Хлорид кадмия | это... Что такое Хлорид кадмия? (original) (raw)
Хлорид кадмия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Хлорид кадмия(II) |
Традиционные названия | Хлористый кадмий |
Химическая формула | CdСl2 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 183,32 г/моль |
Плотность | 4,047 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 564; 568,5 °C |
Температура кипения | 964; 968; 975 °C |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -390,8 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 90,00; 113,420; 104,480; 147100 г/100 мл |
Растворимость в этаноле | 1,5 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10108-64-2 |
Рег. номер PubChem | 24947 |
SMILES | [Cd+2].[Cl-].[Cl-] |
Регистрационный номер EC | 233-296-7 |
RTECS | EV0175000 |
Безопасность | |
ПДК | 0,2 мг/м³ |
Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdСl2, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Растворение металлического кадмия в соляной кислоте:
- Реакция между простыми веществами:
- Растворение оксида кадмия в соляной кислоте:
- Реакция оксида кадмия и газообразным хлором:
Физические свойства
Хлорид кадмия(II) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,746 нм, Z = 3.
В растворе образуется аутокомплекс Cd[CdСl4]. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза.
В расплаве хлорида кадмия растворяется металлический кадмий (≈15 мол.% кадмия при 600°С).
Образует кристаллогидраты состава CdСl2•n H2O, где n = 1, 2, 2½, 4 и 5, основные хлориды CdСl2•n Cd(OH)2, где n = 1, 2 и 4, аддукты вида CdСl2•B, где B — пиридин, α-пиколин, анилин, толуидин, фенилгидразин или пропилендиамин.
Химические свойства
- Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
- С хлористым водородом и хлоридами щелочных металлов образует комплекс:
- Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:
- Реагирует с щелочами:
Применение
- Компонент электролита в гальванических элементах.
- Протрава при крашении тканей.
- В фотореактивах.
- Катализатор в органическом синтезе.
- Флюс при выращивании монокристаллов.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Соединения кадмия |
---|
Амид кадмия (Cd(NH2)2) • Антимонид кадмия (CdSb) • Арсенид кадмия (Cd3As2) • Бромид кадмия (CdBr2) • Вольфрамат кадмия (CdWO4) • Гидрид кадмия ((CdH2)n) • Гидроксид кадмия (Cd(OH)2) • Дифенилкадмий (Cd(C6H5)2) • Иодид кадмия (CdI2) • Карбонат кадмия (CdCO3) • Нитрат кадмия (Cd(NO3)2) • Нитрид кадмия (Cd3N2) • Оксид кадмия (CdO) • Ортофосфат кадмия (Cd3(PO4)2) • Селенид кадмия (CdSe) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфид кадмия (CdS) • Теллурид кадмия (CdTe) • Тетрахлоралюминат кадмия(I) (Cd2(AlCl4)2) • Тиоцианат кадмия (Cd(SCN)2) • Фторид кадмия (CdF2) • Хлорид кадмия (CdCl2) • Цианид кадмия (Cd(CN)2) • |
Растворимость кислот, оснований и солей в воде |
---|
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? |