Иодид аммония | это... Что такое Иодид аммония? (original) (raw)

Иодид аммония
Общие
Систематическое наименование	Иодид аммония
Традиционные названия	Иодистый аммоний
Химическая формула	NH4I
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	144,94 г/моль
Плотность	2,514 г/см³
Термические свойства
Температура кипения	возг. 405 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	154,20;172,320; 228,880; 250,3100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,701
Классификация
Рег. номер CAS	12027-06-4
SMILES	[I-].[NH4+]

Иодид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и иодистоводородной кислоты с формулой NH4I, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

Растворение аммиака в иодистоводородной кислоте:

$\mathsf{NH_3 + HI \ \xrightarrow{}\ NH_4I }$

Разложение карбоната аммония иодистоводородной кислотой:

$\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HI \ \xrightarrow{}\ 2NH_4I + CO_2\uparrow + H_2O }$

Физические свойства

Иодид аммония образует бесцветные кристаллы нескольких модификаций:

α-модификация: кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,7258 нм, Z = 4.
β-модификация: кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,438 нм, Z = 1 (-17°С).
γ-модификация: тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,618 нм, c = 0,437 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Водные растворы при длительном хранении желтеют вследствие окисления.

Химические свойства

При нагревании возгоняется с разложением:

$\mathsf{NH_4I \ \rightleftarrows \ NH_3 + HI }$

Окисляется концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{8NH_4I + 9H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 8NH_4HSO_4+ 4I_2 + H_2S\uparrow + 4H_2O }$

Разлагается щелочами:

$\mathsf{NH_4I + NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NH_3\uparrow + NaI + H_2O }$

Водные растворы на свету медленно окисляются:

$\mathsf{5NH_4I + H_2O + O_2 \ \xrightarrow{h\nu}\ NH_4(I_3) + I_2\uparrow + 4NH_3 }$

Растворяет иод:

$\mathsf{5NH_4I + I_2 \ \xrightarrow{}\ NH_4(I_3) }$

Является слабым восстановителем:

$\mathsf{10NH_4I + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 5I_2 + 2MnSO_4 + 5(NH_4)_2SO_4 + 8H_2O }$

Применение

Для получения других йодистых соединений.
Катализатор полимеризации.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0