Октетная теория | это... Что такое Октетная теория? (original) (raw)
Октетная теория
Октетная теория
Связи в диоксиде углерода (CO2) — все атомы окружены 8 электронами согласно правилу октета. Следовательно, CO2 является устойчивой молекулой.
Правило октета (октетная теория) — предложено Г.Н. Льюисом для объяснения причин образования ковалентных химических связей. Согласно этому правилу при образовании молекул атомы удовлетворяют свою потребность в достижении 8 электронной валентной оболочки, подобной электронной конфигурации благородных газов за счет попарного обобществления своих валентных электронов. По своей важности это фундаментальное открытие Льюиса стоит в одном ряду с такими открытиями, как Периодический закон элементов и теория строения органических соединений. Широко распространенное мнение, что правило октета выполняется лишь в ограниченном числе случаев также ошибочно, как и утверждение того, что Периодический закон элементов не имеет всеобщего характера. Все примеры "невыполнения" правила октетов можно подразделить на следующие три группы:
1. Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечетна. Пример - молекула оксида азота NO.
В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота - нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восмиэлектронной оболочки.
2. Молекула образуется за счет трехцентровых связей, например KI3. В этой молекуле анион иода связан с молекулой иода трехцентровой четырехэлектронной связью. Молекула B2H6 построена за счет образования трехцентровых двухэлектронных связей Н-В-Н.
3. В образовании химических связей принимают участие d-орбитали. В этом случае правило октетов (в пределе, т.е. в случае участия всех пяти d-орбиталей) преобразуется в правило 18-электронов. Поскольку в целом ряде случаев участие d-орбиталей в образовании химических связей у некоторых элементов остается спорным вопросом, возникает иллюзия невыполнения правила октетов. Классическими примерами выполнения правила 18-электронов являются молекулы Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(C)8, Fe(C5H5)2 (ферроцен).
Таким образом главным в правиле октетов Льюиса является не цифра 8 (или 18), а обобществление электронов как основа образования ковалентной химической связи, и приближение за счет этого к электронной конфигурации инертного газа - восьмиэлектронной или восемнадциатиэлектронной. Для корректного использования правила октетов необходимо ознакомиться с принципами образования основных типов ковалентной связи.
История
В конце XIX века стало известно, что координационные структуры формируются атомами или молекулами таким образом, чтобы максимально удовлетворить валентность задействованных атомов. В 1893 Альфред Вернер показал, что число атомов или их групп, ассоциированных с центральным, часто равно 4 или 6, реже 8. В 1904 году Ричард Абегг сформулировал правило (известное как правило Абегга), утверждавшее, что максимальная разница между положительной и отрицательной валентностью элемента часто равна 8. Используя его Гилберт Ньютон Льюис в 1916 году записал правило октета для своей теории кубического атома.
Обзор
Валентная оболочка элемента полна и наиболее устойчива, если содержит 8 электронов (что является причиной низкой химической активности благородных газов).
Исключения
Структурная химия | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|
Химическая связь: | Ароматичность | Ковалентная связь | Ионная связь | Металлическая связь | Водородная связь | Донорно-акцепторная связь | Таутомерия |
Отображение структуры: | Функциональная группа | Структурная формула | Химическая формула | Лиганд | |||
Электронные свойства: | Электроотрицательность | Сродство к электрону | Энергия ионизации | Диполь | Правило октета | ||
Стереохимия: | Асимметрический атом | Изомерия | Конфигурация | Хиральность | Конформация |
Wikimedia Foundation.2010.
Полезное
Смотреть что такое "Октетная теория" в других словарях:
- Хронология химии — Хронология науки химии это список различных работ, исследований, идей, изобретений и экспериментов, которые в значительной мере изменили взгляды человечества на строение вещества и материи и процессы происходящие с ними, которые в данный… … Википедия
- Правило октета — Связи в диоксиде углерода (CO2) все атомы окружены 8 электронами согласно правилу октета. Следовательно, CO2 является устойчивой молекулой. Правило октета (октетная теория) предложено Г. Н. Льюисом для объяснения причин… … Википедия
- Правило октетов — Связи в диоксиде углерода (CO2) все атомы окружены 8 электронами согласно правилу октета. Следовательно, CO2 является устойчивой молекулой. Правило октета (октетная теория) предложено Г.Н. Льюисом для объяснения причин образования ковалентных… … Википедия