Sulfure de diéthyle (original) (raw)

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Sulfure de diéthyle
Image illustrative de l’article Sulfure de diéthyle
Image illustrative de l’article Sulfure de diéthyle
Identification
Nom UICPA (éthylsulfanyl)éthane
Synonymes diéthyl thioéther, sulfure d'éthyle, thioéthyl éther, 1,1-thiobiséthane
No CAS 352-93-2
No ECHA 100.005.934
No CE 206-526-9
No RTECS LC7200000
PubChem 9609
SMILES CCSCC PubChem, vue 3D
InChI InChI : vue 3D InChI=1/C4H10S/c1-3-5-4-2/h3-4H2,1-2H3 InChIKey : LJSQFQKUNVCTIA-UHFFFAOYAZ Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C4H10S/c1-3-5-4-2/h3-4H2,1-2H3 Std. InChIKey : LJSQFQKUNVCTIA-UHFFFAOYSA-N
Apparence liquide clair
Propriétés chimiques
Formule C4H10S [Isomères]
Masse molaire[1] 90,187 ± 0,009 g/mol C 53,27 %, H 11,18 %, S 35,56 %,
Propriétés physiques
T° fusion −103,8 °C[2],[3],[4]
T° ébullition 92 °C
Paramètre de solubilité δ 17,5 J1/2·cm-3/2 (25 °C)[5]
Masse volumique 0,837 g·cm-3 à 25 °C[4]
Point d’éclair −10 °C
Pression de vapeur saturante 105 mmHg à 37,7 °C[4]
Thermochimie
Cp équation[6] : C P = ( 49.361 ) + ( 2.0829 E − 1 ) × T + ( 1.5828 E − 4 ) × T 2 + ( − 2.2475 E − 7 ) × T 3 + ( 6.8109 E − 11 ) × T 4 {\displaystyle C_{P}=(49.361)+(2.0829E-1)\times T+(1.5828E-4)\times T^{2}+(-2.2475E-7)\times T^{3}+(6.8109E-11)\times T^{4}} {\displaystyle C_{P}=(49.361)+(2.0829E-1)\times T+(1.5828E-4)\times T^{2}+(-2.2475E-7)\times T^{3}+(6.8109E-11)\times T^{4}}Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.Valeurs calculées :120,114 J·mol-1·K-1 à 25 °C. T(K) T(°C) Cp ( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} Cp ( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})} {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})} 200 −73,15 95 661 1 061 286 12,85 117 077 1 298 330 56,85 128 064 1 420 373 99,85 138 729 1 538 416 142,85 149 261 1 655 460 186,85 159 840 1 772 503 229,85 169 935 1 884 546 272,85 179 743 1 993 590 316,85 189 443 2 101 633 359,85 198 560 2 202 676 402,85 207 289 2 298 720 446,85 215 798 2 393 763 489,85 223 683 2 480 806 532,85 231 130 2 563 850 576,85 238 294 2 642 T(K) T(°C) Cp ( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} Cp ( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})} {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})} 893 619,85 244 847 2 715 936 662,85 250 965 2 783 980 706,85 256 786 2 847 1 023 749,85 262 064 2 906 1 066 792,85 266 958 2 960 1 110 836,85 271 599 3 012 1 153 879,85 275 810 3 058 1 196 922,85 279 742 3 102 1 240 966,85 283 522 3 144 1 283 1 009,85 287 032 3 183 1 326 1 052,85 290 416 3 220 1 370 1 096,85 293 814 3 258 1 413 1 139,85 297 140 3 295 1 456 1 182,85 300 546 3 332 1 500 1 226,85 304 197 3 373
Propriétés optiques
Indice de réfraction n D 20 {\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{20}} {\displaystyle {\textit {n}}_{D}^{20}}= 1,442[4]
Précautions
NFPA 704
Symbole NFPA 704. 321
Directive 67/548/EEC[4]
IrritantXiFacilement inflammableFSymboles : Xi : IrritantF : Facilement inflammablePhrases R : R11 : Facilement inflammable.R65 : Nocif : peut provoquer une atteinte des poumons en cas d’ingestion.Phrases S : S2 : Conserver hors de portée des enfants.S5 : Conserver sous … (liquide approprié à spécifier par le fabricant).S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé.S16 : Conserver à l’écart de toute flamme ou source d’étincelles - Ne pas fumer.S62 : En cas d’ingestion, ne pas faire vomir. Consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette.Phrases R : 11, 65, Phrases S : 2, 5, 9, 16, 62,
Transport[4]
- 2375 Numéro ONU : 2375 : SULFURE D’ÉTHYLEClasse :3Étiquette :pictogramme ADR 33 : Liquides inflammables**Emballage :**Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le sulfure de diéthyle est un composé organique liquide et inflammable avec une forte odeur d'ail. Il a pour formule semi-développée CH3–CH2–S–CH2–CH3 qui peut aussi être écrite (C2H5)2S ou Et2S. Il est préparé par traitement de l'éthanol CH3CH2OH avec de l'acide sulfurique H2SO4 concentré puis neutralisation partielle de la nouvelle solution avec du carbonate de sodium Na2CO3 et enfin distillation de la solution de sulfate d'éthyle et de sodium CH3CH2OSO3Na résultante avec du sulfure de potassium K2S[7] ou par réaction du sulfure d'hydrogène avec l'éthanol.

Le sulfure de diéthyle est utilisé comme solvant pour les minéraux anhydres et les bains de placage de l'or et de l'argent[7].

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ (en) « Diethyl sulfide », sur NIST/WebBook
  3. ↑ Diethyl sulfide sur ChemIDplus.
  4. ↑ a b c d e et f Diethyl sulfide chez Sigma-Aldrich.
  5. ↑ (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
  6. ↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 978-0-88415-857-8, LCCN 96036328)
  7. ↑ a et b Merck index of Chemicals and Drugs, 9th ed., monograph 3801