Гидрид калия | это... Что такое Гидрид калия? (original) (raw)

Гидрид калия
__ K+ __ H−
Общие
Систематическое наименование	калия гидрид
Химическая формула	KH
Эмпирическая формула	HK
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белое твердое вещество
Молярная масса	40.1062 г/моль
Плотность	1.47 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	400 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	37,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-57,82 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в веществах	бензол: не растворим вода: реагирует диэтиловый эфир: не растворим сероуглерод: не растворим этанол: реагирует[1] г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	кубическая, пространственная группа Fm3m
Классификация
Рег. номер CAS	7693-26-7
Регистрационный номер EC	232-151-5
Безопасность
Токсичность

Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула K H.

Физические свойства

Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы кубической сингонии с решеткой типа NaCl (a = 0.57 нм). Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью.

Химические свойства

Гидрид калия является ионным соединением K+H−. Его расплав проводит электрический ток, при электролизе на аноде выделяется водород. С химической точки зрения гидрид калия это соль несуществующей «водородистой» кислоты.

Вещество нестабильно и при нагревании распадается на компоненты:

$~\mathsf{2KH \xrightarrow{400^oC, vacuum} \ 2K+H_2 }$

Гидрид калия обладает высокой химической активностью, является сильным восстановителем. Окисляется кислородом:

$~\mathsf{2KH + O_2 \xrightarrow{200^oC} \ 2KOH }$

Взаимодействует с водой:

$~\mathsf{KH + H_2O \ \xrightarrow{} \ KOH + H_2\uparrow }$

кислотами:

$~\mathsf{KH + HCl \ \xrightarrow{} \ KCl + H_2\uparrow }$

спиртами:

$~\mathsf{KH + HO-R \ \xrightarrow{} \ KOR + H_2\uparrow }$

и газообразным аммиаком:

$~\mathsf{KH + NH_3 \xrightarrow{300^oC} \ KNH_2 + H_2\uparrow }$

Взаимодействует с галогенами:

$~\mathsf{KH + Cl_2 \xrightarrow{400^oC} \ KCl + HCl\uparrow }$

С углекислотой образует формиат калия:

$~\mathsf{KH + CO_2 \xrightarrow{150^oC, \mathit{p}} \ K(HCOO) }$

Взаимодействует с оксидом кремния:

$~\mathsf{4KH + 3SiO_2 \xrightarrow{500^oC} \ 2K_2SiO_3 + Si + 2H_2 }$

Получение

Гидрид калия получают прямой реакцией расплавленного калия с водородом под давлением:

$~\mathsf{2K+H_2 \xrightarrow{200-350^oC, \mathit{p}} \ 2KH}$

Эта реакция была открыта Гемфри Дэви вскоре после его открытия в 1807 году калия, когда он отметил, что металл будет испаряться в токе водорода при нагревании только ниже точки кипения.

См.также

Примечания

↑ Сайт XuMuK.ru. Архивировано из первоисточника 21 апреля 2012. Проверено 30 марта 2010.