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L'entropie d'un corps pur peut être calculée de façon absolue en vertu du troisième principe de la thermodynamique qui énonce que « l'entropie d'un cristal parfait à 0 kelvin est nulle » et qui donne ainsi une valeur de référence. L'entropie se distingue par conséquent des potentiels thermodynamiques qui ne peuvent être calculés qu'à une constante additive près. L'entropie d'un corps pur dans ses différents états (solide, liquide, gaz) se calcule à partir des coefficients calorimétriques, notamment les capacités thermiques. L'entropie de changement d'état permet de la calculer lorsque le corps est biphasique lors d'un changement d'état. (fr) |
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L'équation d'état des gaz parfaits donne pour les deux états : : : La relation de Mayer appliquée aux gaz parfaits donne : : En introduisant cette relation dans la variation d'entropie à et : : : : : : : : : (fr) |
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L'entropie d'un corps pur peut être calculée de façon absolue en vertu du troisième principe de la thermodynamique qui énonce que « l'entropie d'un cristal parfait à 0 kelvin est nulle » et qui donne ainsi une valeur de référence. L'entropie se distingue par conséquent des potentiels thermodynamiques qui ne peuvent être calculés qu'à une constante additive près. (fr) |
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