QUIMICA INORGANICA (original) (raw)
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COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS
Los compuestos químicos inorgánicos son todos aquellos compuestos que están formados por diferentes elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los óxidos de carbono más importantes son el monóxido de carbono (CO) y el dioxido de carbono (CO2). El primero resulta de la combustión del carbono o compuestos orgánicos carbonados y es un gas tóxico. El dióxido de carbono participa de la composición de la atmósfera y se encuentra también en los manantiales de aguas gaseosas. Otro grupo de combinaciones carbonadas es constituidos por las sales de ácido carbónico, los carbonatos y bicarbonatos de gran solubilidad. Estos compuestos se licuan a temperatura ambiente y se conservan en estado líquido.Forman el llamado hielo seco (anhídrido carbónico sólido), material utilizado en refrigeración y conservación, así como en el transporte de frutas. Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos. En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalente Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto) ENLACE IÓNICO Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión). Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl-. En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decircomo Na+Cl-ENLACE COVALENTE Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales) compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se comparte un par de
En esta practica se purifico el dicloro metano, un solvente, el cual llevo un tratamiento para eliminar ciertas impuresas que este pudiese presentar asi como la eliminacion de agua por medio de una trampa mecanica y un agente desecante para posteriormente puricarlo por medio de una destilacion fraccionada la cual se considero la mas coneveniete ya que las impurezas del componente tenian puntos de ebuliicion muy cercanos.
Introducción La química ácido-base es importante para nosotros en un nivel práctico, así, fuera de las reacciones químicas de laboratorio. Nuestras funciones corporales que van desde el transporte microscópico de iones a través de membranas de células nerviosas para la digestión ácida microscópica de los alimentos en el estómago están regidas por los principios de la química ácido-base. Los Ácidos y bases desempeñan un papel central en la química, ya que, con excepción de las reacciones redox, cada reacción química puede ser clasificada como una reacción ácido-base. Nuestra comprensión de las reacciones químicas como interacciones ácido-base proviene de una amplia aceptación de la definición de Lewis acerca de los ácidos y bases la cual reemplazo al anterior concepto de Brönsted-Lowry y a la primera definición dada por el modelo de Arrhenius. Arrhenius definió como ácidos a los productores de protones (H +) en solución acuosa y las bases como productores de hidróxido (OH-). Aunque este modelo es intuitivamente correcto, se limita a sustancias que incluyen protones y grupos hidróxido. (Chang, 1998) Brönsted y Lowry proponen definiciones más generales de ácidos y bases como donantes y aceptadores de protones, respectivamente. (Chang, 1998) A diferencia de la concepción de Arrhenius, el modelo de Bronsted-Lowry da cuenta de ácidos en disolventes distintos del agua, donde las transferencias de protones no implican necesariamente iones hidróxido. Pero el modelo de Bronsted-Lowry falla al explicar la observación de que los iones metálicos hacen agua más ácida (que se examinan en el cálculo del pH).
NOMENCLATURA QUIMICA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
2020
La química de la atmósfera es una rama de la ciencias de la atmósfera en la que se estudian los procesos químicos que tienen lugar en la atmósfera de la Tierra y de otros planetas. Se caracteriza por la enorme dilución de las sustancias presentes en ella y por la influencia de las radiaciones presentes sobre dichas sustancias que pueden cambiar la forma de vida de los seres vivos
Es el área de la química se encarga del estudio de los mecanismos de reacción y que a su vez estudia la velocidad o rapidez con que ocurren las reacciones, para establecer modelos matemáticos representativos de dichas reacciones. También evalúa como la concentración, la temperatura, la luz y los catalizadores pueden modificar dicha velocidad y las reacciones de degradación.