Иодная кислота | это... Что такое Иодная кислота? (original) (raw)

Иодная кислота
Общие
Систематическое наименование	Иодная кислота
Химическая формула	H5IO6
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Отн. молек. масса	227.941 а. е. м.
Молярная масса	227.941 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	122 °C
Температура разложения	130–140 °C
Классификация
Рег. номер CAS	[10450-60-9]

Иодная кислота HIO4 (Н5IO6)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.

Свойства

Иодная кислота хорошо растворима в воде. В водном растворе Н5IO6 – слабая кислота (K1 = 5·10−4; K2 = 2·10−7; K3 = 10−15)[источник не указан 603 дня].

В растворах существует ряд гидратов состава _m_HIO4•_n_Н2О, которые можно рассматривать как представителей ряда многоосновных кислот H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д. Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Ион (IO6)5− имеет октаэдрическую структуру (_d_I-O = 185 нм).

мета-иодная кислота

Кислотные свойства НIO4 выражены несравненно слабее, чем у HClO4, в то время, как она проявляет более сильные окислительные свойства(_E_0(HIO4/HIO3) = 1,64 В.). Отвечающий ей ангидрид неизвестен. При нагревании НIO4разлагается по уравнению:

2НIO4 → Н2О + I2O5 + О2

Периодаты

В зависимости от условий реакции (концентрация, рН) иодная кислота образует ряд солей, содержащих ионы, IO65−, IO53−, IO4−и I2O94− – соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Соли иодной кислоты (периодаты) являются сильными окислителями, при нагревании разлагаются с выделением кислорода и иодида:

NaIO4 → NaI + 2O2↑.

Периодаты могут быть получены окислением иодатов в щелочной среде сильными окислителями, например хлором:

NaIO3 + 2NaOH + Cl2 → NaIO4 + 2NaCl + H2O.

Примеры периодатов:

• Периодат аммония
• Периодат калия
• Периодады меди(II)
• Периодат натрия
• Периодат серебра

Применение

Иодная кислота и ее соли применяются в аналитической химии как окислители и при анализе структуры углеводов.

Йодную кислоту или ее соли используют для окислительного расщепления виц-диолов до альдегидов. Тандем 1.OsO4 2.NaIO4 в современном органическом синтезе встречается довольно часто для окисления алкенов до альдегидов ( на первой стадии образуется виц-диол, на второй он расщепляется). В органической химии эта реакция часто называется реакцией Малапарада.