Оксид свинца(IV) (original) (raw)
| Оксид свинца(IV) | |
|---|---|
  |
|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Оксид свинца(IV) |
| Традиционные названия | Диоксид свинца, двуокись свинца, платтнерит |
| Хим. формула | PbO2 |
| Рац. формула | PbO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 239,1988 г/моль |
| Плотность | 9,38 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 290 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1309-60-0 |
| PubChem | 14793 |
| Рег. номер EINECS | 215-174-5 |
| SMILES | O=[Pb]=O |
| InChI | InChI=1S/2O.PbYADSGOSSYOOKMP-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OGO700000 |
| ChemSpider | 14109 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,01 мг/м³ (в пересчёте на Pb) |
| Токсичность | Высокотоксичен, канцерогенен, мутагенен, сильный окислитель |
| Пиктограммы СГС |     |
| NFPA 704 |  0 3 1OX |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе |
Окси́д свинца́(IV) (диокси́д свинца́, двуокись свинца, платтнерит) — бинарное неорганическое соединение свинца с кислородом, химическая формула — PbO2. Является высшим оксидом свинца. Представляет собой тёмно-коричневый тяжёлый порошок, имеющий тонкий характерный запах озона. В высоких концентрациях ядовит.
Встречающееся в старой литературе название «перекись свинца», «пероксид свинца» фундаментально неверно, поскольку в структуре соединения отсутствуют пероксидные группы [-O-O-].
Диоксид свинца существует в двух формах — β-PbO2 (тёмно-бордовый[1], тетрагональная сингония) и α-PbO2 (чёрный порошок, ромбическая сингония).
Диоксид свинца обладает сильными окислительными свойствами. Окисляет хлорид-анион до хлора из концентрированной соляной кислоты при нагревании:
P b O 2 + 4 H C l → P b C l 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {PbO_{2}+4HCl\rightarrow PbCl_{4}+2H_{2}O}}} 
Также окисляет соли марганца(II) в кислой среде до перманганата:
5 P b O 2 + 2 M n S O 4 + 3 H 2 S O 4 → 5 P b S O 4 + 2 H M n O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {5PbO_{2}+2MnSO_{4}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 5PbSO_{4}+2HMnO_{4}+2H_{2}O}}} 
Сера и фосфор при растирании с диоксидом свинца воспламеняются.
Промышленный способ производства диоксида свинца заключается в обработке свинцового сурикa азотной кислотой и последующей промывке и сушке в вакууме. P b 3 O 4 + 4 H N O 3 → P b O 2 + 2 P b ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Pb_{3}O_{4}+4HNO_{3}\rightarrow PbO_{2}+2Pb(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}} 
Диоксид свинца находит применение в качестве важного сиккатива, катализатора и окислителя в некоторых химических процессах. Также широко применяется в свинцово-сернокислотных аккумуляторах и гальванических элементах в качестве положительной электродной массы. Небольшое количество диоксида свинца используется в качестве покрытия электродов для электролизных процессов.
- Как и многие другие соединения свинца, его диоксид в больших количествах очень токсичен.
- Будучи сильным окислителем, диоксид свинца PbO2 токсичен при попадании в организм в больших концентрациях. По токсикологии NFPA 704 оксиду свинца(IV) присвоена высшая токсичность. Симптомы отравления: боль в животе, спазмы, тошнота, рвота, головная боль. Острые отравления могут привести к мышечной слабости, металлическому привкусу во рту, потере аппетита, бессоннице, головокружению, шоку, коме и смерти в крайних случаях. Отравление также приводит к повышению уровня свинца в крови и моче. Контакт с кожей или глазами вызывает местное раздражение и боль.
- Предельно допустимая концентрация диоксида свинца в воздухе рабочей зоны составляет 0,01 мг/м³ (в пересчёте на свинец). Класс опасности - I (чрезвычайно опасное химическое вещество).
- Оксид свинца(IV) PbO2 опасен для окружающей среды.
Диоксид свинца встречается в природе в виде минерала платтнерита.
- ↑ Уэллс А. Структурная неорганическая химия: В 3-х т. Т. 2: Пер с англ. - М.: Мир, 1987. - 696 с., ил. С.267
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.