Алюмогидрид лития | это... Что такое Алюмогидрид лития? (original) (raw)

Алюмогидрид лития


Общие
Систематическое наименование	тетрагидридоалюминат лития
Сокращения	LAH
Традиционные названия	Тетрагидридоалюминат лития, алюмогидрид лития, литийалюминий гидрид, аланат лития
Химическая формула	LiAlH4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Отн. молек. масса	37,95 а. е. м.
Молярная масса	37,95 г/моль
Плотность	0,917 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	150 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-107 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в диэтиловом эфире	25 г/100 мл
Растворимость в ТГФ	15 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS	16853-85-3
Рег. номер PubChem	28112
SMILES	[Li+].[AlH4-]
Регистрационный номер EC	240-877-9
RTECS	BD0100000

Алюмогидрид лития (аланат лития) — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид лития и алюминия с формулой Li[AlH4], белые кристаллы. Сильный восстановитель, используемый в органическом синтезе. Мощнее других часто используемых агентов, например борогидрида натрия, благодаря более слабым связям Al-H по сравнению с B-Н. Восстанавливает сложные эфиры, карбоновые кислоты и кетоны до спиртов, нитросоединения до аминов.

Получение

Действием хлорида алюминия на суспензию гидрида лития в эфире:

$\mathsf{4LiH + AlCl_3 \ \xrightarrow{\ \ }\ Li[AlH_4] + 3LiCl }$

Физические свойства

Тетрагидридоалюминат лития образует бесцветные кристаллы, растворим в эфире, тетрагидрофуране.

Технический продукт (ЛАГ) — твердые серые куски, очень легок. После измельчения — растворим в эфире. Бурно реагирует с водой, содержащейся во влажном воздухе и способен к самовозгоранию. Промышленный продукт выпускается с добавлением минеральных масел для защиты от воздуха.

Очищенный перекристаллизацией имеет вид белых кристаллов. Промышленный обычно серого цвета из-за следов металлического алюминия. При хранении во влажном воздухе разлагается на гидроксиды лития и алюминия.

Химические свойства

Термически неустойчив:

$\mathsf{2Li[AlH_4] \ \xrightarrow{>125^oC}\ 2LiH + 2Al + 3H_2\uparrow }$

Гидролизуется водой:

$\mathsf{Li[AlH_4] + 4H_2O \ \xrightarrow{\ }\ LiOH + Al(OH)_3 + 4H_2\uparrow }$

Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:

$\mathsf{Li[AlH_4] + HCl + 3H_2O \ \xrightarrow{\ }\ LiCl + Al(OH)_3 + 4H_2\uparrow }$

Окисляется кислородом:

$\mathsf{2Li[AlH_4] + 4O_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ Li_2O + Al_2O_3 + 4H_2O }$

Применение

В органическом синтезе.
Для получения неводных электролитов, из которых гальваническим способом осаждается алюминиевое покрытие.

Ссылки

Литература

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.