Льюис, Гилберт Ньютон | это... Что такое Льюис, Гилберт Ньютон? (original) (raw)

Гилберт Ньютон Льюис
англ. Gilbert Newton Lewis
Gilbert Newton Lewis.jpg
Дата рождения: 23 октября 1875(1875-10-23)
Место рождения: Уэймут, Массачусетс
Дата смерти: 23 марта 1946(1946-03-23) (70 лет)
Место смерти: Беркли, Калифорния
Страна: Flag of the United States.svg США
Научная сфера: физическая химия
Место работы: Массачусетский технологический институт, Калифорнийский университет в Беркли,
Альма-матер: Университет Небраски, Гарвардский университет
Награды и премии Медаль Дэви (1929)

Гилберт Ньютон Льюис, вариант написания имени — Джилберт (англ. Gilbert Newton Lewis; 23 октября 1875 Уэймут, близ Бостона — 23 марта 1946, Беркли) — выдающийся американский физикохимик. Основные научные работы в области химической термодинамики, фотохимии, химии изотопов, ядерной физики. Предложил новую формулировку третьего начала термодинамики. Предложил и развил (1912–1916) электронную теорию химической связи, объяснил впервые ионную и гомеополярную связи, разработал методы расчёта свободных энергий химических реакций. Вместе с Р. Магдональдом в 1933 году впервые получил тяжёлую воду и выделил из неё дейтерий. В 1929 году ввёл термин фотон для обозначения мельчайшей единицы излучения.

Содержание

Детство и учёба

Гилберт Ньютон Льюис родился недалеко от Бостона, штат Массачусетс, 25 октября 1875 года. В первые годы жизни родители Льюиса занимались его домашним обучением. Он научился читать уже в три года. В девятилетнем возрасте он переехал с родителями в город Линкольн, штат Небраска, где в течение нескольких лет получал формальное школьное образование. В тринадцатилетнем возрасте будущий ученый поступил в подготовительную школу университета Небраска. По ее окончании стал студентом университета Небраска, где проходил обучение вплоть до начала третьего курса. Позже, в 1893 году, Льюис перевелся в Гарвардский колледж, а после его окончания (1896) он провел год, обучаясь в Академии Филлипса в Эндовере. Затем Льюис вернулся в Гарвард, чтобы получить ученую степень. Став магистром искусств (1898) и доктором философии (1899), написал диссертацию на тему: "Некоторые электрохимические и термохимические отношения амальгам цинка и кадмия" [1], которая была опубликована совместно с Теодором Уильямом Ричардсом в качестве соавтора.

Дальнейшая карьера

В 1904 году, пробыв год в Гарвардском университете на должности преподавателя, Льюис уехал на стажировку за границу. Сначала он посетил Лейпциг, где провел семестр вместе с Освальдом, затем Гёттинген к Нернсту.

Затем Льюис вернулся в Гарвард, проработав здесь 3 года в качестве инструктора, после чего принял посты руководителя мер и весов на филиппинских островах и химика в бюро науки в Маниле.

Зачастую ученый предпочитал всем своим занятиям погоню за чистой наукой, и потому, даже будучи чрезвычайно занятым человеком, он находил достаточное количество средств и времени на изучение разложения оксида серебра.[2] Более того, на его счету имеется также доклад на тему "Гидратация в растворах". [3]

В 1905 году Льюис снова вернулся в США, чтобы присоединиться к известной группе физико-химиков, собранной в Массачусетском технологическом университете А.А. Нойесом. Эти люди активно стимулировали физико-химические исследования в Соединенных штатах.

Те 7 лет, которые Льюис провел в вышеупомянутой группе, были отмечены очень интенсивной научной активностью (как экспериментальной, так и теоретической), которая далее сопровождала всю его карьерную деятельность. Результаты работы за данный период опубликовали в более чем тридцати журналах. Некоторые из результатов были особенно важны и даже на сегодняшний день достаточно хорошо известны физико-химикам. Среди достижений - открытие ряда точно определенных электродных потенциалов элементов, которое, как говорил сам Льюис, принесло ему наибольшее удовлетворение.

Именно в вышеупомянутый период Льюис написал свои эпохальные статьи, "Очерки новой системы химической термодинамики"(1907)[4] и "Свободная энергия химических веществ" [5]. Они явились тем началом, которое дало продолжение в лице объемной серии статей по экспериментальному определению свободных энергий. Уже 1923 году также вышла его большая работа, написанная при участии Мерли Рендела: "Термодинамика и свободная энергия химических соединений" [6].

Однако, Льюис не принадлежал к числу людей, которые предпочитали сосредоточивать свои силы лишь на 1-м или 2-х направлениях. В вышеупомянутый период, в результате встречи с Ейнштейном, ученый стал одним из основоположников и авторов теории относительности, не пользующейся популярностью в то время. Льюис публиковал свои работы по данной теме совместно с Уилсоном Эдгаром Брайтом и, позднее, с Эдвардом Чейсом Толманом.

К 1912 году Льюис прошел через низшие профессорские чины и приобрел достаточную репутацию для того, чтобы стать деканом Колледжа Химии и председателем Отделения Химии в университете калифорнии, учреждении, которое, благодаря лидерским способностям своего президента, Бенджамина Иде Уиллера, было выведено на его нынешнюю позицию среди выдающихся американских университетов.

Льюис был избран членом Национальной академии наук в 1913 году, через год после прибытия в университет калифорнии. Там он работал в качестве председателя секции химии. В 1934 году научный деятель подал в отставку из академии в знак чрезмерного доминирования одних людей по отношению к другим.

По ведению дел на химическом факультете( деловой единице) и в колледже химии (учебной единице) Льюис показал себя одним из ценных лидеров, способных влиять на членов организации естественным путем причин и убеждений, а не ссылаясь на искусственно созданные авторитет и позицию.

Работа Льюиса в Калифорнии была прервана в связи с началом Первой мировой войны. В декабре 1917 года он был переведен в газовую службу, позже в военно-химическую. В январе 1918 года ученый принял решение отправится во Францию. Льюис начал работу в Париже на должности директора лаборатории Военно-химической службы, однако уже после вынужденного оправления на фронт в качестве наблюдателя во время крупного немецкого наступления в марте ученый написал проникновенный доклад начальнику. После получения этой работы Льюиса Генерал Амос Альфред Фриз назначит ученого начальником всей Военно-химической службы.

Находясь в этой должности, Льюис организовал американскую исследовательскую газовую оборонную школу. Она была установлена рядом с штаб-квартирой в Шомоне, в Хенлонском направлении. Эта школа тренировала около 200 офицеров газовой защиты в неделю для американской армии. Как следствие, потери от химических газовых атак, которые в начале 1918 года составляли большую часть всех жертв, вскоре упали до минимального процента от общих потерь. В 1922 году ему была присвоена медаль за выдающиеся заслуги, сопровождающаяся фразой:" Благодаря своей необычайной энергичности, выдающимся способностям и высоким техническим достижениям он оказывает чрезвычайно ценную услугу по обеспечению новыми данными об использовании и эффектах ядовитых газов и предоставлению докладов. На основе этих сообщений была в значительной степени построена противогазовая политика американских сил. Позднее, как начальник оборонного отдела химической военной службы, Льюис получил высокую оценку в защите наших офицеров и солдат против вражеских отравляющих газов и способствовал успеху американских военных сил в обеспечении более качественного и более эффективного использования газов, особенно горчичного, против врагов и, тем самым, оказал огромную услугу нашему правительству."

Льюис вернулся в Вашингтон незадолго до окончания войны, где был повышен в звании до подполковника и стал начальником учебного отдела химической военной службы. Его также наградили крестом Ордена Почетного легиона. Позднее Льюис вернулся в Университет Калифорнии, начав работать с ассистентом М. Рендалом над его большим трактатом по термодинамике, упомянутом выше. Он был опубликован в 1923 году. Трактат состоял из результатов работы, начатой в 1899 году и был представлен в серии из шестидесяти работ.

По материалам, изложенным в "A Biographical Memoir by Joel H. Hildebrand" [7].

Научные достижения

Научные достижения Льюиса очень велики. Его называют одним из самых выдающихся американских физхимиков (и химиков). Ученый также интересовался широким спектром научных проблем.

Первой работой Льюиса, относящейся к термодинамике, была совместная работа с Т.В. Ричардс. Она называлась "Некоторые электрохимические и термодинамические взаимоотношения амальгам цинка и кадмия" и отражала результаты докторской диссертации. Профессор последовала за самой важной работой, в которой он исследовал константы в уравнении свободной энергии. Наиболее важным в теоретическом значении документом в тот период был: " Очерк новой системы Термодинамической химии".

В 1906 году Льюис установил равновесное значение потенциала кислородного электрода и доказал, что прямые измерения потенциала не дают равновесного значения. Это явилось началом длинной серии экспериментальных и теоретических исследований, призванных привести различные физико-химические методы в согласие. Затем он начал определение электродных потенциалов ряда элементов, включая литий, натрий, калий, рубидий, хлор, бром, йод, кислород, ртуть, серебро, таллий, свинец и железо. Все эти измерения были сделаны с точностью, которая во многом превосходила предыдущие данные других исследователей. Также стоит отметить изобретательность Льюиса по поводу измерения потенциалов электродов из щелочных металлов.

В 1912 Льюис совместно с Барроу обратимо синтезировал мочевину. Следует отметить, что это было первое типичное органическое соединение, синтезированное из неорганических материалов и элементов. Также в этом году ученый заложил основы точного расчета водных растворов с вычислением активностей ионов сильных электролитов.

В 1916 Льюис высказал идею, что ковалентная химическая связь образуется за счёт обобществления пары электронов, то есть электронная плотность распределяется между двумя атомами, в противовес принятой тогда теории, что один из связанных атомов несёт положительный, другой отрицательный заряды. Эта теория сейчас называется электронной теорией химической связи. Впоследствии эта идея Льюиса была развита нобелевским лауреатом Ирвингом Ленгмюром и послужила отправной точкой для исследований Лайнуса Полинга. Льюис сформулировал идею, что завершённый внешний электронный слой содержит восемь электронов (хотя никогда не использовал собственно термина «октет»), а также предложил обозначать электроны точками у символа элемента. Его книга «Валентность и структура атомов и молекул» (1923) стала классической.

В 1917 году совместно с Гиббсом, он начал исследование в рамках третьего закона термодинамики, вернувшись к проблеме, которую он затронул в своей докторской диссертации.

В 1919, изучая магнитные свойства растворов кислорода в жидком азоте, он впервые обнаружил молекулы четырёхатомного кислорода O4.

Льюис всегда увлекался цветом. Действительно, он использовал его в 1920 году как предмет на его лекции по исследованиям факультета, которая ежегодно преподавалась одним из членов правления университета. В последние годы своей жизни он вернулся к изучению цвета и флуоресценции во взаимосвязи со структурой, опубликовав совместно со своими сотрудниками серию из 18 статей. В этой работе, как и раньше, он демонстрировал свое широкое знание органической химии, которое было не в полной мере оценено теми, кто, прежде всего, думал о нем как о физхимике.

В 1921 году Льюис вместе с Рендалом заложили основы для расчета концентрированных растворов, освободив химиков от необходимости ограничиваться работой с разбавленными растворами. В том ж году, в статье "Коэффициенты активности сильных электролитов", опять-таки, в соавторстве с Рендалом, он рассмотрел всевозможные методы измерения коллигативных свойств растворов. Эта статья также провозглашала принцип ионной силы, которая после этого была разработана теоретически Дебаем и Хюккелем.

В 1923 он сформулировал одну из основных современных теорий кислот и оснований — электронную (её второе название — теория Льюиса). Согласно ей, кислота — вещество, принимающее электронные пары, то есть акцептор электронных пар, а основание — вещество, отдающее электронные пары, то есть донор электронных пар (в химии такие соединения получили названия соответственно кислот и оснований Льюиса). Это определение не только не сходилось с концепцией свойств гидроксильных ионов, которую позже предложили Бренстед и Лоури, но и освобождало понятие кислоты от того ограничения, что она должна иметь возможность отдавать протон. Точка зрения Льюиса в значительной степени упускалась из виду в 1930-х на волне энтузиазма относительно протон-донорно-акцепторной теории, которая считалась современной и правильной, которую изучали даже в элементарных курсах.

Льюис вернулся к этому вопросу в статье, опубликованной в 1938 году в Журнал Института Франклина, озаглавленной "кислоты и основания". В ней он писал: "Признание Бренстедом и его школой таких ионов, как галогенид- и ацетат-ионы в качестве настоящих оснований вместе с развитием концепции органических оснований, как правило, делают представленный список оснований идентичным моему собственному. С другой стороны, любое ценное и поучительное развитие идеи кислот было предотвращено тем, что я имею искушение назвать это современным культом протона. Ограничение группы кислот веществами, содержащими водород, мешает так же серьезно с систематической химической точки зрения, как ограничение окислителей веществами, содержащими кислород."

Также в этом году Льюис представил свой семинар по валентности,который был опубликован в его влиятельной книге "Валентность и структура атомов и молекул". В предисловии к книге содержится его свидетельство о кооперативной природе всего разработанного в лаборатории, что под его добросовестным руководством привело с годами к противостоянию по отношению к искушениям эгоизма и ревности ("Для моих коллег и студентов из Университета Калифорнии, без помощи которых эта книга не была бы написана. Мы много лет обсуждали проблемы атомной и молекулярной структуры, и некоторые из идей, представленных здесь, возникли из группы, а не от отдельных индивидуальностей. Так что, в некотором смысле, я действую только в качестве редактора этой группы").

Позже публикации Льюиса появились и в трудах Национальной академии наук и в публикациях сообщества Фарадея. Его самая обширная работа на эту тему появилась в 1923 году под названием "Валентность и структура атомов и молекул" в монографии Американского химического сообщества. В этих работах он подробно, так же как и Коссель, развивал идеи Абегга относительно значения октета электронов в атоме, однако решил пойти далее, нежели Коссель, чем привлек внимание к доказательствам о спаривании электронов. Объяснил существование неполярных химических связей. Точки зрения органической и неорганической химии относительно химических связей, которые в то время имели немного общего, Льюис согласовал в явлении спаривания электронов. В дальнейшем ученый привел в гармонию электронную структуру эмпирических обобщений Варнера касательно валентности и координационного числа. Он обратил внимание на атомы "переменных ядер", позднее обнаруженных из спектральных исследований. Льюис также указал на особенности молекул с нечетным числом электронов и обратил внимание на взаимосвязь между магнитными свойствами и электронной структурой.

В 1926 Льюис предложил термин фотон для обозначения мельчайшей единицы излучения.

В 1933 он выделил в чистом виде тяжёлую воду (оксид дейтерия) (совместно с Г. К. Юри, (Harold C. Urey), своим учеником, который ранее, в 1932 обнаружил предсказанные ранее Льюисом отдельные молекулы тяжёловодородной воды в природной воде). Он провёл большое количество исследований тяжёлой воды, дейтрона (ядро атома дейтерия, аналог протона), а также изотопов лития и исследований в нейтронной физике. Льюис совместно с Э. Лоуренсом работал над созданием циклотрона и был одним из первых учёных, проводивших эксперименты по столкновению элементарных частиц.С помощью ряда молодых сотрудников он разработал гениальные микро методы, основанные на собственных свойствах элемента "тяжелой воды" и других соединений дейтерия. Льюис предоставил О. Лоуренсу и другим физикам оксид дейтерия, благодаря чему были определены первые физические свойства дейтерия. Однажды посетитель-ученый спросил его, что тот делает с прибором, снабженным длинной целлофановой осмотической трубкой. Льюис ответил одной из его остроумных фраз, за которые он был известен среди своих друзей: "Я пытаюсь получить тяжелую воду с помощью искусственного мочевого пузыря".

Льюис разработал методы расчёта свободных энергий химических реакций (энергии Гиббса), за время работы в MIT он определил огромное количество термодинамических параметров, не только энергии Гиббса, но и электродных потенциалов, проводимости и других, составив таблицы их значений, которые используются до сих пор.

Льюис предложил новую формулировку третьего начала термодинамики, что дало возможность точно определить абсолютную энтропию.

В последние годы жизни он интересовался фотохимией, в частности, установил, что люминесценция органических молекул включает возбуждённое триплетное состояние (состояние, в котором электроны, вместо того, чтобы существовать парами с противоположным спинами, существуют в возбуждённом состоянии с ориентированном в одном направлении вектором спина). Он также измерил магнитные свойства триплетного состояния.

Эти теории оказали беспредельное влияние на ход мыслей химиков. Можно упомянуть, в частности, их плодотворное применение в серии работ Ленгмюра. В журнале Американского химического сообщества Ленгмюр заявил, что " недавно выдвинутая Льюисом теория валентности, видимо, является наиболее удовлетворительной картиной химической комбинации из всех предложенных на сегодняшний день". Химическая литература изобилует ссылками на эту работу Льюиса. В течение некоторого времени его взгляды на природу химических связей, в частности, на связывающие пары электронов, не были популярны среди физиков, потому что они имели мало общего с атомом бора, но появление новой квантовой механики дало яркое подтверждение этому типу связи и позволило по-иному отнестись к научным взглядам Льюиса. Полинг заявил, что " применение квантовой механики к взаимодействию сложных атомов и к неполярным химическим связям, в целом, уже сделано. Стоит упомянуть, что сделанные выводы полностью эквивалентны полученным Г.Н.Льюисом в его теории общей электронной пары."

Льюис также разработал целый ряд специальных методов, химических, алгебраических, арифметических и графических для обработки термодинамических данных. Эти методы имели огромное значение в спасении термодинамики от бесплодной позиции в трактатах по физике, за счет чего было принято решение поместить ее в качестве рабочего инструмента в руки химика, который до того не осознавал их жизненной необходимости.

Немногим людям в их шестьдесят хватало воображения, чтобы выделить новое направление. Но это было характерно для Льюиса, ведь большинство из представленных работ были сделаны после его 65-летия, после которого, согласно правилам университета, его отстранили от исполнения своих административных функций. Однако ученый продолжил работать в качестве профессора до 70-ти лет.

Льюис предпочитал изучение не только флуоресценции и фосфоресценции, он также читал американскую предысторию и в 1945-ом представил доклад в клубе Chit-Chat в Сан-Франциско по этому вопросу. Другая статья, "Термодинамика оледенения", появилась в Science посмертно. Его умственная активность время от времени переносилась от его основных исследований и проявилась в 2-х иного рода статьях: "Europas Skudder och Mynfoten" (Finsk Tidskrift, 1924) и "План стабилизации цен" (Экономический журнал, 1925).

По материалам, изложенным в "A Biographical Memoir by Joel H. Hildebrand".

Научная школа, созданная Льюисом

Являясь деканом Колледжа Химии и председателем Отделения Химии в университете Калифорнии, Льюис принял мудрое положение о создании новых зданий для исследований и полного ведомственного обновления. Он собрал группу молодых людей, которые, под его блестящим лидерским управлением, образовали центр интенсивной научной активности. Все участники являлись инструкторами или профессорами химии, а не ее отдельных отраслей. Ни один из них не был назначен на позицию запасного или лидера. Не существовало никаких разделений в организации, названной ранее. Все собирались вместе, чтобы обсудить химию (органическую, неорганическую, физическую, любую). Максимальная свобода во мнениях и соображениях была обязательна.

Записывающий вспоминал одну из первых посещенных им исследовательских конференций. На ней Льюис намеренно сделал неоднозначное заявление, что для него было характерно. С мальчишеским восторгом в шокирующем консервативность виде, один из лучших аспирантов возразил: "Нет, это не так". Записывающий был в ужасе от смелости аспиранта, ведь такие замечания были опасны в некоторых учреждениях. Но Льюис обратился к нему, непринужденно интересуяюсь: "Нет? Почему нет?". После этого последовала оживленная дискуссия, факты и логические предположения. В другой раз, когда студент также критиковал одно из его утверждений, Льюис подметил: "Это дерзкое замечание, но оно тоже уместно".

Члены кафедры стали как афиняне, которые, по словам апостола Павла, "проводили время ни за чем иным, как за рассказом о чем-то новом, или слушанием чужого рассказа о чем-то новом". Любой считавший, что его посетила блестящая мысль, старался изложить ее коллеге. Группы по два или более человек оживленно дискутировали в аудиториях, порой даже в коридорах. Таким образом, кафедра стала численно больше, нежели действительно заявленное в ней количество участников.

Методы обучения профессора были основаны именно на исследованиях. На ежедневных лекциях Льюис использовал материалы, уже изложенные в заслуженных книгах. Также профессор нередко проводил семинары по изучаемым темам. Отличия по отношению к другим отделениям университета были так велики, особенно с позиции классических эмпирических академических законов, что отделение по количеству научных знаний в своей области переросло целый факультет.

Несомненно, Льюис торжествовал, когда находил своих молодых коллег такими же продуктивными, как и он сам. Он ограждал их от чрезмерного планового преподавания. Ученый отправлял новых студентов поговорить с членами кафедры, предоставляя им свободу выбора по поводу решения какой-либо проблемы. Льюис кардинально отличался от других руководителей, которые придерживались мнения, что младшие члены кафедры должны работать на старших.

Льюис свободно предоставлял персоналу возможность выбора проблемы, а новичкам пути, по которому им следует идти. Они встречались каждую неделю и обсуждали организацию работы новых членов, разрешали связанные с ней вопросы. Несмотря на то, что лекции преподавались одновременно пятистам студентам в большой химической аудитории, семинары же Льюис предпочитал проводить сам в группах по 25 человек. Остальным преподавали его многочисленные помощники. Жалобы первокурсников на отсутствие контактов с профессорами в Университете Калифорнии не имели места быть.

Собственно, обучающая нагрузка самого Льюиса не была ограничена лишь председательством на "научных конференциях" с участием всех старших сотрудников и аспирантов кафедры, но и в этой сфере его влияние на подчиненных было впечатляющим. Остальная часть учебного плана под его руководством была ограничена до небольшого числа основных курсов с большой свободой выбора посещения как на младших, так и на старших курсах. Презентации, не вызывающие вопросов или комментариев, были самой настоящей редкостью. В наши дни на стене возле кресла, где сидел Льюис, висит его портрет, демонстрирующий преподавателя в характерной позе и с вездесущей сигарой.

Журналист Fortune писал: "несомненно, это самый колоритный факультет в стране, и, несомненно, он вносит самый заметный вклад в Университете в управление образованием". Льюис в те годы являлся почтенным человеком, у которого было достаточно настойчивости, достоинства и чувства ответственности, чтобы выстроить большой институт как единое целое.

Таким образом, установленная Льюисом система оказала глубокое влияние на альтернативные системы обучения профессоров, сподвигнув преподавателей повысить свои стандарты обучения. Она доказала им, что талант исследователя нельзя передать лишь отстраненным преподаванием.

Научные награды и знаки признания

Льюис бы удостоен многих наград. Он получил почетные степени университетов Чикаго, Ливерпуля, Мадрида, Пенсильвании и Висконсина. Он был избран почетным членом Королевского института Великобритании, химического общества в Лондоне, Индийской академии наук, Шведской академии, Датской академии, Королевского общества и Института Франклна в Пенсильвании, награжден медалями Николса, Гиббса, Дэви, Аррениуса, Ричардса, сообщества искусств и наук, являлся докладчиком в Йельском университете в 1925 году и выбрал в качестве темы своего доклада "Анатомию науки", стараясь рассмотреть некоторые научные предрассудки в нескольких областях.

В 1913 Льюис стал членом Национальной академии наук в Вашингтоне (однако в 1934 прекратил членство в этой организации из-за несогласия с внутренней политикой этой организации). В 1930 был награждён медалью Общества искусств и наук как «выдающийся американский химик». С 1942 почётный член Академии наук СССР. Более тридцати раз номинировался на Нобелевскую премию.

Личная жизнь

Льюис умер неожиданно 23 марта 1946 года в своей лаборатории за экспериментами по флуоресценции. У него осталась жена, Мария Шелдон Льюис, с которой они обвенчались в 1912 году, и двое сыновей, Ричард Ньютон и Эдвард Шелдон, оба химики, и дочь, Марджери Селби.

Библиография

With T. W. Richards. Some Electrochemical and Thermochemical Relations of Zinc and Cadmium Amalgams. Proc. Amer. Acad.| Некоторые электрохимические и термохимические взаимоотношения амальгам цинка и кадмия, 34:87; Z. phys. Chem., 28 (1899) :i.

The Potential of the Oxygen Electrode| потенциал кислородного электрода. J. Amer. Chem. Soc, 28:158; Z. phys. Chem., 55:465 (1906).

The Fundamental Laws of Matter and Energy | фундаментальные законы материи и энергии. Science, 30:84 (1909).

The Free Energy of Chemical Substances | свободная энергия химических соединений. J. Amer. Chem. Soc, 35:1 (1913).

With M. Randall. The Free Energy of Oxygen, Hydrogen and the Oxides of Hydrogen | свободная энергия кислорода, водорода и оксидов водорода. J. Amer. Chem. Soc, 36:1969 (1914).

With E. Q. Adams and E. H. Lanman. Electrical Transference in Amalgams | перенос электричества в амальгамах. J. Amer. Chem. Soc, 3712656 (1915).

The Atom and the Molecule | атом и молекула. J. Amer. Chem. Soc, 38 762 (1916).

The Static Atom | статический атом. Science, 46:297 (1917).

With G. E. Gibson. The Entropy of the Elements and the Third Law of Thermodynamics | энтропия элементов и третий закон термодинамики. J. Amer. Chem. Soc, 39:2554 (1917).

With G. E. Gibson. The Third Law of Thermodynamics and the Entropy of Solutions and of Liquids | третий закон термодинамики и энтропия растворов и жидкостей. J. Amer. Chem. Soc, 42:1529 (1920).

Color and Chemical Constitution | цвет и химическое строение. Chem. Met. Eng., 24:871 (1921).

With M. Randall. The Activity Coefficient of Strong Electrolytes | коэффициенты активностей сильных электролитов. J. Amer. Chem. Soc, 43:1112 (1921).

With G. E. Gibson and W. M. Latimer. A Revision of the Entropies of the Elements обзор энтропии элементов. J. Amer. Chem. Soc, 44:1008 (1922).

With M. Randall. Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances | термодинамика и свободная энергия химических соединений. New York, McGraw-Hill (1923).

With M. Randall. Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances | термодинамика и свободная энергия химических соединений. New York, McGraw-Hill (1923).

Valence and the Electrons | валентность и электроны. Trans. Faraday Soc, 19:452 (1923).

A New Principle of Equilibrium | новые принципы равновесия. Proc. Nat. Acad. Sci., 11:179 (1925).

A Plan for Stabilizing Prices | план стабилизации цен. Econ. J., 35:4 (1925).

The Nature of Light | природа света. Proc. Nat. Acad. Sci., 12:22 (1926).

Light Waves and Light Corpuscles | световые волны и световые корпускулы. Nature (Lond.), 117:236 (1926).

The Entropy of Radiation | энтропия радиации. Proc. Nat. Acad. Sci., 13:307 (1927).

A More Fundamental Thermodynamics | фундаментальная термодинамика. Phys. Rev., 38:376 (1931).

A More Fundamental Thermodynamics | фундаментальная термодинамика. Phys. Rev., 38:376 (1934).

A More Fundamental Thermodynamics | фундаментальная термодинамика. Phys. Rev., 38:376 (1934).

With M. Calvin. The Color of Organic Substances | цвет органических веществ. Chem. Rev., 251273 (1939).

Литература

Примечания

  1. ↑ With T. W. Richards. Some Electrochemical and Thermochemical Relations of Zinc and Cadmium Amalgams. Proc. Amer. Acad., 34:87; Z. phys. Chem., 28 (1899) :i.
  2. ↑ The Autocatalytic Decomposition of Silver Oxide. Bull. Gov. Lab. Manila, P. I., 30; Proc. Amer. Acad., 40:719; Z. phys. Chem., 52:310.
  3. ↑ Hydration in Solution. Bull. Gov. Lab. Manila, P. I., 30; Z. phys. Chem., 52:224.
  4. ↑ Outlines of a New System of Thermodynamic Chemistry. Proc. Amer. Acad., 43:259; Z. phys. Chem., 61:129.
  5. ↑ The Free Energy of Chemical Substances. J. Amer. Chem. Soc, 35:1. With F. G. Keyes. The Potential of the Lithium Electrode. J. Amer. Chem. Soc, 35:340.
  6. ↑ With M. Randall. Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances. New York, McGraw-Hill.
  7. ↑ A Biographical Memoir by Joel H. Hildebrand

Ссылки