Хлорид тория(IV) | это... Что такое Хлорид тория(IV)? (original) (raw)

Хлорид тория(IV)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид тория
Традиционные названия	Хлористый торий
Химическая формула	ThCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	373,85 г/моль
Плотность	4,59; 4,60 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	770 °C
Температура кипения	920; 921; 922 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	120,29 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-118,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	1250 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10026-08-1

Хлорид тория(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла тория и соляной кислоты с формулой ThCl4, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Действие хлора на металлический торий:

$\mathsf{Th + 2Cl_2 \ \xrightarrow{450-500^oC}\ ThCl_4 }$

Действие царской водки на металлический торий:

$\mathsf{3Th + 4HNO_3 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ 3ThCl_4 + 4NO\uparrow + 8H_2O }$

Реакция соляной кислоты с металлическим торием, оксидом или гидроксидом тория:

$\mathsf{Th + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ThCl_4 + 2H_2\uparrow }$

$\mathsf{ThO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ThCl_4 + 2H_2O }$

$\mathsf{Th(OH)_4 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ThCl_4 + 4H_2O }$

Физические свойства

Хлорид тория(IV) образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/amd, параметры ячейки a = 0,8473 нм, c = 0,7468 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в холодной воде с сильным гидролизом по катиону. Растворим в этаноле, диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидраты состава ThCl4•n H2O, где n = 2, 4, 7, 8 и 12.

Химические свойства

Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

$\mathsf{ThCl_4\cdot 8H_2O \ \xrightarrow{200-300^oC}\ ThCl_2O + 2HCl + 7H_2O }$

$\mathsf{ThCl_4\cdot 8H_2O \ \xrightarrow{650-750^oC}\ ThO_2 + 4HCl + 6H_2O }$

Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{ThCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ ThCl_2O\downarrow + 2HCl }$

Реагирует с щелочами:

$\mathsf{ThCl_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Th(OH)_4 + 4NaCl }$

При сплавлении с хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{ThCl_4 + 2KCl \ \xrightarrow{700-800^oC}\ K_2[ThCl_4] }$

Вытесняется из окисла щелочными металлами:

$\mathsf{ThCl_4 + 4Na \ \xrightarrow{500^oC}\ Th + 4NaCl }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Соединения тория
Гидроксид тория(IV) (Th(OH)4) • Нитрат тория(IV) (Th(NO3)4) • Оксид тория(IV) (ThO2) • Хлорид тория(IV) (ThCl4) •