Оксид платины(IV) | это... Что такое Оксид платины(IV)? (original) (raw)

Оксид платины(IV)
Общие
Систематическое наименование	Оксид платины(IV)
Традиционные названия	Окись платины(IV)
Химическая формула	PtO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	сине-чёрные кристаллы
Молярная масса	227,09 г/моль
Плотность	10,2 г/см³
Классификация
SMILES	O=[Pt]=O

Оксид платины(IV) — неорганическое соединение, оксид металла платины с формулой PtO2, сине-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

Гидролиз хлорида платины(IV) горячей водой:

$\mathsf{PtCl_4 + (n+2)H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ PtO_2\cdot nH_2O\downarrow + 4HCl }$

Разложение гексагидроксоплатината(IV) калия слабой кислотой:

$\mathsf{K_2[Pt(OH)_6] + 2CH_3COOH + (n-4)H_2O \ \xrightarrow{}\ PtO_2\cdot nH_2O\downarrow + 2CH_3COOK }$

Физические свойства

Оксид платины(IV) образует сине-чёрные кристаллы.

Из раствора осаждается гидрат PtO2•4H2O, который при нагревании или стоянии «стареет» — теряя воду.

Характеристика гидратов PtO2

Формула	Цвет	Молярнаямасса	Температураразложения
PtO2•H2O	тёмно-коричневый	245,09	120
PtO2•2H2O	коричневый	263,11	200
PtO2•3H2O	жёлтый	281,12	300
PtO2•4H2O	светло-жёлтый	299,14	420

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{PtO_2\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{420^oC}\ Pt + O_2 + 4H_2O }$

Растворяется в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{3PtO_2\cdot 4H_2O + 6HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] + 6H_2O }$

Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{3PtO_2\cdot 4H_2O + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pt(OH)_6] + 2H_2O }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.