Триэтилалюминий | это... Что такое Триэтилалюминий? (original) (raw)

Триэтилалюминий

Общие
Систематическое наименование	Триэтилалюминий
Химическая формула	Al(C2H5)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветная жидкость
Молярная масса	114,16димер 228,33 г/моль
Плотность	0,832425 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-52,5; -46 °C
Температура кипения	128-130; 185,6; 194; 207 °C
Классификация
Рег. номер CAS	97-93-8
Рег. номер PubChem	16682930
SMILES	CC[Al](CC)CC
Регистрационный номер EC	202-619-3

Триэтилалюминий — элементоорганическое вещество, алкилпроизводное алюминия с формулой Al(C2H5)3, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение

Взаимодействие алюминия со смесью этилена и водорода:

$\mathsf{2Al + 6C_2H_4 + 3H_2 \ \xrightarrow{}\ 2Al(C_2H_5)_3 }$

Взаимодействие хлорида алюминия и гидрида натрия (с образованием промежуточного гидрида алюминия) с этиленом:

$\mathsf{AlCl_3 + 3NaH + 3C_2H_4 \ \xrightarrow{}\ Al(C_2H_5)_3 + 3NaCl }$

Физические свойства

Триэтилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Триэтилалюминий образует димеры в котором расстояния Al-C неэквивалентны, то есть реальная формула Al2(C2H5)6 или (Al(C2H5)3)2.

Химические свойства

Энергично реагирует с водой:

$\mathsf{Al(C_2H_5)_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ Al(OH)_3 + 3C_2H_6\uparrow }$

Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:

$\mathsf{Al(C_2H_5)_3 + HO\text{-}R \ \xrightarrow{}\ (C_2H_5)_2AlO\text{-}R + C_2H_6\uparrow }$

Окисляется до алкоголята:

$\mathsf{2Al(C_2H_5)_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Al(OC_2H_5)_3 }$

С углекислым газом образует пропионат алюминия:

$\mathsf{Al(C_2H_5)_3 + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ Al(OOC\text{-}C_2H_5)_3 }$

Применение

В промышленном качестве в качестве промежуточного продукта в производстве жирных спиртов.
Пирофорный воспламенитель в ракетной технике.
Компонент напалмовых смесей.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.