Палладий (элемент) | это... Что такое Палладий (элемент)? (original) (raw)

Палла́дий — химический элемент с атомным номером 46 в периодической системе, обозначается символом Pd (лат. Palladium), белого цвета. Пластичный переходный металл, благородный металл.

Содержание

История

Открыт английским химиком Вильямом Волластоном (William Hyde Wollaston) в 1803 году. Волластон выделил его из платиновой руды привезённой из Южной Америки.

Для выделения элемента Волластон растворил руду в царской водке (aqua regia) нейтрализовал кислоту раствором NaOH, затем осадил платину из раствора действием хлорида аммония NH4Cl (в осадок выпадает хлорплатинат аммония). Потом к раствору был добавлен цианид ртути, при этом образовался цианид палладия. Чистый палладий был выделен из цианида нагреванием.

Происхождение названия

Назван по имени астероида Паллада, открытого немецким астрономом Ольбертсом в 1802 году, то есть незадолго до открытия палладия. В свою очередь астероид назван в честь Паллады (Афины Паллады или её подруги Паллады) из древнегреческой мифологии. Палладий - легендарное деревянное изображение Афины Паллады, упавшее с неба. Было одним из условий несокрушимости Трои. Троя пала только после того, как любимцы богини, Одиссей и Диомед, во время ночной вылазки выкрали Палладий.

Получение

Главным образом, палладий получают при переработке сульфидных руд никеля и меди.

Физические свойства

Палладий пластичен, микродобавки никеля, кобальта, родия или рутения улучшают механические свойства Pd, повышают твёрдость.

Основные физические и механические свойства палладия:

Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: не растворим Плотность: 12,02 (20°C, г/см3) В особых условиях образует коллоидный палладий и палладиевую чернь.

Атомная масса (в а.е.м.): 106,4

Плотность, г/см3 12,6

Температура, °С: плавления 1554; кипения ок. 2940

Теплота плавления, кал/г 37,8

Удельная теплоёмкость при 20 С, кал/ (г.град) 0,0586

Удельное электросопротивление при 25 С, мкОм см. 9,96

Теплопроводность, кал/(см.сек.град) 0,161

Химические свойства

Палладий не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, "царской водкой", галогенами, серой. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия: Pd + 2HCl(k)+ 2Cl2= H2[PdCl6]; Pd + 2KCl + Cl2 = K2[PdCl4]; Pd + 4HNO3(k)= Pd(NO3)2(осадок)+ 2NO2 + 2H2O

Применение

Катализаторы

Палладий часто применяется как катализатор, в основном в процессе гидрогенизации жиров и крекинге нефти.

Хлорид палладия используется как катализатор и для обнаружения микроколичеств угарного газа в воздухе или газовых смесях.

Очистка водорода

Гальванотехника

Хлорид палладия применяется в качестве активирующего вещества при гальванической металлизации диэлектриков - в частности, осаждении меди на поверхность слоистых пластиков при производстве печатных плат в электронике.

Электрические контакты

Палладий и сплавы палладия используется в электронике — для покрытий, устойчивых к действию сульфидов (преимущество перед серебром).

В частности, палладий постоянно расходуется для производства реохордов прецизионных сопротивлений высокой точности (военная и аэрокосмическая техника), в том числе в виде сплава с вольфрамом (например ПдВ-20М).

А также палладий входит в состав керамических конденсаторов, с высокими показателями температурной стабильности ёмкости.

В ювелирном деле

Другие применения металлического палладия

(Некоторые серьёзные источники, в т.ч. из ФРГ, заявляют о вредности палладий-содержащих зубных протезов; приводят к нарушениям нервной системы, в т.ч. депрессии и аллергии.)

Банк России чеканит из палладия памятные монеты в очень ограниченном количестве[1].

Лекарственные препараты

В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов — в виде комплексных соединений, аналогично цис-платине.

Особенности экспериментальной работы

Палладий и его соединения являются катализаторами химических процессов, поэтому требуют осторожного обращения.

Другие особенности

Безуспешно используется в компонентах механизма для воспроизведения холодного термоядерного синтеза (en:Cold Fusion).

Показатели производства и потребления

Поставки палладия в мире в 2007 году составили 267 тонн (в т.ч. Россия - 141 тонна, ЮАР - 86 тонн, США и Канада - 31 тонна, прочие страны - 9 тонн). Потребление палладия в 2007 году составило в автомобильной промышленности 107 тонн, в производстве электроники - 40 тонн, в химической промышленности - 12 тонн.[2]

Литература

Ссылки

  1. ↑ См., например, новость на сайте Сбербанка.
  2. ↑ Бюллетень иностранной коммерческой информации, №95, 23.08.08г., с.12.

Wikimedia Foundation.2010.