Иодид таллия(I) | это... Что такое Иодид таллия(I)? (original) (raw)

Иодид таллия(I)
Общие
Систематическое наименование	Иодид таллия
Традиционные названия	Иодистый таллий
Химическая формула	TlI
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтые кристаллы
Молярная масса	331,27 г/моль
Плотность	7,07; 7,072; 7,09; 7,29 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	440; 441 °C
Температура кипения	824; 833 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	53,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-123,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,006420; 0,12100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7790-30-9
SMILES	I[Tl]

Иодид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и иодистоводородной кислоты с формулой TlI, жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

Непосредственное взаимодействие элементов:

$\mathsf{2Tl + I_2 \ \xrightarrow{T}\ 2TlI }$

Действием иодистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

$\mathsf{Tl_2O + 2HI \ \xrightarrow{}\ 2TlI\downarrow + H_2O }$

$\mathsf{TlOH + HI \ \xrightarrow{}\ TlI\downarrow + H_2O }$

$\mathsf{Tl_2CO_2 + 2HI \ \xrightarrow{}\ 2TlI\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }$

Обменными реакциями:

$\mathsf{TlNO_3 + NaI \ \xrightarrow{}\ TlI\downarrow + NaNO_3 }$

Физические свойства

Иодид таллия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C mcm , параметры ячейки a = 0,524 нм, b = 1,292 нм, c = 0,457 нм, Z = 4.

При 175°С переходит в фазу с кубической сингонией, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,4206 нм, Z = 1.

Не растворим в воде, плохо растворим в спирте.

Химические свойства

Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:

$\mathsf{2TlI \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlI_{1-x} + xI_2 }$

Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{TlI + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ TlHSO_4 + HI\uparrow }$

Восстанавливается при нагревании водородом:

$\mathsf{2TlI + H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Tl + 2HI }$

Применение

Иодид таллия вводится в осветительные металлогалогеновые лампы.
Сверхчистый Иодид таллия используется как детектор коротковолнового излучения.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Соединения таллия
Азид таллия (TlN3) • Ацетат таллия(I) (CH3COOTl) • Бромат таллия(I) (TlBrO3) • Бромид таллия(I) (TlBr) • Бромид таллия(III) (TlBr3) • Гексахлороплатинат(I) таллия (Тl2[PtCl6]) • Гидроксид таллия(I) (Tl(OH)) • Гидроксид таллия(III) (Tl(OH)3) • Гидросульфат таллия (TlHSO4) • Иодид таллия(I) (TlI) • Иодид таллия(III) (TlI3) • Карбонат таллия(I) (Tl2CO3) • Нитрат таллия(I) (TlNO3) • Нитрат таллия(III) (Tl(NO3)3) • Нитрид таллия (TlN) • Оксид таллия(I) (Tl2O) • Оксид таллия(III) (Tl2O3) • Перхлорат таллия(I) (TlClO4) • Сульфат таллия(I) (Tl2SO4) • Сульфат таллия(III) (Tl2(SO4)3) • Сульфид таллия(I) (Tl2S) • Сульфид таллия(III) (Tl2S3) • Тиоцианат таллия (ТlSCN) • Триметилталлий (Tl(CH3)3) • Трифенилталлий (Tl(C6H5)3) • Триэтилталлий (Tl(C2H5)3) • Фосфат таллия(I) (Tl3PO4) • Фосфид таллия (TlP) • Фторид таллия(I) (TlF) • Фторид таллия(III) (TlF3) • Хлорат таллия(I) (TlClO3) • Хлорид таллия(I) (TlCl) • Хлорид таллия(III) (TlCl3) • Хромат таллия(I) (Tl2CrO4) • Цианид таллия(I) (TlCN)

Соединения таллия