Оксид кадмия | это... Что такое Оксид кадмия? (original) (raw)
Оксид кадмия | |
---|---|
Общие | |
Химическая формула | CdO |
Внешний вид | бесцветный порошок (альфа-форма)красно-коричневые кристаллы (бета-форма) [1] |
Физические свойства | |
Молярная масса | 128.4112 г/моль |
Плотность | 8.150[2] solid. г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 900—1000[3] °C |
Температура кипения | 1559[3] °C |
Теплопроводность (ст. усл.) | 0,7 Вт/(м·K) |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | —[4] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1306-19-0 |
Рег. номер EINECS | 215—146-2 |
RTECS | EV1925000 |
Оксид кадмия (англ. Cadmium oxide) — химическое соединение с формулой CdO. CdO — основное сырьё для производства других соединений кадмия[5]. Редко встречается в природе в минерале монтепоните. Оксид кадмия может образовывать кристаллическую структуру, сходную с решёткой NaCl[6]. Вещество может образовывать бесцветный порошок или кристаллы красно-бурого цвета[7]. Оксид кадмия является полупроводником n-типа[8].
Получение и структура
Так как соединения кадмия часто находят в цинковых рудах, то оксид кадмия преимущественно является побочным продуктом производства цинка[9]. Его можно получить, прокаливая кадмий на воздухе. Пиролиз более сложных производных кадмия, таких как нитрат или карбонат кадмия, также даёт этот оксид. CdO в чистом виде имеет красный цвет, но обычно он имеет другую окраску из-за разнообразных примесей в «дырках» кристаллической решётки[10][11].
Использование
CdO — важный полупроводниковый материал[12]. CdO впервые был использован для производства плёнки в 1907 году[13], широко использовался в фотодиодах, фототранзисторах и тому подобном оборудовании[14][15].
Токсикология
Оксид кадмия обладает токсическим действием: вдыхание паров может привести к летальному исходу[7]; наряду с другими соединениями кадмия, оксид канцерогенен[2][16].
Примечания
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ 1 2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012. Проверено 16 февраля 2007.
- ↑ 1 2 INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012. Проверено 16 февраля 2007.
- ↑ не растворяется
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ P. H. Jefferson, S. A. Hatfield, T. D. Veal, P. D. C. King, C. F. McConville, J. Zúñiga-Pérez, and V. Muñoz-Sanjosé, Applied Physics Letters, 92, 022101 (2008)
- ↑ 1 2 Lewis, Richard J., Sr., Hawley’s condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189
- ↑ T. L. Chu and Shirley S. Chu, Journal of Electronic Materials, 19 (9), 1990, 1003—1005
- ↑ Cadmium and compounds fact sheet. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012. Проверено 16 февраля 2007.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169
- ↑ A. J. Varkey and A . F. Fort, Thin Solid Films, 239, (1994) 211—213
- ↑ Y. Dou, R. G. Egdell, T. Walker, D.S.L. Law, G. Beamson, Surface Science, 398 (1998) 241—258
- ↑ B. J. Lokhande, P. S. Patil, M.D. Uplane, Materials Chemistry and Physics, 84 (2004) 238—242
- ↑ Chokalingam Karunakaran, Ramamoorthy Dhanalakshmi, Cent. Eur. J. Chem., 7(1), 2009, 134—137
- ↑ INDG391 - Cadmium and you - working with Cadmium - are you at risk ? (PDF). UK Health and Safety Executive Leaflet. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012. Проверено 16 февраля 2007.
Ссылки
- Оксид кадмия на Webelements (англ.) (Проверено 30 июня 2009)
Соединения кадмия |
---|
Амид кадмия (Cd(NH2)2) • Антимонид кадмия (CdSb) • Арсенид кадмия (Cd3As2) • Бромид кадмия (CdBr2) • Вольфрамат кадмия (CdWO4) • Гидрид кадмия ((CdH2)n) • Гидроксид кадмия (Cd(OH)2) • Дифенилкадмий (Cd(C6H5)2) • Иодид кадмия (CdI2) • Карбонат кадмия (CdCO3) • Нитрат кадмия (Cd(NO3)2) • Нитрид кадмия (Cd3N2) • Оксид кадмия (CdO) • Ортофосфат кадмия (Cd3(PO4)2) • Селенид кадмия (CdSe) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфид кадмия (CdS) • Теллурид кадмия (CdTe) • Тетрахлоралюминат кадмия(I) (Cd2(AlCl4)2) • Тиоцианат кадмия (Cd(SCN)2) • Фторид кадмия (CdF2) • Хлорид кадмия (CdCl2) • Цианид кадмия (Cd(CN)2) • |