Празеодим | это... Что такое Празеодим? (original) (raw)
59 Церий ← Празеодим → Неодим  59Pr   |
|
|---|---|
| Внешний вид простого вещества | |
 Умеренно мягкий, ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета |
|
| Свойства атома | |
| Имя, символ, номер | Празеоди́м/Praseodymium (Pr), 59 |
| Атомная масса(молярная масса) | 140,90765 а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f3 6s2 |
| Радиус атома | 182 пм |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 165 пм |
| Радиус иона | (+4e) 90 101.(+3e) 3 пм |
| Электроотрицательность | 1,13 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | Pr←Pr3+ −2,35 В |
| Степени окисления | 4, 3 |
| Энергия ионизации(первый электрон) | 526,6 (5,46) кДж/моль (эВ) |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность (при н. у.) | 6,773 г/см³ |
| Температура плавления | 1204 K |
| Температура кипения | 3785 K |
| Теплота плавления | 11,3 кДж/моль |
| Теплота испарения | 331 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 27,44[1] Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 20,8 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | гексагональная |
| Параметры решётки | a=3,673 c=11,84 Å |
| Отношение c/a | 3,22 |
| Прочие характеристики | |
| Теплопроводность | (300 K) 12,5 Вт/(м·К) |
Празеоди́м — химический элемент из группы лантаноидов, серебристый металл.
Содержание
- 1 История
- 2 Происхождение названия
- 3 Нахождение в природе
- 4 Получение
- 5 Цены
- 6 Применение
- 7 Примечания
- 8 Ссылки
История
Празеодим был открыт в 1885 году австрийским химиком К. Ауэром фон Вельсбахом. Он установил, что обнаруженный в 1839 году шведским химиком Карлом Мосандером элемент дидим является смесью двух элементов с близкими физическими и химическими свойствами, которым он дал названия неодим и празеодим.
Происхождение названия
От греч. πράσιος — «светло-зелёный» и греч. δίδυμος — «близнец». Такому названию он обязан цвету его солей.
Нахождение в природе
Содержание празеодима в земной коре 9 г/т, в воде океанов 2,6·10−6мг/л[2].
Получение
Празеодим получают в смеси с другими редкоземельными элементами. При экстракционном и хроматографическом разделении и дробной кристаллизации празеодим концентрируется вместе с лёгкими лантаноидами и отделяется вместе с неодимом. Далее празеодим отделяют от неодима и переводят в чистый металл металлотермически или электролизом при 850oC.
Цены
Цены на празеодим примерно соответствуют ценам на неодим и составляют в среднем около 170 долларов за килограмм.[источник не указан 406 дней]
Применение
Ионы празеодима используются для возбуждения лазерного излучения с длиной волны 1,05 мкм (инфракрасное излучение). Фторид празеодима используется как лазерный материал. Оксид празеодима используется для варки стекла, которому его прибавление придаёт бледно-зелёную окраску.
Монотеллурид празеодима применяется в небольших (пока) количествах для регулировки свойств (ЭДС, сопротивления, прочности) у некоторых термоэлектрических сплавов на основе редких земель (коэффициент термо-ЭДС 52—55 мкВ/К).
Соли празеодима используются в ЯМР, как сдвигающий реагент[3].
Сплавы празеодима с германием и кремнием используются как сверхпроводящие материалы. Празеодим применяется для производства магнитных сердечников и повышения эффективности катодов (электровакуумная техника).
Празеодим является компонентом мишметалла, легирующей добавкой к стали. Входит в состав магниевых сплавов с кобальтом и никелем.
Примечания
- ↑ Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 82. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8
- ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965
- ↑ Shift Reagents in NMR Spectroscopy
Ссылки
 |
Празеодим на Викискладе? |
|---|
- Празеодим на Webelements
- Празеодим в Популярной библиотеке химических элементов
- Празеодим и его соединения на chemister.ru
| Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
| Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы |
 Электрохимический ряд активности металлов |
|---|
| Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала. |