Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия | это... Что такое Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия? (original) (raw)

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия
Традиционные названия	Осмиевокислый калий; осмат калия
Химическая формула	K2[OsO2(OH)4]
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	368,42 г/моль

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексная гидроокись металлов осмия и калия с формулой K2[OsO2(OH)4] или K2OsO4•2H2O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.

Получение

Окисление осмия в щелочной среде:

$\mathsf{Os + 3KClO + 2KOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2[OsO_2(OH)_4] + 3KCl }$

$\mathsf{Os + 3KNO_3 + 2(KOH\cdot H_2O) \ \xrightarrow{150^oC}\ K_2[OsO_2(OH)_4] + 3KNO_2 + H_2O }$

$\mathsf{2Os + 3O_2 + 4(KOH\cdot H_2O) \ \xrightarrow{150^oC}\ 2K_2[OsO_2(OH)_4] + 2H_2O }$

Восстановление оксида осмия(VIII) в щелочной среде:

$\mathsf{OsO_4 + KNO_2 + 2KOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2[OsO_2(OH)_4] + KNO_3 }$

Физические свойства

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия образует красно-фиолетовые кристаллы.

Ранее формула вещества записывалась как K2OsO4•2H2O, но безводный осмат не выделен.

Хорошо растворяется в холодной воде, устойчив в щелочном растворе.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2K_2[OsO_2(OH)_4] \ \xrightarrow{140-200^oC}\ OsO_2 + OsO_4 + 4KOH + 2H_2O }$

При кипячении разлагается:

$\mathsf{2K_2[OsO_2(OH)_4] \ \xrightarrow{100^oC}\ Os(OH)_4\downarrow + K_2[OsO_4(OH)_2] + 2KOH }$

Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{2K_2[OsO_2(OH)_4] + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Os(OH)_4\downarrow + [OsO_4(H_2O)_2] + 2K_2SO_4 + 2H_2O }$

Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{K_2[OsO_2(OH)_4] + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ [OsO_4(H_2O)_2] + 2NO_2 + 2KNO_3 + 2H_2O }$

Восстанавливается водородом:

$\mathsf{K_2[OsO_2(OH)_4] + 3H_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Os + 2KOH + 4H_2O }$

Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2K_2[OsO_2(OH)_4] + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 2[OsO_4(H_2O)_2] + 4KOH }$

Реагирует с сероводородом:

$\mathsf{K_2[OsO_2(OH)_4] + 5H_2S \ \xrightarrow{}\ Os(S_2) + S\downarrow + 2KHS + 6H_2O }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.