Bent molecular geometry (original) (raw)
En química, la geometría molecular angular (también llamada en forma de V) describe la disposición de los electrones en el espacio en torno a aquellas moléculas de tipo AX2E1 o AX2E2, según la VSEPR, es decir, aquellas moléculas con dos pares de electrones enlazantes y uno o dos pares no enlazantes. Debido a la existencia de numerosas moléculas con una de estas dos estructuras electrónicas, este tipo de geometría es predominante.
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| dbo:abstract | In chemistry, molecules with a non-collinear arrangement of two adjacent bonds have bent molecular geometry, also known as angular or V-shaped. Certain atoms, such as oxygen, will almost always set their two (or more) covalent bonds in non-collinear directions due to their electron configuration. Water (H2O) is an example of a bent molecule, as well as its analogues. The bond angle between the two hydrogen atoms is approximately 104.45°. Nonlinear geometry is commonly observed for other triatomic molecules and ions containing only main group elements, prominent examples being nitrogen dioxide (NO2), sulfur dichloride (SCl2), and methylene (CH2). This geometry is almost always consistent with VSEPR theory, which usually explains non-collinearity of atoms with a presence of lone pairs. There are several variants of bending, where the most common is AX2E2 where two covalent bonds and two lone pairs of the central atom (A) form a complete 8-electron shell. They have central angles from 104° to 109.5°, where the latter is consistent with a simplistic theory which predicts the tetrahedral symmetry of four sp3 hybridised orbitals. The most common actual angles are 105°, 107°, and 109°: they vary because of the different properties of the peripheral atoms (X). Other cases also experience orbital hybridisation, but in different degrees. AX2E1 molecules, such as SnCl2, have only one lone pair and the central angle about 120° (the centre and two vertices of an equilateral triangle). They have three sp2 orbitals. There exist also sd-hybridised AX2 compounds of transition metals without lone pairs: they have the central angle about 90° and are also classified as bent. (See further discussion at VSEPR theory#Complexes with strong d-contribution). (en) En química, la geometría molecular angular (también llamada en forma de V) describe la disposición de los electrones en el espacio en torno a aquellas moléculas de tipo AX2E1 o AX2E2, según la VSEPR, es decir, aquellas moléculas con dos pares de electrones enlazantes y uno o dos pares no enlazantes. Debido a la existencia de numerosas moléculas con una de estas dos estructuras electrónicas, este tipo de geometría es predominante. (es) En chimie, une géométrie moléculaire coudée est la géométrie des molécules où un atome au centre est lié à deux atomes ou ligands, et peut posséder un à deux doublets non liants autour de l’atome central. Cette géométrie s'appelle aussi parfois angulaire ou sous forme de V. Certain atomes, tels que l'oxygène, ont presque toujours leurs deux (ou plus) liaisons covalentes dans des directions non colinéaires à leur configuration électronique. L'eau (H2O) est un exemple de molécule coudée, tout comme ses analogues. Dans ce cas, l'angle de liaison entre les deux atomes d'hydrogène est d'environ 104,45°. Cette géométrie non linéaire est commune à d'autres molécules et ions triatomiques ne contenant que des éléments du groupe principal ; on peut notamment citer le dioxyde d'azote (NO2), le dichlorure de soufre (SCl2) et le méthylène (CH2). (fr) 化学において、折れ線形（おれせんがた）または曲がった（英: Bent）という用語は、特定の分子の幾何配置を説明するために適用できる。酸素といった特定の原子は、電子配置のためにほぼ必ず非共線的な方向に2つ（またはそれより多い）共有結合を配置する。水（(H2O）は曲がった分子の一例であり、その他のカルコゲン化水素も同様である。2つの水素原子の間の結合角は約104.45° である。非線形幾何配置は主族元素のみを含むその他の三原子分子やイオンでも一般に見られる。顕著な例は、二酸化窒素（NO2）、二塩化硫黄（SCl2）、メチレン（CH2）である。 この幾何配置はほとんどの場合VSEPR理論と一致する。VSEPR理論は、孤立電子対の存在する原子の非共線性を通常は説明する。曲がり方にはいくつかの種類があり、最も一般的なものは中心原子（A）の2つの共有結合と2つの孤立電子対が完全な8電子殻を形成するAX2E2型である。これらは104° から109.5° の中心角を持ち、後者は4つのsp3 混成オービタルの四面体形対称性を予測する極めて単純な理論と一致する。最もよく見られる実際の角度は105°、107°、109° である。これらは、周辺原子（X）の性質が異なるため角度に違いがある。 (ja) 화학에서의 굽은형(영어: Bent)이라는 용어는, 특정 분자의 기하배치를 설명하는 데에 적용할 수 있다. 산소와 같은 특정 원자는, 전자배치를 위하여 거의 반드시 비공선적(非共線的; 동일선상에 있지 않은)인 방향으로 2개 (또는 그 이상)의 공유결합을 배치한다. 물((H2O)은 굽은형 분자의 일례이며, 그 외에 도 마찬가지이다. 2개의 수소 원자 사이의 결합각은 약 104.45°이다. 비선형 기하배치는 주족원소만을 포함한 다른 삼원자분자나 이온에서 일반적으로 보인다. 눈에 띄는 예는, 이산화질소(NO2), (SCl2), 메틸렌(CH2)이다. V자형(영어: V-shape)라고도 부른다. 이 기하배치는 대부분의 경우 VSEPR 이론과 일치한다. 통상적으로는, VSEPR 이론은 고립전자쌍이 존재하는 원자의 비공선성(非共線性)을 설명한다. 굽는 꼴에는 몇 가지 종류가 있으며, 가장 일반적인 것은 중심원자(A)의 2개의 공유결합과 2개의 고립전자쌍이 완전한 8전자껍질을 형성하는 AX2E2 꼴이다. 이들은 104°에서 109.5°의 중심각을 가지고, 후자는 4개의 sp3 혼성궤도의 사면체꼴 대칭성을 예측하는 지극히 단순한 이론과 일치한다. 가장 흔히 볼 수 있는 실제 각도는 105°, 107°, 109°이다. 이들은 주변 원자(X)의 성질이 다르기 때문에 각도에 차이가있다. (ko) In de scheikunde verwijst een gebogen moleculaire geometrie naar moleculen waarbij drie atomen via twee bindingen verbonden zijn met elkaar en waarbij deze twee bindingen een hoek kleiner dan 180° vormen. Een voorbeeldverbinding is water, waarbij de twee O-H-bindingen een hoek van 104,45° vormen. Andere voorbeelden zijn stikstofdioxide, waterstofselenide en zwaveldichloride. Het centrale element van deze verbindingen bevat steeds 2 vrije elektronenparen. In het geval dat het centrale element slechts 1 vrij elektronenpaar draagt, wordt soms van een geknikte structuur gesproken, omdat de bindingshoek groter is (120°). Een voorbeeld hiervan is zwaveldioxide. (nl) Budowa kątowa związków chemicznych – kątowy układ wiązań występujący w niektórych związkach chemicznych, spowodowany występowaniem wolnych par elektronowych w głównym atomie (np. H2O, gdzie tlen jest głównym atomem, a tylko 2 elektrony, z 6 elektronów walencyjnych, tworzą wiązania z wodorem). Ponieważ siła z jaką odpychają się pary elektronowe jest większa od siły atomów przy atomie głównym, kąt walencyjny między dwoma atomami jest nieco mniejszy niż 109° 28' dla idealnego tetraedru (np. w przypadku H2O ma on 104° 45'). (pl) Böjd geometri är en molekylär geometri, varav det finns två slagmed 3 respektive 4. En böjd molekyl kan skrivas som AX2E samt AX2E2, där A betecknar centralatomen, X betecknar substituenter och E betecknar fria elektronpar. I idealfallet, när samtliga X och E upptar lika stor plats i rymden, är bindningsvinkeln för AX2E 120° och för AX2E2 cos-1(-1/3) ≈ 109,5°. Dipolmomentet är i bägge fallen skilt från 0, d.v.s. det är i bägge fallen fråga om polära molekyler. Exempel böjda molekyler av AX2E-typ är: svaveldioxid SO2 och ozon O3. Exempel böjda molekyler av AX2E2-typ är: vatten H2O, SF2. (sv) 角形分子構型是分子結構中的一種，可以用來描述三個原子的分子，三個原子之間形成二個鍵，但所有原子不處在一條直線上，因此有不為180度的鍵角。 角形分子構型可能是由四面体形分子构型衍生而來，只是鍵結的二個原子改為孤對電子，理想的鍵角為109.5°，不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。角形分子構型也可能是由平面三角形分子构型衍生而來，而鍵結的一個原子改為孤對電子。一些原子（例如氧）因為存在孤對電子，常常會形成角形分子構型。H2O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度。 只由主族元素構成的三原子分子或離子，若中心原子和其他原子沒有形成雙鍵，也不是超價分子，常常會是角形分子構型，例如二氧化氮、二氯化硫及CH2離子，角形分子構型可以用价层电子对互斥理论（VSEPR）來說明。 (zh) |
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