Хлорид протактиния(V) | это... Что такое Хлорид протактиния(V)? (original) (raw)

Хлорид протактиния(V)
Общие
Систематическое наименование	хлорид протактиния
Традиционные названия	хлористый протактиний
Химическая формула	PaCl5
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	408,30 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	301; 306 °C
Температура кипения	420 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1154 кДж/моль

Хлорид протактиния(V) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и соляной кислоты с формулой PaCl5, светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

Реакция фосгена и оксида протактиния(V):

$\mathsf{Pa_2O_5 + 5CCl_2O \ \xrightarrow{300-550^oC}\ 2PaCl_5 + 5CO_2 }$

Физические свойства

Хлорид протактиния(V) образует светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой

Химические свойства

При нагревании в вакууме разлагается:

$\mathsf{2PaCl_5 \ \xrightarrow{1000^oC, vacuum}\ 2Pa + 5Cl_2 }$

Реагирует с водой:

$\mathsf{PaCl_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ Pa(OH)_5\downarrow + 5HCl }$

С концентрированной азотной кислотой образует оксосоль:

$\mathsf{PaCl_5 + 3HNO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pa(NO_3)_3O\downarrow + 5HCl }$

Восстанавливается водородом или активными металлами до хлорида протактиния(IV):

$\mathsf{2PaCl_5 + H_2 \ \xrightarrow{600-800^oC}\ 2PaCl_4 + 2HCl }$

$\mathsf{3PaCl_5 + Al \ \xrightarrow{400-450^oC}\ 3PaCl_4 + AlCl_3 }$

При сплавлении с хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{PaCl_5 + CsCl \ \xrightarrow{300-400^oC}\ Cs[PaCl_6] }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0