Сульфид рубидия | это... Что такое Сульфид рубидия? (original) (raw)

Сульфид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид рубидия
Традиционные названия	Cернистый рубидий
Химическая формула	Rb2S
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	Тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	203,00 г/моль
Плотность	2,912 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	530 °C

Сульфид рубидия — бинарное неорганическое химическое соединение рубидия с серой с химической формулой Rb2S. Тёмно-красные кристаллы. Образует кристаллогидрат Rb2S•4H2O.

Получение

Прямой синтез из элементов:

$~\mathsf{2\ Rb + S \ \xrightarrow{100-130^oC}\ Rb_2S}$

Пропусканием сероводорода через раствор щёлочи:

$~\mathsf{2\ RbOH + H_2S \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2S + 2\ H_2O}$

Взаимодействием избытка рубидия и сульфида ртути с последующей отгонкой металлов:

$~\mathsf{2\ Rb + HgS \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2S + Hg}$

Разложением кристаллогидрата при нагревании:

$~\mathsf{Rb_2S\cdot 4H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{200-250^oC}\ Rb_2S\cdot 2H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{>T}\ Rb_2S }$

Физические свойства

Сульфид рубидия Rb2S — тёмно-красные (по другим данным — бесцветные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,767 нм, Z=4.

Безводный порошкообразный Rb2S пирофорен на воздухе.

Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Гигроскопичен, образует тетрагидраты Rb2S•4H2O — белые или бледно-жёлтые кристаллы.

Химические свойства

В водных растворах имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

$~\mathsf{S^{2-} + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ HS^- + OH^- }$

Реагирует с разбавленными сильными кислотами:

$~\mathsf{Rb_2S + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbCl + H_2S\uparrow }$

В реакции с концентрированной серной кислотой проявляются восстанавливающие свойства сульфида рубидия:

$~\mathsf{Rb_2S + 3\ H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbHSO_4 + SO_2\uparrow + S\downarrow + 2\ H_2O }$

Водные растворы медленно окисляются кислородом воздуха с образованием различных продуктов:

$~\mathsf{Rb_2S \ \xrightarrow[-RbOH]{O_2}\ \begin{matrix} \mathsf{{S\downarrow}} \\ \mathsf{{RbS_n}} \\ \mathsf{{Rb_2S_2O_3}} \end{matrix} }$

В твёрдом состоянии окисляется до сульфата:

$~\mathsf{Rb_2S + 2\ O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ Rb_2SO_4}$

При кипячении раствора с серой образуются полисульфиды:

$~\mathsf{Rb_2S + \mathit{{n}} S \ \xrightarrow{100^oC}\ Rb_2S_{{n+1}}}$

где n=2÷5.

При пропускании сероводорода через раствор образуется гидросульфид:

$~\mathsf{Rb_2S + H_2S \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2S_{{n+1}}}$

Литература

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.