Кислота Льюиса | это... Что такое Кислота Льюиса? (original) (raw)

Образование аддукта — иона аммония при взаимодействии протона — кислоты Льюиса с аммиаком — основанием Льюиса

Кислота́ Лью́иса — любое химическое соединение — молекула либо ион, являющееся акцептором электронной пары, и, таким образом, способное принять пару электронов соединения-донора (основания Льюиса) на незаполненную орбиталь с образованием соединения-аддукта [1].

В рамках электронной теории химических соединений Льюиса химическая связь образуется обобществленной электронной парой, достраивающей электронные оболочки атомов, образующих связь, до завершенной электронной конфигурации инертного газа (правило октетов).

В качестве кислот Льюиса могут выступать как нейтральные молекулы, так и катионы: так, катионы водорода выступают в роли кислоты Льюиса при взаимодействии с водой либо аммиаком, с образованием ионов гидроксония либо аммония.

Кислотами Льюиса являются также координационно ненасыщенные соединения — как металлов, так и неметаллов, например, BF3, AlCl3, образующие аддукты с различными основаниями Льюиса:

$\mathsf{AlCl_3 + Cl^- \rightarrow [AlCl_4]^-}$

$\mathsf{SiF_4 + 2F^- \rightarrow [SiF_6]^-}$

См. также

Примечания

↑ Lewis acid // IUPAC Gold Book