Нитрат палладия(II) | это... Что такое Нитрат палладия(II)? (original) (raw)

Нитрат палладия(II)

Общие
Систематическое наименование	Нитрат палладия(II)
Традиционные названия	азотнокислый палладий
Химическая формула	Pd(NO3)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	230,43 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10102-05-3
Рег. номер PubChem	24932
SMILES	[Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O

Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NO3)2, жёлто-коричневые кристаллы, в воде подвергается полному гидролизу.

Получение

Растворение палладия, оксида палладия(II) в разбавленной азотной кислоте:

$\mathsf{Pd + 4HNO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ Pd(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O }$

$\mathsf{PdO + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Pd(NO_3)_2 + H_2O }$

Физические свойства

Нитрат палладия(II) образует жёлто-коричневые кристаллы.

В воде подвергается полному гидролизу, устойчив в подкисленных растворах.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

$\mathsf{2Pd(NO_3)_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PdO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow }$

В водных растворах подвергается полному гидролизу:

$\mathsf{Pd(NO_3)_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pd(NO_3)OH\downarrow + HNO_3 }$

$\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2HNO_3 }$

Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PdCl_4] + 2HNO_3 }$

Реагирует с щелочами:

$\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 }$

Иначе реакция идёт в растворами аммиака:

$\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_6](NO_3)_2 + 6H_2O }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.