Марганцовая кислота | это... Что такое Марганцовая кислота? (original) (raw)

Марганцовая кислота
Общие
Систематическое наименование	Марганцовая кислота
Химическая формула	HMnO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	существует только в растворе
Молярная масса	119,94 г/моль
Термические свойства

Марганцо́вая кислота́ — сильная неорганическая кислота с химической формулой HMnO4. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия (марганцовка).

Физические свойства

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат $\mathsf{HMnO_4 \cdot 2H_2O}$ , имеющий ионное строение $\mathsf{\ (H_5O_2)^+(MnO_4)^-}$ .[1]

Химические свойства

Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:

$\mathsf{4HMnO_4 \longrightarrow 4MnO_2 \downarrow +\ 3O_2 \uparrow +\ 2H_2O}$

Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:

$\mathsf{HMnO_4 \ +\ NaOH \longrightarrow NaMnO_4 \ +\ H_2O}$

$\mathsf{HMnO_4 \ +\ NH_3 \cdot H_2O \ \xrightarrow{<\ 20\ ^\circ C} \ NH_4MnO_4 \ +\ H_2O}$

Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является очень сильным окислителем, например в реакциях:

$\mathsf{2HMnO_4 \ +\ 14HCl \longrightarrow 2MnCl_2 \ +\ 5Cl_2 \uparrow +\ 8H_2O}$

$\mathsf{HMnO_4 \ +\ 2(NH_3 \cdot H_2O) \ \xrightarrow{>\ 20\ ^\circ C} \ 2MnO_2 \downarrow +\ N_2 \uparrow +\ 6H_2O}$

Получение

Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой на холоде:

$\mathsf{Mn_2O_7 \ +\ H_2O \longrightarrow 2HMnO_4}$

См. также

Примечания

↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 303. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2