Способ получения нитратов и хлора — SU 48263 (original) (raw)
ТЕЛЬСТВО НА ИЗОБРЕТЕНИ ВТОгСИОЕ ОПИСЯ ния нитратовИ, Хвиливицко 35 года (спр. о лора пособа попуч о и ч. ч. Васильперв.182881).августа 1936 года. ыдаче авторского свидетельства опубликовано 3 асаю- азотПредлагаемое изобретение, к щееся способа получения хлора и ных удобрений действием азотной кислоты на хлориды натрия, калия, кальция и на хлористый амоний, позволяет получать все основные виды азотных удобрений, применяемых в настоящее время в сельском хозяйстве, используя для этой цели самое дешевое, из всех возможных, сырье. Вместо соды для производства натровой селитры можно применять значительно более дешевую поваренную соль. Для производства кальциевой селитры может быть предназначен хлористый кальций, представляющий собой отброс содового производства или производства бертолетовой соли, на удаление которого заводы тратят немалые средства. Для производства аммиачной селитры может быть применен хлористый аммоний, получаемый при Сольвеевском процессе на содовых заводах. Вэтом последнем случае в связи с тем, что хлористый аммоний получит самостоятельное применение, как ценный исходный продукт для производства аммиачной селитры и хлора, на содовых заводах будет достигнута крупнейшая экономия. Отпадет операция регенерации аммиака, уменьшатся его потери и удешевится производство соды. авторскому свидетельст заявленному 22 декаб Настоящее изобретение позволит также получать хлор значительно более дешевым способом, чем при электролизе поваренной соли. Использование химической энергии азотной кислоты для получения хлора одновременно с производством азотных удобрений представляет экономически гораздо более выгодный путь, чем производство электролитич еского хлора, требующее затрат больших количеств электроэнергии и специальной предварительной подготовки и очистки сырья, Можно утверждать, что получаемый по предлагаемому способу хлор, при условии тщательной разработки процесса и правильного аппаратурного оформления, обойдется в несколько раз дешевле электролитического Отличительная сторона процесса заключается в том, что хлористый нитрозил окисляется свободным кислородом, продуваемым все время в гомогенную среду азотной кислоты, которая должна служить растворяющей и аккумулирующей средой для выделения окислов азота согласно уравнению: ОС 1+Оа =2 ИОа+ С 1, (Я Сущность процесса состоит в том, чтопри действии крепкой бО - 95%-й азотноикислоты на твердые хлориды щелочныи щелочно-земельных металлов получаются селитры и производные хлора по реакциям типа4 НИОз+3 КС 1 - ).3 КХОз+ИОС++2 Н,О+С 1,НХОз + ЙС 1 - ,з КХОз + НС 1По второму варианту в газовой фазе получают ббльшее количество хлористого водорода, чем нитрозилхлорида, но окисление хлористого водорода с получением хлоргаза является вполне изученным и уже применяемым процессом (Эеасоп, Ие 1 с 1 оп и др,).В дальнейшем необходимо провести окисление производных хлора с получением хлора и азотной кислоты по уравнению:2 КОС+3 НИОг+ НгО+3 Ог-Ъ.-Э 5 НКОз+Сг (Б)Реакции первого типа ведут в специальном конверторе из нержавеющей стали, а вторые (Б) в барботажных колоннах, причем хлористый нитрозил и воздух вдувают в очень крепкую азотную кислоту (выше 70%),Выпарка селитры идет в обыкновенной вакуум-выпарной установке. Окисление хлористого нитрозила можно проводить также и в башенной системе,Растворы получаются достаточно крепкие и поэтому выпарка их не будет связана с значительным расходом топлива, Частично в системе имеется хлористый водороц, который также подвергается окислению.Яппаратыдля окисления ставятся последовательно и полученный в последнем аппарате хлоргаз отмывается и сжимается или используется в газообразном вице, В случае правильно поставленной работы окислительной системы можно практически весь хлор перевести в форму С 1 г.Получение хлора и аммонийной селитры из хлорида аммония и азотной кислоты идет по уравнению 3 КН, С 1+4 НИОз-+3 ИН 4 ИОз++ ЫОС 1+ С 1 г + 2 Н гО П р и м е р 1, На 1,6 т хлорида аммония берут 3 т азотной кислоты (62%),чтобы получить 2,4 т аммонийной селитры и 1 т хлоргаза. Полученныеокислы азота в дальнейшем окисляютсяи снова превращаются в азотную кислоту согласно реакции (Б).П р и м е р 2. Яналогично при переработке хлористого калия 98% с азотнойкислотой для получения 1 т хлоргазарасходуется 2,25 т хлористого калияи 3 т азотной кислоты 60 - 62 о, причемодновременно получаются 3 т калийнойселитры.П р и м е р 3, Если исходным материалом взять поваренную соль, то дляполучения 1 т хлора расходуется 1,75 тсоли и 2 т азотной кислоты, причемна каждую тонну хлора получается 2,5 тнатровой селитры.Во всех случаях переработки процесс складывается из следующих операций:1) разложение соли азотной кислотой, 2) конверсия нитрозила хлорав азотную кислоту и хлор 3) отмывкахлора водой для удаления НС 1, 4) сушкахлоргаза и 5) кристаллизация и выпаркараствора натровой селитры,Три последних стадии относятся к типу обычных операций, применяемыхв химической технологии.Предмет изобретения.Способ получения нитратов и хлора путем взаимодействия хлоридов с азотной кислотой с применением избытка азотной кислоты против теоретически необходимого для разложения хлорида количества, отличающийся тем, что выделяющиеся при указанном выше процессе газы пропускают вместе с воздухом в азотную кислоту с целью окисления хлористого нитрозила, после чего собирают хлор известными приемами.