) — Mg(ClO4)2, магний хлорнокислый, магниевая соль хлорной кислоты. Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием кристаллогидрата. Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару. Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов. Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на Марсе спектральным методом. (ru)

dbo:thumbnail

wiki-commons:Special:FilePath/Magnesium_perchlorate.png?width=300

dbo:wikiPageExternalLink

dbo:wikiPageID

2011476 (xsd:integer)

dbo:wikiPageLength

5256 (xsd:nonNegativeInteger)

dbo:wikiPageRevisionID

1095840513 (xsd:integer)

dbo:wikiPageWikiLink

dbp:imagefile

Magnesium perchlorate.png (en)

dbp:imagename

Magnesium perchlorate (en)

dbp:imagesize

120 (xsd:integer)

dbp:name

Magnesium perchlorate (en)

dbp:verifiedfields

changed (en)

dbp:verifiedrevid

442343915 (xsd:integer)

dbp:watchedfields

changed (en)

dbp:wikiPageUsesTemplate

dcterms:subject

gold:hypernym

dbr:Agent

rdf:type

rdfs:comment

فوق كلورات المغنيسيوم (أو بيركلورات المغنيسيوم) مركب كيميائي له الصيغة Mg(ClO4)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. (ar)
Magnesiumperchlorat ist das Magnesiumsalz der Perchlorsäure HClO4. Es ist ein chemischer Feststoff mit der Formel Mg(ClO4)2. (de)
過塩素酸マグネシウム（かえんそさんマグネシウム、英: Magnesium perchlorate）は化学式Mg(ClO4)2で表される無機化合物で、強力な酸化剤としての性質を持つ。 (ja)
Magnesiumperchloraat is het magnesiumzout van perchloorzuur, met als brutoformule Mg(ClO4)2. De stof komt voor als een wit hygroscopisch poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. In tegenstelling tot veel andere zouten (ammoniumnitraat, natriumchloride) is de oplosreactie in water zelfs exotherm: het maken van een verdunning moet gebeuren met kleine hoeveelheden tegelijk, de geconcentreerde magnesiumperchloraat-oplossing wordt druppelsgewijs met een druppeltrechter aan meer water toegevoegd. (nl)
Перхлора́т ма́гния (торговое название — ангидро́н) — Mg(ClO4)2, магний хлорнокислый, магниевая соль хлорной кислоты. Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием кристаллогидрата. Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару. Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов. Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на Марсе спектральным методом. (ru)
Magnesium perchlorate is a powerful oxidizing agent, with the formula Mg(ClO4)2. The salt is also a superior drying agent for gas analysis. Magnesium perchlorate decomposes at 250 °C. The heat of formation is -568.90 kJ mol−1. The enthalpy of solution is quite high, so reactions are done in large amounts of water to dilute it. (en)
Nadchloran magnezu, Mg(ClO4)2 (nazwy handlowe: Anhydron, Dehydryt) – nieorganiczny związek chemiczny, sól magnezowa kwasu nadchlorowego. Występuje w postaci kilku hydratów, z których stabilny jest heksahydrat tworzący białe romboedryczne kryształy o współczynniku załamania równym 1,482. (pl)
過氯酸鎂是一种强氧化剂，化学式为Mg(ClO4)2。它可以由氧化镁溶于30%過氯酸制得： MgO + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + H2O 反应过程需不断搅拌，分多次缓慢加入氧化镁粉末，缓慢滴加過氯酸溶液，溶液呈弱酸性后停止滴加。然后用冷却热饱和溶液的方法结晶，液体表面刚出现结晶薄膜时停止加热，然后过滤可得六水合過氯酸鎂，再真空加热制得无水過氯酸鎂。或者使饱和過氯酸钠溶液与氯化镁发生复分解反应，过滤除去氯化钠，再用上述方法结晶： MgCl2 + 2NaClO4 → Mg(ClO4)2 + 2NaCl 過氯酸鎂加热到250 °C即分解并放出氧气，与还原剂、有机化合物、易燃物混合易爆炸。它的为-568.90 kJ mol-1。无水過氯酸鎂是白色多孔的物质。它的溶解热相当高，因此過氯酸鎂在溶液中反应时需用大量水稀释。它是实验室常用的干燥剂，被用于干燥气体样品，它的吸水效率（指足量干燥剂与水蒸气完全反应后气体中的水蒸气浓度）仅次于五氧化二磷，比浓硫酸、氢氧化钾、无水氯化钙等干燥剂高得多。它吸水量也很大，最多可达自身质量的60%。過氯酸鎂遇到水蒸气即结合成六水合過氯酸鎂： Mg(ClO4)2 + 6H2O → Mg(ClO4)2·6H2O (zh)

rdfs:label

بيركلورات المغنيسيوم (ar)
Magnesiumperchlorat (de)
Magnesium perchlorate (en)
Magnesiumperchloraat (nl)
過塩素酸マグネシウム (ja)
Nadchloran magnezu (pl)
Перхлорат магния (ru)
高氯酸镁 (zh)

owl:sameAs

prov:wasDerivedFrom

wikipedia-en:Magnesium_perchlorate?oldid=1095840513&ns=0

foaf:depiction

wiki-commons:Special:FilePath/Magnesium_perchlorate.png

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-en:Magnesium_perchlorate

foaf:name

Magnesium perchlorate (en)

is dbo:wikiPageRedirects of

is dbo:wikiPageWikiLink of

is foaf:primaryTopic of

wikipedia-en:Magnesium_perchlorate