Уравнение Клапейрона | это... Что такое Уравнение Клапейрона? (original) (raw)

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса — термодинамическое уравнение, относящееся к квазистатическим (равновесным) процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно уравнению, теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при квазистатическом процессе определяется выражением

\frac{dP}{dT} = \frac{L}{T\,\Delta v}

где L — удельная теплота фазового перехода, \Delta v — изменение удельного объёма тела при фазовом переходе.

Уравнение названо в честь его авторов, Рудольфа Клаузиуса и Бенуа Клапейрона.

Элементарный вывод

Fazovy diagram vyparovani.svg

Между температурой фазового перехода и внешним давлением существует функциональная связь, причём при фазовом переходе производная \left({\partial p \over \partial V} \right)_T терпит разрыв. Тогда изотермы для рассматриваемого вещества будут иметь характерный вид, изображённый на рисунке. Для вывода существенен горизонтальный участок изотермы, соответствующий фазовому переходу. Слева и справа от этого участка всё вещество находится в одной фазе. Осуществим цикл Карно при бесконечно малой разности температур следующим образом: сначала сообщаем телу теплоту, переводя его из состояния 1 в состояние 2, затем адиабатически охлаждаем его на температуру dT, после чего замыкаем цикл, отводя теплоту и переводя вещество в фазу 1 с последующим адиабатическим нагревом. Совершённая работа равна площади цикла:

\delta A = dp (V_2-V_1)

Сообщённая теплота равна

\delta Q = L m

где L — удельная теплота фазового перехода, m — масса тела. Согласно теореме Карно,

\delta A = \delta Q \frac{T_2-T_1}{T_1} = \delta Q \frac{dT}{T}

Отсюда

{dp \over dT} = \frac{L(T) m}{T\Delta V} = \frac{L(T)}{T\Delta v}

Литература