Carbothermic reaction (original) (raw)

About DBpedia

الاختزال الكربوحراري هو تفاعل كيميائي يتضمن حدوث تفاعل اختزال للمتفاعلات، غالباً لأكاسيد الفلزات، باستخدام الكربون كمختزل، عند درجات حرارة مرتفعة عادة. تستخدم التفاعلات الكربوحرارية في إنتاج العديد من الفلزات، مثل إنتاج الحديد من أكاسيده، إلا أنها غير فعالة لاستحصال بعض الفلزات الأخرى من أكاسيدها مثل الصوديوم أو البوتاسيوم. يمكن التنبؤ بمقدرة التفاعل الكربوحراري على استحصال فلز ما من أكاسيده بواسطة Ellingham diagram. يؤدي الاختزال الكربوحراري بالكربون إلى الحصول على أحادي أكسيد الكربون وأحياناً ثنائي أكسيد الكربون كنواتج للعملية.

Property Value
dbo:abstract الاختزال الكربوحراري هو تفاعل كيميائي يتضمن حدوث تفاعل اختزال للمتفاعلات، غالباً لأكاسيد الفلزات، باستخدام الكربون كمختزل، عند درجات حرارة مرتفعة عادة. تستخدم التفاعلات الكربوحرارية في إنتاج العديد من الفلزات، مثل إنتاج الحديد من أكاسيده، إلا أنها غير فعالة لاستحصال بعض الفلزات الأخرى من أكاسيدها مثل الصوديوم أو البوتاسيوم. يمكن التنبؤ بمقدرة التفاعل الكربوحراري على استحصال فلز ما من أكاسيده بواسطة Ellingham diagram. يؤدي الاختزال الكربوحراري بالكربون إلى الحصول على أحادي أكسيد الكربون وأحياناً ثنائي أكسيد الكربون كنواتج للعملية. (ar) Carbothermic reactions involve the reduction of substances, often metal oxides, using carbon as the reducing agent. These chemical reactions are usually conducted at temperatures of several hundred degrees Celsius. Such processes are applied for production of the elemental forms of many elements. The ability of metals to participate in carbothermic reactions can be predicted from Ellingham diagrams. Carbothermal reactions produce carbon monoxide and sometimes carbon dioxide. The facility of these conversions is attributable to the entropy of reaction: two solids, the metal oxide and carbon, are converted to a new solid (metal) and a gas (CO), the latter having high entropy. (en) Las reacciones carbotérmicas implican la reducción de sustancias, a menudo óxidos metálicos, utilizando carbono como agente reductor. Estas reacciones químicas generalmente se llevan a cabo a temperaturas de varios cientos de grados centígrados. Tales procesos se aplican para la producción de formas elementales de muchos elementos. Las reacciones carbotérmicas no son útiles para algunos óxidos metálicos, como los de sodio y potasio. La capacidad de los metales para participar en reacciones carbotérmicas se puede predecir a partir de los diagramas de Ellingham. Las reacciones carbotérmicas producen monóxido de carbono y, a veces, dióxido de carbono. La facilidad de estas conversiones es atribuible a la entropía de la reacción: dos sólidos, el óxido metálico y el carbono, se convierten en un nuevo sólido (metal) y un gas (CO), este último tiene una alta entropía. Se requiere calor para las reacciones carbotérmicas porque la difusión de los sólidos que reaccionan es lenta. (es) Une réaction carbothermique est une réaction chimique qui consiste en une réduction, par le carbone, d'oxydes métalliques généralement. Ces réactions se déroulent le plus souvent à une température de plusieurs centaines de degrés Celsius. Elles permettent d'obtenir des formes pures — corps simples — de nombreux éléments chimiques. Tous les métaux ne peuvent cependant être réduits de cette façon, et cette possibilité peut être déduite de leur diagramme d'Ellingham : ainsi, le sodium et le potassium ne se prêtent pas à cette réaction. Les réactions carbothermiques produisent du monoxyde de carbone CO et, parfois, du dioxyde de carbone CO2. La facilité de ces conversions est attribuable à l'entropie de la réaction : deux solides, l'oxyde métallique et le carbone, réagissent pour donner un solide, le métal, et un gaz, l'oxyde de carbone, ce dernier ayant une entropie élevée. La chaleur est nécessaire pour permettre la réaction des deux solides entre eux en favorisant leur diffusion. L'exemple emblématique de réaction carbothermique est la réduction, accompagnée de la fusion, du minerai de fer par combustion de coke dans des hauts fourneaux pour donner de la fonte brute. De nombreuses réactions s'y déroulent simultanément, et c'est le monoxyde de carbone (CO) à l'état gazeux qui est responsable de la réduction de l'oxyde de fer en fer métallique. Cependant, l'équation globale de réduction de l'oxyde de fer par le carbone peut s'écrire de façon simplifiée comme suit : 2 Fe2O3 + 3 C ⟶ 4 Fe + 3 CO2. À une échelle plus modeste, de l'ordre d'un million de tonnes de phosphore est produit chaque année par réduction carbothermique. Du phosphate de calcium Ca3(PO4)2 est chauffé de 1 200 à 1 500 °C avec du sable, essentiellement constitué de dioxyde de silicium SiO2, et avec du coke, pour produire du phosphore blanc P4. La réaction simplifiée de ce processus à partir de fluorapatite Ca5(PO4)3F s'écrit ainsi : 4 Ca5(PO4)3F + 18 SiO2 + 30 C → 3 P4 + 30 CO + 18 CaSiO3 + 2 CaF2. Le procédé Leblanc, utilisé au XIXe siècle avant d'être supplanté par le procédé Solvay, faisait intervenir la thermo-réduction chimique du sulfate de sodium Na2SO4 par du charbon en absence d'oxygène : Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2. Le sulfure de sodium Na2S ainsi obtenu était ensuite traité au carbonate de calcium CaCO3 pour donner du sulfure de calcium CaS et le carbonate de sodium Na2CO3 recherché. Na2S + CaCO3 → CaS + Na2CO3 Les réactions carbothermiques peuvent être couplées à d'autres réactions. C'est par exemple le cas du (en) de séparation du titane à partir d'ilménite FeTiO3, son principal minerai. Dans ce procédé, un mélange de carbone et de minerai réduit en poudre est chauffé à 1 000 °C dans un flux de chlore Cl2 pour former du tétrachlorure de titane TiCl4 : 2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO. Le titane fait partie des métaux pour lesquels une réaction carbothermique ne donne pas le métal pur mais un carbure. Il se forme également des carbures lors du traitement de l'oxyde de chrome(III) Cr2O3 avec du carbone à haute température ; c'est pour cette raison que l'aluminium est employé comme réducteur dans ce cas. (fr) Reaksi karbotermik adalah reaksi yang menggunakan karbon sebagai reduktor untuk mereduksi berbagai jenis substansi (khususnya logam oksida). Reaksi kimia ini biasanya dilakukan dengan suhu beberapa ratus derajat Celsius. Proses ini digunakan untuk menghasilkan berbagai macam unsur. Namun, reaksi ini tidak berguna untuk beberapa logam oksida, seperti natrium dan kalium. Kemampuan logam untuk mengalami reaksi karbotermik dapat diprediksi dengan menggunakan . Reaksi karbotermal menghasilkan karbon monoksida dan kadang-kadang juga menghasilkan karbon dioksida (in) Een carbothermische reductie (ook wel aangeduid als carbothermische reactie) is een specifieke anorganische reactie waarbij koolstof bij verhoogde temperatuur gebruikt wordt als reductor. De temperatuur bedraagt meestal enkele honderden graden Celsius. Dit soort reducties wordt hoofdzakelijk ingezet om de zuivere elementen (hoofdzakelijk metalen) uit hun verbindingen (meestal als oxide) te isoleren. Toch lukt dit niet bij alle verbindingen: natrium en kalium kunnen niet rechtstreeks uit hun overeenkomstig oxide geïsoleerd worden. Het Ellinghamdiagram kan een leidraad vormen om te zien welke metaalverbindingen via een carbothermische reductie kunnen reageren. Daarnaast kan een carbothermische reductie gebruikt worden voor de bereiding van bepaalde verbindingen. Een voorbeeld is de synthese van bariumsulfide uit bariumsulfaat: (nl) Uma reação carbotérmica é um tipo de reação química onde é usado o carbono como agente redutor, normalmente em óxidos de metais. É usada em processos industriais. (pt) 碳热反应（Carbothermic reaction）也称碳热还原（Carbothermic Reduction）是指以碳为还原剂的反应，通常用于金属氧化物的还原。这类反应一般在几百摄氏度下进行，用于许多元素单质比如铁、钴、镍和铜的大量工业生产，传统上需要电解氯化镁產生的金属镁单质也可从氧化镁通过碳热还原得到。虽然可用来把金属氧化物还原成金属单质，但对于某些金属比如钠和钾的氧化物不适用。借助氧化物自由能图可预测某种金属元素的单质是否能通过碳热反应用碳还原相应的金属氧化物得到。 碳热反应有时产生一氧化碳，有时则生成二氧化碳。碳热反应的驱动力是反应产生的熵：金属氧化物和碳这两种固体反应生成一种新的固体（金属）和一种气体（CO）。后者由于是气态的物质所以具有更大的熵。因为固体反应物的扩散速率是很慢的，所以需要加热才能使碳热反应发生。 (zh) Карботермі́я (від лат. carbo (carbonis) — вугілля і грец. therme — теплота, жар) — металургійні процеси, що ґрунтуються на відновленні металів з їх сполук вуглецем та матеріалами, що містять вуглець, при підвищених температурах (бл. 500 °C і вище). Найпоширенішими матеріалами, що містять вуглець, є металургійний кокс, ка­м'яне та деревне вугілля, са­жа. Розрізняють пряме відновлення (твердим вуглецем) і непряме (монооксидом вуглецю). Відновлення вугіллям (коксом) здійснюють зазвичай тоді, коли метали, що їх добувають, зовсім не утворюють карбідів або утворюють неміцні карбіди (сполуки з карбоном); це — залізо і багато кольорових металів — мідь, цинк, кадмій, германій, олово, свинець та ін. Так, наприклад, вугілля і монооксид вуглецю відновлюють мідь з червоної мідної руди (куприту) Сu2О: Cu2O + C = 2Cu + CO;Cu2O + CO = 2Cu + CO2. Аналогічно відбувається добування чавуну і сталі із залізних руд: 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2. (uk)
dbo:wikiPageID 2721100 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength 4123 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID 1096945657 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink dbr:Calcium_carbonate dbr:Carbon dbr:Carbon_dioxide dbr:Carbon_monoxide dbr:Reversible_reaction dbr:Chemical_reaction dbr:Ellingham_diagram dbr:Entropy dbr:Magnesium dbr:Calcium_phosphate dbr:Chloride_process dbr:Titanium dbr:Titanium_tetrachloride dbr:Leblanc_process dbr:Aluminium dbr:Carbide dbr:Iron dbr:Back-reaction dbc:Chemical_reactions dbr:Chlorine dbr:Sodium_carbonate dbr:Ilmenite dbr:Reducing_agent dbr:Metal_vapor_synthesis dbr:Fluoroapatite dbr:Commodity_chemical
dbp:wikiPageUsesTemplate dbt:CO2 dbt:Chem dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Reaction-stub
dcterms:subject dbc:Chemical_reactions
rdf:type yago:WikicatChemicalReactions yago:ChemicalProcess113446390 yago:ChemicalReaction113447361 yago:NaturalProcess113518963 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Process100029677 yago:WikicatInorganicReactions
rdfs:comment الاختزال الكربوحراري هو تفاعل كيميائي يتضمن حدوث تفاعل اختزال للمتفاعلات، غالباً لأكاسيد الفلزات، باستخدام الكربون كمختزل، عند درجات حرارة مرتفعة عادة. تستخدم التفاعلات الكربوحرارية في إنتاج العديد من الفلزات، مثل إنتاج الحديد من أكاسيده، إلا أنها غير فعالة لاستحصال بعض الفلزات الأخرى من أكاسيدها مثل الصوديوم أو البوتاسيوم. يمكن التنبؤ بمقدرة التفاعل الكربوحراري على استحصال فلز ما من أكاسيده بواسطة Ellingham diagram. يؤدي الاختزال الكربوحراري بالكربون إلى الحصول على أحادي أكسيد الكربون وأحياناً ثنائي أكسيد الكربون كنواتج للعملية. (ar) Reaksi karbotermik adalah reaksi yang menggunakan karbon sebagai reduktor untuk mereduksi berbagai jenis substansi (khususnya logam oksida). Reaksi kimia ini biasanya dilakukan dengan suhu beberapa ratus derajat Celsius. Proses ini digunakan untuk menghasilkan berbagai macam unsur. Namun, reaksi ini tidak berguna untuk beberapa logam oksida, seperti natrium dan kalium. Kemampuan logam untuk mengalami reaksi karbotermik dapat diprediksi dengan menggunakan . Reaksi karbotermal menghasilkan karbon monoksida dan kadang-kadang juga menghasilkan karbon dioksida (in) Uma reação carbotérmica é um tipo de reação química onde é usado o carbono como agente redutor, normalmente em óxidos de metais. É usada em processos industriais. (pt) 碳热反应（Carbothermic reaction）也称碳热还原（Carbothermic Reduction）是指以碳为还原剂的反应，通常用于金属氧化物的还原。这类反应一般在几百摄氏度下进行，用于许多元素单质比如铁、钴、镍和铜的大量工业生产，传统上需要电解氯化镁產生的金属镁单质也可从氧化镁通过碳热还原得到。虽然可用来把金属氧化物还原成金属单质，但对于某些金属比如钠和钾的氧化物不适用。借助氧化物自由能图可预测某种金属元素的单质是否能通过碳热反应用碳还原相应的金属氧化物得到。 碳热反应有时产生一氧化碳，有时则生成二氧化碳。碳热反应的驱动力是反应产生的熵：金属氧化物和碳这两种固体反应生成一种新的固体（金属）和一种气体（CO）。后者由于是气态的物质所以具有更大的熵。因为固体反应物的扩散速率是很慢的，所以需要加热才能使碳热反应发生。 (zh) Carbothermic reactions involve the reduction of substances, often metal oxides, using carbon as the reducing agent. These chemical reactions are usually conducted at temperatures of several hundred degrees Celsius. Such processes are applied for production of the elemental forms of many elements. The ability of metals to participate in carbothermic reactions can be predicted from Ellingham diagrams. (en) Las reacciones carbotérmicas implican la reducción de sustancias, a menudo óxidos metálicos, utilizando carbono como agente reductor. Estas reacciones químicas generalmente se llevan a cabo a temperaturas de varios cientos de grados centígrados. Tales procesos se aplican para la producción de formas elementales de muchos elementos. Las reacciones carbotérmicas no son útiles para algunos óxidos metálicos, como los de sodio y potasio. La capacidad de los metales para participar en reacciones carbotérmicas se puede predecir a partir de los diagramas de Ellingham. (es) Une réaction carbothermique est une réaction chimique qui consiste en une réduction, par le carbone, d'oxydes métalliques généralement. Ces réactions se déroulent le plus souvent à une température de plusieurs centaines de degrés Celsius. Elles permettent d'obtenir des formes pures — corps simples — de nombreux éléments chimiques. Tous les métaux ne peuvent cependant être réduits de cette façon, et cette possibilité peut être déduite de leur diagramme d'Ellingham : ainsi, le sodium et le potassium ne se prêtent pas à cette réaction. 2 Fe2O3 + 3 C ⟶ 4 Fe + 3 CO2. Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2. (fr) Een carbothermische reductie (ook wel aangeduid als carbothermische reactie) is een specifieke anorganische reactie waarbij koolstof bij verhoogde temperatuur gebruikt wordt als reductor. De temperatuur bedraagt meestal enkele honderden graden Celsius. Daarnaast kan een carbothermische reductie gebruikt worden voor de bereiding van bepaalde verbindingen. Een voorbeeld is de synthese van bariumsulfide uit bariumsulfaat: (nl) Карботермі́я (від лат. carbo (carbonis) — вугілля і грец. therme — теплота, жар) — металургійні процеси, що ґрунтуються на відновленні металів з їх сполук вуглецем та матеріалами, що містять вуглець, при підвищених температурах (бл. 500 °C і вище). Найпоширенішими матеріалами, що містять вуглець, є металургійний кокс, ка­м'яне та деревне вугілля, са­жа. Розрізняють пряме відновлення (твердим вуглецем) і непряме (монооксидом вуглецю). Так, наприклад, вугілля і монооксид вуглецю відновлюють мідь з червоної мідної руди (куприту) Сu2О: Cu2O + C = 2Cu + CO;Cu2O + CO = 2Cu + CO2. (uk)
rdfs:label اختزال كربوحراري (ar) Reacción carbotérmica (es) Carbothermic reaction (en) Reaksi karbotermik (in) Réaction carbothermique (fr) Carbothermische reductie (nl) Reação carbotérmica (pt) Карботермія (uk) 碳热反应 (zh)
owl:sameAs freebase:Carbothermic reaction yago-res:Carbothermic reaction wikidata:Carbothermic reaction dbpedia-ar:Carbothermic reaction dbpedia-es:Carbothermic reaction dbpedia-et:Carbothermic reaction dbpedia-fr:Carbothermic reaction dbpedia-hu:Carbothermic reaction dbpedia-id:Carbothermic reaction dbpedia-ka:Carbothermic reaction dbpedia-nl:Carbothermic reaction dbpedia-pt:Carbothermic reaction http://ta.dbpedia.org/resource/உயர்வெப்பக்கார்பன்_வினை dbpedia-uk:Carbothermic reaction dbpedia-zh:Carbothermic reaction https://global.dbpedia.org/id/29EtL
prov:wasDerivedFrom wikipedia-en:Carbothermic_reaction?oldid=1096945657&ns=0
foaf:isPrimaryTopicOf wikipedia-en:Carbothermic_reaction
is dbo:wikiPageRedirects of dbr:Carbothermal_reduction dbr:Carbothermal_Reduction dbr:Carbothermal_reaction dbr:Carbothermal_synthesis dbr:Carbothermic dbr:Carbothermic_reduction
is dbo:wikiPageWikiLink of dbr:Potassium_sulfide dbr:Barium_sulfide dbr:Boron_trichloride dbr:Antimony dbr:Carbothermal_reduction dbr:Timeline_of_chemical_element_discoveries dbr:Ellingham_diagram dbr:Thorium(IV)_chloride dbr:Chloride_process dbr:Zinc_oxide dbr:Zirconium(IV)_bromide dbr:Lanthanide_trichloride dbr:Leblanc_process dbr:Aluminothermic_reaction dbr:Single_displacement_reaction dbr:Acheson_process dbr:Sodium_carbonate dbr:Ferroalloy dbr:Ferrochrome dbr:Carbothermal_Reduction dbr:Carbothermal_reaction dbr:Carbothermal_synthesis dbr:Carbothermic dbr:Carbothermic_reduction
is foaf:primaryTopic of wikipedia-en:Carbothermic_reaction