Van 't Hoff equation (original) (raw)
La relation de van 't Hoff est une équation thermodynamique reliant la variation de la constante d'équilibre d'une réaction chimique en fonction de la température à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : enthalpie dans les cas isobares et énergie interne dans les cas isochores. Elle tire son nom du chimiste et physicien néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | L'equació de Van 't Hoff de termodinàmica química relaciona la variació de la constant d'equilibri amb la variació de la temperatura absoluta donada per la diferència d'entalpia. Aquesta equació va ser proposada inicialment per Jacobus Henricus van 't Hoff. Si s'assumeix que la calor de reacció no varia amb la temperatura, la resolució d'aquesta equació diferencial condueix al següent: En aquesta equació és la constant d'equilibri a la temperatura absoluta i és la constant d'equilibri a la temperatura absoluta . és la variació d'entalpia i és la constant dels gasos. Considerant les relacions entre l'energia de Gibbs i la constant d'equilibri: i l'equació també es podria escriure de la següent manera: Per tant, en representar valors de logaritme natural de la constant d'equilibri mesurats per cert equilibri versus l'invers de la temperatura s'obté una línia recta, el pendent negativa és igual a la variació de l'entalpia dividida entre la constant dels gasos, i l'ordenada en l'origen és igual a la variació d'entropia dividida entre la constant dels gasos. (ca) معادلة فانت هوف في الديناميكا الحرارية الكيميائية تربط التغير في درجة الحرارة (T) بالتغيير في ثابت الاتزان (k) معطية التغير في المحتوى الحراري القياسي (ΔH) للنظام. اشتق المعادلة للمرة الأولى العالم ياكوبس فانت هوف. يمكن كتابتة بالصيغة التالية أيضا إذا افترضنا ان التغير في المحتوى الحراري للتفاعل يعتبر كثابت مع درجة الحرارة فان التكامل المحدود للمعادلة التفاضلية في المعادلة ا1 وT2 يعطى بالمعادلة التالية في هذه المعادلة (K(1 هو ثابت الاتزان في درجة الحرارة المطلقة T1 وK2 هو ثابت التوازن في درجة الحرارة المطلقةT2. وΔH هو التغير في المحتوى الحراري القياسي و R هو ثابت الغاز. وحيث و ويترتب على هذا ولذلك، نضع اللوغاريتم الطبيعي لثابت توازن مقابل درجة الحرارة يعطي خط مستقيم. والميل للخط يساوي سالب التغير في المحتوى القياسي مقسوماً على ثابت الغاز، -ΔH/R والتقاطع مساو للتغيير في الانتروبي القياسي مقسوماً على ثابت الغاز، ΔS/R. تفاضل هذه المعادلة الجبرية تعطي معادلة فانت هوف (ar) Die Van-’t-Hoff-Gleichung oder Van-’t-Hoff’sche bzw. van-’t-hoffsche Reaktionsisobare (nach Jacobus Henricus van ’t Hoff) beschreibt in der Thermodynamik den Zusammenhang zwischen der Lage des Gleichgewichts einer chemischen Reaktion und der Temperatur (bei konstantem Druck): wobei * die Gleichgewichtskonstante, * die Temperatur, * die molare Standardreaktionsenthalpie als Funktion der Temperatur (die Standardbedingung Druck ist erfüllt) und * die allgemeine Gaskonstante ist. Der Index p steht für den konstanten Druck. Eine andere Formulierung der Van-’t-Hoff-Gleichung für die mit der Boltzmann-Konstante ist: wobei die Avogadro-Konstante ist. (de) La ecuación de van 't Hoff en termodinámica química relaciona la variación de la temperatura absoluta con la variación de la constante de equilibrio dado por la diferencia de entalpía. Esta ecuación fue propuesta inicialmente por el químico neerlandés Jacobus Henricus van 't Hoff (1852-1911) en 1884. Si se asume que el calor de reacción no varía con la temperatura, la resolución de esta ecuación diferencial conduce a lo siguiente: Considerando las relaciones entre la energía libre de Gibbs y la constante de equilibrio ( y ), la ecuación también se podría escribir de la siguiente manera: Por tanto, al representar valores de logaritmo natural de la constante de equilibrio medidos para cierto equilibrio versus el inverso de la temperatura se obtiene una ecuación lineal, cuya pendiente negativa es igual a la variación de la entalpía dividida entre la constante de los gases, y la ordenada en el origen es igual a la variación de entropía dividida entre la constante de los gases. (es) La relation de van 't Hoff est une équation thermodynamique reliant la variation de la constante d'équilibre d'une réaction chimique en fonction de la température à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : enthalpie dans les cas isobares et énergie interne dans les cas isochores. Elle tire son nom du chimiste et physicien néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff. (fr) L'equazione di van 't Hoff, nota anche come isobara di van 't Hoff (e impropriamente come isocora di van 't Hoff), è la relazione matematica che esprime linearmente (se la variazione d'entalpia di reazione è considerata indipendente dalla temperatura) la variazione della costante di equilibrio di una reazione chimica in funzione del variare della temperatura. Calcolando la derivata parziale rispetto alla temperatura a volume costante del rapporto tra energia libera di Gibbs e temperatura stessa si ricava: Sapendo che il termine G+TS è uguale all'entalpia H, si ottiene l'equazione di Gibbs-Helmholtz in forma differenziale che risulta: Applicando lo stesso ragionamento alla variazione di energia libera di Gibbs a seguito di una reazione chimica, definita come: Si arriva con lo stesso ragionamento alla relazione: applicando la relazione al caso particolare dell'energia libera di Gibbs standard per la reazione ΔGθ, si ottiene infine: ΔGΦ è però funzione della costante di equilibrio: quindi si può scrivere l'isobara di van 't Hoff in forma differenziale: . Tale equazione viene utilizzata in condizioni di p costante, tuttavia questa equazione è impropriamente anche nota come isocora di van 't Hoff, a causa di una precedente definizione a volume costante. L'utilità di questa relazione è che correla la variazione della costante di reazione a pressione costante (il caso più interessante, visto che gli esperimenti in laboratorio normalmente avvengono a pressione atmosferica) a due parametri costanti e una variabile facilmente misurabile, la temperatura. L'equazione di Van t'Hoff consente di studiare come varia la costante di equilibrio di una reazione al variare della temperatura, in particolare risulta dall'applicazione della formula: che i processi endotermici, ossia con una deltaH maggiore di zero, sono favoriti da un aumento di temperatura che ha come conseguenza K2>K1. Mentre i processi esotermici, che hanno una deltaH minore di zero, sono favoriti da una diminuzione di temperatura che comporta K2 (it) The Van 't Hoff equation relates the change in the equilibrium constant, Keq, of a chemical reaction to the change in temperature, T, given the standard enthalpy change, ΔrH⊖, for the process. It was proposed by Dutch chemist Jacobus Henricus van 't Hoff in 1884 in his book Études de Dynamique chimique (Studies in Dynamic Chemistry). The Van 't Hoff equation has been widely utilized to explore the changes in state functions in a thermodynamic system. The Van 't Hoff plot, which is derived from this equation, is especially effective in estimating the change in enthalpy and entropy of a chemical reaction. (en) ファントホッフの式（ファントホッフのしき、英: van 't Hoff equation）は、化学反応の過程に対する標準偏差エンタルピー変化ΔH⊖を考慮して、化学反応の平衡定数Keqにおける変化と温度Tにおける変化を結び付ける式であり、オランダの化学者ヤコブス・ヘンリクス・ファント・ホッフによる1884年の著作『Études de dynamique chimique（動的化学における諸研究）』において提唱された。この式はVukančić–Vuković式と呼ばれることもある。 ファントホッフ式はにおける状態関数の変化を探るために広く利用されてきた。この式から導かれるファントホッフ・プロットは化学反応のエンタルピー（全エネルギー）変化、ならびにエントロピー（到達可能なの数）変化を見積るうえで特に有効である。 (ja) 화학적인 열역학에서의 판트호프 방정식(van 't Hoff equation)은 평형상수의 온도에 따른 변화정도가 엔탈피의 변화에 대하여 표현되는 것을 나타낸다. 이 방정식은 처음으로 야코뷔스 헨리퀴스 판트호프에 의하여 증명되었다. 만약 반응열이 온도에 관한 상수라고 가정한다면, 온도 과 사이에서 위에 나타난 미분방정식에 대한 정적분은 다음과 같이 표현된다. 은 절대온도 에서의 평형상수, 는 절대온도 에서의 평형상수이다.는 엔탈피의 변화, 은 기체상수이다. 따라서, 그리고, 결과적으로 다음과 같은 식을 얻을 수 있다. 따라서, 평형상수의 자연로그와 온도의 역수값에 대한 그래프는 직선을 나타낸다. 이 직선의 기울기는 엔탈피 변화량을 기체상수로 나누어준 값의 음의 값에 해당하고, 그 절편값은 엔트로피의 변화량을 기체상수로 나누어준 값과 같다. 이 표현의 미분형태 식을 판트호프 방정식이라고 한다. (ko) Równanie van ’t Hoffa – równanie zaproponowane przez Jacobusa van ’t Hoffa, będące wynikiem przekształcenia izotermy van ’t Hoffa. Wiąże ono temperaturową zmienność stałej równowagi reakcji chemicznej z jej efektami energetycznymi (powinowactwem chemicznym, ). Jeżeli w reakcjach nie jest wykonywana praca nieobjętościowa miarą powinowactwa jest entalpia swobodna reakcji lub energia swobodna reakcji , zależnie od warunków reakcji: * (przemiana izobaryczno-izotermiczna): * = const (przemiana izochoryczno-izotermiczna): gdzie: – współczynnik stechiometryczny dla produktów i dla substratów, – potencjał chemiczny zdefiniowany jako: W zależności od warunków prowadzenia reakcji uproszczone równanie van’t Hoffa przyjmuje postać: * izobary van ’t Hoffa: * izochory van ’t Hoffa: gdzie: i – standardowa entalpia i energia wewnętrzna reakcji (wyznaczone dla ). (pl) De van 't Hoff-vergelijking (ook bekend als de van 't Hoff-isochoor) is een begrip uit de chemische thermodynamica die een verandering in temperatuur relateert aan de verandering in een evenwichtsconstante, uitgaande van de standaard enthalpie van een proces. De vergelijking werd voor het eerst afgeleid door en is genoemd naar de Nederlandse scheikundige Jacobus van 't Hoff (1852-1911). De algemene vorm van de vergelijking luidt: Dit kan herschreven worden tot Dit is een differentiaalvergelijking, die geïntegreerd kan worden indien de enthalpieverandering van het systeem constant is bij veranderende temperatuur: In deze vergelijking is de evenwichtsconstante bij temperatuur en de evenwichtsconstante bij temperatuur is de standaard enthalpieverandering en is de gasconstante. (nl) A equação de van 't Hoff, em termodinâmica química, relaciona a variação da constante de equilíbrio (K) com a variação da temperatura, proporcional a diferença de entalpia padrão dividido pelo quadrado da temperatura. Esta equação foi proposta inicialmente por Jacobus Henricus van 't Hoff. Se se assume que o calor da reação, entalpia, não varia com a temperatura, a resolução desta equação diferencial é conduzida por: Nesta equação é a constante de equilíbrio da temperatura absoluta e é a constante de equilíbrio da temperatura absoluta . é a variação de entalpia e é a constante universal dos gases perfeitos. Considerando as relações entre energia de Gibbs, Entalpia, Entropia e a constante de equilíbrio K a pressão constante, temos: ( e ), a equação de Van't Hoff também poderia ser descrita da seguinte maneira: Portanto, ao representar valores de logaritmo natural da constante de equilíbrio medidos pelo equilíbrio pelo inverso da temperatura se obtém uma linha reta, cuja pendente negativa é igual a variação da entalpia dividida entre a constante dos gases e a ordenada na origem é igual a variação de entropia dividida entre a constante dos gases. (pt) Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). Якоб Хендрик Вант-Гофф на основании множества экспериментов сформулировал следующее правило: Уравнение, которое описывает это правило, следующее: где — скорость реакции при температуре , — скорость реакции при температуре , — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов). Следует помнить, что правило Вант-Гоффа применимо только для реакций с энергией активации 60—120 кДж/моль в температурном диапазоне 10—400 °C. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например, белки в биологических системах. Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса. Из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент вычисляется по формуле (ru) 范特霍夫方程（Van 't Hoff equation）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设 K 为平衡常数， ΔHo 为焓变， ΔSo 为熵变， T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。 或者写为 如果假设反应焓变在不同温度下保持恒定，则在不同温度 T1 和 T2 下，等式的定积分为 这里 K1 是在绝对温度 T1 下的平衡常数, K2 是在绝对温度 T2 下的平衡常数。 ΔHo 是标准焓变，R 是气体常数。 推导 由 和 得到 因此，通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线，其斜率为最小标准焓变除以气体常数R，ΔHo/R，截距为标准熵变除以气体常数R，ΔSo/R。 (zh) Правило Вант-Гоффа — емпіричне правило, яке дає змогу в першому наближенні оцінити вплив температури на швидкість протікання хімічної реакції в невеликому температурному інтервалі (зазвичай від 0 до 100 °C). Якоб Гендрік Вант-Гофф на основі багатьох експериментів сформулював таке правило: Правило описується рівнянням: де — швидкість реакції при температурі , — швидкість реакції при температурі , — температурний коефіцієнт швидкості реакції (якщо він, наприклад, дорівнює 2, то швидкість реакції буде збільшуватися вдвічі при збільшенні температури на 10 градусів). Правило Вант-Гоффа має обмежену сферу застосування. Багато реакцій йому не підкоряються, наприклад реакції, що відбуваються при високих температурах, дуже швидкі та дуже повільні реакції. Правилу Вант-Гоффа також не підкоряються реакції, у яких беруть участь великі молекули, наприклад білки в біологічних системах. Температурну залежність швидкості реакції більш коректно описує рівняння Арреніуса. З рівняння Вант-Гоффа температурний коефіцієнт вираховується за формулою: (uk) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Endothermic_Reaction_van't_Hoff_Plot.png?width=300 |
| dbo:wikiPageID | 4481904 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 21663 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1058944391 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbc:Thermochemistry dbr:Electrochemistry dbc:Equations dbc:Jacobus_Henricus_van_'t_Hoff dbr:Hydrogen_bond dbr:Pentaethylene_glycol_monododecyl_ether dbr:Reversible_reaction dbr:Multiplicative_inverse dbr:Chemical_reaction dbr:Standard_enthalpy_of_reaction dbr:Endothermic dbr:Endothermic_reaction dbr:Enthalpy dbr:Entropy dbr:Gas_constant dbr:Gibbs_free_energy dbr:Gibbs–Helmholtz_equation dbr:Critical_micelle_concentration dbr:Thermodynamic_system dbr:Equilibrium_constant dbr:Clausius–Clapeyron_relation dbr:Tacit_assumption dbr:Micelle dbr:Aggregation_number dbr:Amino_acid dbr:Differential_scanning_calorimetry dbr:Reaction_quotient dbr:Isothermal_process dbr:Jacobus_Henricus_van_'t_Hoff dbr:Temperature dbr:State_functions dbr:Accuracy_and_precision dbc:Equilibrium_chemistry dbr:Chemical_equilibrium dbr:Law_of_Mass_Action dbr:C-terminus dbr:Solubility_equilibrium dbr:Exothermic dbr:Ideal_gas_constant dbr:Natural_logarithm dbr:Van_'t_Hoff_factor dbr:Exothermic_reaction dbr:Extent_of_reaction dbr:N-terminus dbr:Surfactant dbr:Poloxamer dbr:Activity_coefficients dbr:Absolute_temperature dbr:Least-squares dbr:Error_propagation dbr:Standard_pressure dbr:Standard_temperature dbr:File:Endothermic_Reaction_van't_Hoff_Plot.png dbr:File:Exothermic_Reaction_van't_Hoff_Plot.png dbr:File:Temperature_dependence_van't_Hoff_plot.png dbr:File:Van't_Hoff_analysis.png dbr:File:Van't_Hoff_plot_in_Mechanism_study.png |
| dbp:backgroundColour | 518400.0 (dbd:second) |
| dbp:borderColour | #50c878 (en) |
| dbp:indent | : (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:= dbt:Equation_box_1 dbt:Math dbt:Reflist dbt:Sfrac dbt:Short_description dbt:Use_dmy_dates dbt:Su |
| dct:subject | dbc:Thermochemistry dbc:Equations dbc:Jacobus_Henricus_van_'t_Hoff dbc:Equilibrium_chemistry |
| rdf:type | yago:WikicatThermodynamicEquations yago:Abstraction100002137 yago:Communication100033020 yago:Equation106669864 yago:MathematicalStatement106732169 yago:Message106598915 yago:Statement106722453 yago:WikicatEquations |
| rdfs:comment | La relation de van 't Hoff est une équation thermodynamique reliant la variation de la constante d'équilibre d'une réaction chimique en fonction de la température à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : enthalpie dans les cas isobares et énergie interne dans les cas isochores. Elle tire son nom du chimiste et physicien néerlandais Jacobus Henricus van 't Hoff. (fr) ファントホッフの式（ファントホッフのしき、英: van 't Hoff equation）は、化学反応の過程に対する標準偏差エンタルピー変化ΔH⊖を考慮して、化学反応の平衡定数Keqにおける変化と温度Tにおける変化を結び付ける式であり、オランダの化学者ヤコブス・ヘンリクス・ファント・ホッフによる1884年の著作『Études de dynamique chimique（動的化学における諸研究）』において提唱された。この式はVukančić–Vuković式と呼ばれることもある。 ファントホッフ式はにおける状態関数の変化を探るために広く利用されてきた。この式から導かれるファントホッフ・プロットは化学反応のエンタルピー（全エネルギー）変化、ならびにエントロピー（到達可能なの数）変化を見積るうえで特に有効である。 (ja) 화학적인 열역학에서의 판트호프 방정식(van 't Hoff equation)은 평형상수의 온도에 따른 변화정도가 엔탈피의 변화에 대하여 표현되는 것을 나타낸다. 이 방정식은 처음으로 야코뷔스 헨리퀴스 판트호프에 의하여 증명되었다. 만약 반응열이 온도에 관한 상수라고 가정한다면, 온도 과 사이에서 위에 나타난 미분방정식에 대한 정적분은 다음과 같이 표현된다. 은 절대온도 에서의 평형상수, 는 절대온도 에서의 평형상수이다.는 엔탈피의 변화, 은 기체상수이다. 따라서, 그리고, 결과적으로 다음과 같은 식을 얻을 수 있다. 따라서, 평형상수의 자연로그와 온도의 역수값에 대한 그래프는 직선을 나타낸다. 이 직선의 기울기는 엔탈피 변화량을 기체상수로 나누어준 값의 음의 값에 해당하고, 그 절편값은 엔트로피의 변화량을 기체상수로 나누어준 값과 같다. 이 표현의 미분형태 식을 판트호프 방정식이라고 한다. (ko) 范特霍夫方程（Van 't Hoff equation）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设 K 为平衡常数， ΔHo 为焓变， ΔSo 为熵变， T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。 或者写为 如果假设反应焓变在不同温度下保持恒定，则在不同温度 T1 和 T2 下，等式的定积分为 这里 K1 是在绝对温度 T1 下的平衡常数, K2 是在绝对温度 T2 下的平衡常数。 ΔHo 是标准焓变，R 是气体常数。 推导 由 和 得到 因此，通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线，其斜率为最小标准焓变除以气体常数R，ΔHo/R，截距为标准熵变除以气体常数R，ΔSo/R。 (zh) معادلة فانت هوف في الديناميكا الحرارية الكيميائية تربط التغير في درجة الحرارة (T) بالتغيير في ثابت الاتزان (k) معطية التغير في المحتوى الحراري القياسي (ΔH) للنظام. اشتق المعادلة للمرة الأولى العالم ياكوبس فانت هوف. يمكن كتابتة بالصيغة التالية أيضا إذا افترضنا ان التغير في المحتوى الحراري للتفاعل يعتبر كثابت مع درجة الحرارة فان التكامل المحدود للمعادلة التفاضلية في المعادلة ا1 وT2 يعطى بالمعادلة التالية في هذه المعادلة (K(1 هو ثابت الاتزان في درجة الحرارة المطلقة T1 وK2 هو ثابت التوازن في درجة الحرارة المطلقةT2. وΔH هو التغير في المحتوى الحراري القياسي و R هو ثابت الغاز. وحيث و ويترتب على هذا (ar) L'equació de Van 't Hoff de termodinàmica química relaciona la variació de la constant d'equilibri amb la variació de la temperatura absoluta donada per la diferència d'entalpia. Aquesta equació va ser proposada inicialment per Jacobus Henricus van 't Hoff. Si s'assumeix que la calor de reacció no varia amb la temperatura, la resolució d'aquesta equació diferencial condueix al següent: En aquesta equació és la constant d'equilibri a la temperatura absoluta i és la constant d'equilibri a la temperatura absoluta . és la variació d'entalpia i és la constant dels gasos. i (ca) Die Van-’t-Hoff-Gleichung oder Van-’t-Hoff’sche bzw. van-’t-hoffsche Reaktionsisobare (nach Jacobus Henricus van ’t Hoff) beschreibt in der Thermodynamik den Zusammenhang zwischen der Lage des Gleichgewichts einer chemischen Reaktion und der Temperatur (bei konstantem Druck): wobei * die Gleichgewichtskonstante, * die Temperatur, * die molare Standardreaktionsenthalpie als Funktion der Temperatur (die Standardbedingung Druck ist erfüllt) und * die allgemeine Gaskonstante ist. wobei die Avogadro-Konstante ist. (de) La ecuación de van 't Hoff en termodinámica química relaciona la variación de la temperatura absoluta con la variación de la constante de equilibrio dado por la diferencia de entalpía. Esta ecuación fue propuesta inicialmente por el químico neerlandés Jacobus Henricus van 't Hoff (1852-1911) en 1884. Si se asume que el calor de reacción no varía con la temperatura, la resolución de esta ecuación diferencial conduce a lo siguiente: (es) The Van 't Hoff equation relates the change in the equilibrium constant, Keq, of a chemical reaction to the change in temperature, T, given the standard enthalpy change, ΔrH⊖, for the process. It was proposed by Dutch chemist Jacobus Henricus van 't Hoff in 1884 in his book Études de Dynamique chimique (Studies in Dynamic Chemistry). (en) L'equazione di van 't Hoff, nota anche come isobara di van 't Hoff (e impropriamente come isocora di van 't Hoff), è la relazione matematica che esprime linearmente (se la variazione d'entalpia di reazione è considerata indipendente dalla temperatura) la variazione della costante di equilibrio di una reazione chimica in funzione del variare della temperatura. Calcolando la derivata parziale rispetto alla temperatura a volume costante del rapporto tra energia libera di Gibbs e temperatura stessa si ricava: Si arriva con lo stesso ragionamento alla relazione: . (it) De van 't Hoff-vergelijking (ook bekend als de van 't Hoff-isochoor) is een begrip uit de chemische thermodynamica die een verandering in temperatuur relateert aan de verandering in een evenwichtsconstante, uitgaande van de standaard enthalpie van een proces. De vergelijking werd voor het eerst afgeleid door en is genoemd naar de Nederlandse scheikundige Jacobus van 't Hoff (1852-1911). De algemene vorm van de vergelijking luidt: Dit kan herschreven worden tot (nl) A equação de van 't Hoff, em termodinâmica química, relaciona a variação da constante de equilíbrio (K) com a variação da temperatura, proporcional a diferença de entalpia padrão dividido pelo quadrado da temperatura. Esta equação foi proposta inicialmente por Jacobus Henricus van 't Hoff. Se se assume que o calor da reação, entalpia, não varia com a temperatura, a resolução desta equação diferencial é conduzida por: Considerando as relações entre energia de Gibbs, Entalpia, Entropia e a constante de equilíbrio K a pressão constante, temos: ( e ), (pt) Równanie van ’t Hoffa – równanie zaproponowane przez Jacobusa van ’t Hoffa, będące wynikiem przekształcenia izotermy van ’t Hoffa. Wiąże ono temperaturową zmienność stałej równowagi reakcji chemicznej z jej efektami energetycznymi (powinowactwem chemicznym, ). Jeżeli w reakcjach nie jest wykonywana praca nieobjętościowa miarą powinowactwa jest entalpia swobodna reakcji lub energia swobodna reakcji , zależnie od warunków reakcji: * (przemiana izobaryczno-izotermiczna): * = const (przemiana izochoryczno-izotermiczna): gdzie: * izobary van ’t Hoffa: * izochory van ’t Hoffa: (pl) Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). Якоб Хендрик Вант-Гофф на основании множества экспериментов сформулировал следующее правило: Уравнение, которое описывает это правило, следующее: где — скорость реакции при температуре , — скорость реакции при температуре , — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов). (ru) Правило Вант-Гоффа — емпіричне правило, яке дає змогу в першому наближенні оцінити вплив температури на швидкість протікання хімічної реакції в невеликому температурному інтервалі (зазвичай від 0 до 100 °C). Якоб Гендрік Вант-Гофф на основі багатьох експериментів сформулював таке правило: Правило описується рівнянням: де — швидкість реакції при температурі , — швидкість реакції при температурі , — температурний коефіцієнт швидкості реакції (якщо він, наприклад, дорівнює 2, то швидкість реакції буде збільшуватися вдвічі при збільшенні температури на 10 градусів). (uk) |
| rdfs:label | معادلة فانت هوف (ar) Equació de Van 't Hoff (ca) Van-’t-Hoff-Gleichung (de) Ecuación de van't Hoff (es) Van 't Hoff equation (en) Equazione di van 't Hoff (termochimica) (it) Relation de van 't Hoff (fr) 판트호프 방정식 (ko) ファントホッフの式 (ja) Równanie van ’t Hoffa (stała równowagi) (pl) Van 't Hoff-vergelijking (nl) Equação de van 't Hoff (pt) Правило Вант-Гоффа (ru) 范特霍夫方程 (zh) Правило Вант-Гоффа (uk) |
| owl:sameAs | freebase:Van 't Hoff equation wikidata:Van 't Hoff equation dbpedia-ar:Van 't Hoff equation dbpedia-az:Van 't Hoff equation dbpedia-bg:Van 't Hoff equation dbpedia-ca:Van 't Hoff equation dbpedia-da:Van 't Hoff equation dbpedia-de:Van 't Hoff equation dbpedia-es:Van 't Hoff equation dbpedia-fa:Van 't Hoff equation dbpedia-fr:Van 't Hoff equation dbpedia-gl:Van 't Hoff equation dbpedia-he:Van 't Hoff equation dbpedia-hu:Van 't Hoff equation dbpedia-it:Van 't Hoff equation dbpedia-ja:Van 't Hoff equation dbpedia-kk:Van 't Hoff equation dbpedia-ko:Van 't Hoff equation dbpedia-nl:Van 't Hoff equation dbpedia-oc:Van 't Hoff equation dbpedia-pl:Van 't Hoff equation dbpedia-pt:Van 't Hoff equation dbpedia-ru:Van 't Hoff equation dbpedia-sl:Van 't Hoff equation dbpedia-uk:Van 't Hoff equation dbpedia-zh:Van 't Hoff equation https://global.dbpedia.org/id/4mnRj yago-res:Van 't Hoff equation |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Van_'t_Hoff_equation?oldid=1058944391&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Endothermic_Reaction_van't_Hoff_Plot.png wiki-commons:Special:FilePath/Exothermic_Reaction_van't_Hoff_Plot.png wiki-commons:Special:FilePath/Temperature_dependence_van't_Hoff_plot.png wiki-commons:Special:FilePath/Van't_Hoff_analysis.png wiki-commons:Special:FilePath/Van't_Hoff_plot_in_Mechanism_study.png |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Van_'t_Hoff_equation |
| is dbo:knownFor of | dbr:Jacobus_Henricus_van_'t_Hoff |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Hoff dbr:Van_'t_Hof |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Van_'t_Hoff_isochore dbr:Van_'t_Hoff_isotherm dbr:Van_'t_Hoff_plot dbr:Van_’t_Hoff_equation dbr:Van't_Hoff_equation dbr:Van't_Hoff_principle dbr:Vant_Hoff_equation |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Cardioplegia dbr:Host–guest_chemistry dbr:List_of_Dutch_discoveries dbr:List_of_scientific_equations_named_after_people dbr:Standard_enthalpy_of_reaction dbr:Gibbs–Helmholtz_equation dbr:Glossary_of_civil_engineering dbr:Glossary_of_engineering:_A–L dbr:Glossary_of_engineering:_M–Z dbr:Equilibrium_chemistry dbr:Equilibrium_constant dbr:Chlorofluorocarbon dbr:Stability_constants_of_complexes dbr:Clausius–Clapeyron_relation dbr:Henry's_law dbr:Transition_state_theory dbr:Haber_process dbr:Le_Chatelier's_principle dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Paleothermometer dbr:Water_potential dbr:Jacobus_Henricus_van_'t_Hoff dbr:Adsorption dbr:Chemical_equilibrium dbr:Arrhenius_equation dbr:Hoff dbr:Van_'t_Hof dbr:Van_'t_Hoff_factor dbr:Solubility dbr:Temperature_jump dbr:Van_'t_Hoff_isochore dbr:Van_'t_Hoff_isotherm dbr:Van_'t_Hoff_plot dbr:Van_’t_Hoff_equation dbr:Van't_Hoff_equation dbr:Van't_Hoff_principle dbr:Vant_Hoff_equation |
| is owl:differentFrom of | dbr:Le_Bel–Van_'t_Hoff_rule |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Van_'t_Hoff_equation |
