Бикарбонат натрия | это... Что такое Бикарбонат натрия? (original) (raw)
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.
Химическая формула
Содержание
- 1 Безопасность
- 2 Химические свойства
- 3 Термическое разложение
- 4 Применение
- 5 Производство
- 6 Хранение
- 7 См. также
- 8 Примечания
- 9 Ссылки
Безопасность
Двууглекилый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.
Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.[1]
Химические свойства
Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.
Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.[1]
Реакция с кислотами
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2↑
в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Термическое разложение
При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:
Na2CO3 → Na2O + CO2
Применение
Гидрокарбонат натрия
Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.
Применение:
- в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
- в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
- в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
Кулинария
Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте.
Медицина
Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.
Пожаротушение
Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.
Производство
В РФ производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[2]
Хранение
Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.
Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.
Срок годности не ограничен.
См. также
Примечания
- ↑ 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[1]
Ссылки
Wikimedia Foundation.2010.