Compuesto inorgánico - Qué es, propiedades, tipos y ejemplos (original) (raw)

Te explicamos qué es un compuesto inorgánico y sus propiedades. Además, los tipos de compuestos inorgánicos que existen y ejemplos.

Los compuestos inorgánicos son menos abundantes que los orgánicos.

A diferencia de los compuestos orgánicos, típicos de la química de la vida, los compuestos inorgánicos son aquellos cuya composición no está basada principalmente en el carbono y el hidrógeno, sino que involucra diversos tipos de elementos, casi todos los conocidos de la Tabla Periódica.

Estos compuestos se forman a través de reacciones y fenómenos físicos presentes en la naturaleza, tales como la energía solar, la acción de la electricidad o del calor, etc., que permiten la creación de sustancias diversas. Sus átomos y moléculas suelen unirse mediante enlaces iónicos o covalentes.

A pesar de la variedad de elementos disponibles, los compuestos inorgánicos son bastante menos abundantes y diversos que los orgánicos. Además, tienen una forma de nomenclatura distinta y suelen estar involucrados en procesos diferentes.

Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar en: óxidos, peróxidos, hidruros, sales, hidróxidos y oxácidos.

• Ver además: Óxidos metálicos

¿Qué propiedades tienen?

Los compuestos inorgánicos tienen puntos de fusión y ebullición altos.

Las sustancias inorgánicas pueden diferir enormemente las unas de las otras, por lo cual sus propiedades no siempre son comunes ni son universales. En líneas generales, sin embargo, se pueden mencionar algunas propiedades:

• Buenos conductores de calor y de electricidad.
• Predomina en ellos el enlace iónico (electrovalente).
• Tienen puntos de fusión y ebullición.
• Algunos sólidos, suelen presentar dureza y fragilidad.
• Suelen organizarse en forma de cristales cuando son sales sólidas, debido a la falta de movilidad entre sus iones.

Tipos de compuestos inorgánicos

Los hidróxidos resultan de la unión de un metal con un grupo hidroxilo.

Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras, pero pueden ser clasificados de acuerdo al número de elementos que intervienen en la formación de cada compuesto, de la siguiente manera:

• Compuestos binarios. Son aquellos que se componen únicamente de dos elementos químicos. Tales como:
  • Óxidos. Son compuestos formados por la unión del oxígeno (O2) con algún elemento metálico (óxidos básicos) o no metálico (óxidos ácidos) de la Tabla Periódica. Por ejemplo: óxido de cloro (VII) o heptaóxido de dicloro (Cl2O7), óxido de hierro (II) u óxido ferroso (FeO).
  • Peróxidos. Los peróxidos se forman por unión del grupo peróxido (O22-) con un elemento metálico. En estos compuestos el oxígeno tiene número de oxidación -1. Por ejemplo: peróxido de oro (III) (Au2(O2)3), peróxido de litio (Li2O2).
  • Hidruros. Pueden ser metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman por unión de un anión hidruro (H–) de carga eléctrica negativa, con un catión metálico cualquiera (carga positiva). Los hidruros no metálicos se forman por unión de un no metal (que, en este caso, siempre reacciona con su menor estado de oxidación) y el hidrógeno. Los hidruros generalmente son gaseosos y se nombran anteponiendo el nombre del no metal seguido de la frase -de hidrógeno. Por ejemplo: hidruro de Litio (LiH), hidruro de berilio (BeH2), fluoruro de hidrógeno (HF(g)), cloruro de hidrógeno (HCl(g)).
  • Hidrácidos o ácidos binarios. Son ácidos binarios compuestos por hidrógeno y un no metal diferente del oxígeno. Por ejemplo: ácido clorhídrico (HCl(ac)), ácido fluorhídrico (HF(ac)) o ácido selenhídrico (H2Se(ac)).
  • Sales binarias. Son compuestos formados por conjuntos de átomos cargados eléctricamente, ya sean cationes (+) o aniones (-). Estas sales están compuestas por solo dos tipos de átomos. Por ejemplo: cloruro de calcio (CaCl2), bromuro de hierro (III) o bromuro férrico (FeBr3).
• Compuestos ternarios. Son compuestos en los que se involucran tres elementos químicos. Tales como:
  • Hidróxidos. Son compuestos resultantes de la unión de un elemento metálico con un grupo hidroxilo (OH–). Son comúnmente llamados “bases” o “álcalis”. Por ejemplo: hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de germanio (IV) (Ge(OH)4).
  • Oxácidos. Son compuestos ácidos que surgen de la reacción entre un anhídrido (un óxido no metálico) y agua. Su fórmula siempre depende de un patrón HaAbOc, donde A es un metal de transición o un no metal, y a, b, y c son los subíndices que indican la cantidad de cada átomo. Por ejemplo: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido carbónico (H2CO3)
  • Sales ternarias. Son compuestos formados por conjuntos de átomos cargados eléctricamente, ya sean cationes (+) o aniones (-). Estas sales están compuestas por solo tres tipos de átomos. Por ejemplo: nitrato de litio (LiNO3) y sulfato de cobre (II) (CuSO4).
• Puede servirte: Nomenclatura química

Ejemplos de compuestos inorgánicos

El amoníaco es una molécula inorgánica compuesta por hidrógeno y nitrógeno.

Algunos compuestos inorgánicos de uso común son:

• Agua (H2O). A pesar de ser tan abundante en el mundo y de ser indispensable para la vida, el agua es una sustancia inorgánica. Esta sustancia es líquida a temperatura normal (25 ºC) y sólida cuando es enfriada por debajo de 0º C. Por otro lado, cuando es sometida a temperaturas superiores a 100 ºC se transforma en vapor.
• Cloruro de sodio (NaCl). Es la sal común que usamos para comer. Se compone de un átomo de sodio y otro de cloro, y se encuentra abundantemente en la corteza terrestre, sobre todo disuelta en las aguas del mar.
• Amoníaco (NH3). Es una molécula inorgánica compuesta por hidrógeno y nitrógeno. Esta sustancia es excretada junto con otras (como la urea) como desecho del metabolismo de diversos seres vivientes. Por lo general, se presenta en forma gaseosa y tiene un característico olor desagradable.
• Dióxido de carbono (CO2). Es un gas compuesto por carbono y oxígeno. Es sumamente abundante en nuestra atmósfera ya que diversos procesos metabólicos lo expulsan como subproducto, por ejemplo, la respiración animal, la fermentación, etc. Es, al mismo tiempo, el insumo elemental para realizar la fotosíntesis de las plantas.
• Óxido de calcio (CaO). También llamada “cal viva”, es ampliamente empleada en la construcción. Se obtiene mediante calcinación de rocas calizas o dolomías, ricas en fuentes de calcio mineral.

Referencias

• «Los compuestos químicos inorgánicos» en Monografías.com.
• «Química I. Introducción al estudio de la materia» por Ana Beatriz Picado. Milton Alvarez. Editorial: Universidad Estatal a Distancia. ISBN: 978-9968-31-626-2