Гексахлороплатинат(IV) аммония | это... Что такое Гексахлороплатинат(IV) аммония? (original) (raw)

Гексахлороплатинат(IV) аммония
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороплатинат(IV) аммония
Традиционные названия	гексахлороплатеат аммония; платиновый нашатырь
Химическая формула	(NH4)2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	443,88 г/моль
Плотность	3,065 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 215 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-984,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,5020; 2,1680 г/100 мл
Растворимость в этаноле	0,005 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,800
Классификация
Рег. номер CAS	16919-58-7
SMILES	[NH4+].[NH4+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
ChEBI	CHEBI:59604

Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH4)2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.

Получение

Реакция хлорида платины(IV) с концентрированным раствором хлорида аммония:

$\mathsf{PtCl_4 + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2[PtCl_6] }$

Обменная реакция гексахлороплатината(IV) водорода:

$\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2[PtCl_6]\downarrow + 2HCl }$

Физические свойства

Гексахлороплатинат(IV) аммония образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,9854 нм.

Плохо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] \ \xrightarrow{215-350^oC}\ Pt + 2NH_4Cl + 2Cl_2 }$

$\mathsf{3(NH_4)_2[PtCl_6] \ \xrightarrow{350-600^oC}\ 3Pt + 2NH_4Cl + 16HCl + 2N_2 }$

Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ PtO_2\downarrow + 6NH_4Cl + 4NaCl + 2H_2O }$

Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ (NH_4)_2[Pt(OH)_6]\downarrow + 6NaCl }$

С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

$\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pt(NH_3)_2Cl_4]\downarrow + 2NH_4Cl + 2H_2O }$

Реагирует с сероводородом:

$\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ PtS_2\downarrow + 2NH_4Cl + 4HCl }$

Восстанавливается муравьиной кислотой:

$\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 2HCOOH \ \xrightarrow{\tau}\ Pt\downarrow + 2CO_2\uparrow + 2NH_4Cl + 4HCl }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.