Protic solvent (original) (raw)
Protické rozpouštědlo je rozpouštědlo, které má atom vodíku navázaný na kyslík (například v hydroxylové skupině), dusík (například v aminové skupině) nebo fluor (jako je fluorovodík). Obecně vzato jsou protická taková rozpouštědla, která mohou odštěpit vodíkový kation (H+). Jejich molekuly snadno dodávají protony (H+) rozpuštěným látkám, často prostřednictvím vodíkových vazeb. Aprotická polární rozpouštědla oproti tomu nemohou dodávat protony, ovšem i tak rozpouštějí mnohé soli.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Protické rozpouštědlo je rozpouštědlo, které má atom vodíku navázaný na kyslík (například v hydroxylové skupině), dusík (například v aminové skupině) nebo fluor (jako je fluorovodík). Obecně vzato jsou protická taková rozpouštědla, která mohou odštěpit vodíkový kation (H+). Jejich molekuly snadno dodávají protony (H+) rozpuštěným látkám, často prostřednictvím vodíkových vazeb. Aprotická polární rozpouštědla oproti tomu nemohou dodávat protony, ovšem i tak rozpouštějí mnohé soli. (cs) Un solvant protique est un solvant polaire possédant au moins un hydrogène susceptible d'intervenir dans des liaisons hydrogène. Ceci se rencontre lorsqu'un hydrogène est lié à un hétéroatome. Il s'agit de l'eau, du méthanol ou de l'acide acétique. Ce type de solvant est alors donneur ou accepteur de liaison hydrogène. L'UICPA recommande d'employer le terme solvant protogène plutôt que solvant protique et le définit comme un solvant capable d'agir comme donneur de proton, pris au sens acide de Brönsted. (fr) In chemistry, a protic solvent is a solvent that has a hydrogen atom bound to an oxygen (as in a hydroxyl group −OH), a nitrogen (as in an amine group −NH or −NH−), or fluoride (as in hydrogen fluoride). In general terms, any solvent that contains a labile H+ is called a protic solvent. The molecules of such solvents readily donate protons (H+) to solutes, often via hydrogen bonding. Water is the most common protic solvent. Conversely, polar aprotic solvents cannot donate protons but still have the ability to dissolve many salts. Methods for purification of common solvents are available (en) In chimica, un solvente protico è un solvente la cui struttura molecolare presenta un atomo di idrogeno dissociabile come ione H+. Tale atomo di idrogeno è generalmente legato ad un atomo di ossigeno o di azoto in un gruppo amminico, ma anche l'acido fluoridrico può essere considerato un solvente protico. In generale, un solvente protico è un solvente capace di cedere uno ione H+; un solvente che non ha questa capacità (come ad esempio la dimetilformammide) è invece un solvente aprotico. Tra le caratteristiche comuni ai solventi protici si annoverano le seguenti * sono in grado di formare legami idrogeno * possiedono un idrogeno acido (anche se possono essere acidi molto deboli) * stabilizzano gli ioni per solvatazione Esempi di solventi protici sono l'acqua, il metanolo, l'etanolo, l'acido formico, l'acido fluoridrico e l'ammoniaca; in generale tutti gli alcoli e gli acidi carbossilici a basso peso molecolare. I solventi protici favoriscono le reazioni di tipo SN1. (it) |
| dbo:wikiPageID | 61539124 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 2739 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1113250041 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Nitrogen dbr:Bond_dipole_moment dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_fluoride dbr:Hydron_(chemistry) dbr:Debye dbc:Solvents dbr:N-Butanol dbr:Boiling_point dbr:Density dbr:Water_(molecule) dbr:Acetic_acid dbr:Amine dbr:Ethanol dbr:Fluoride dbr:Formic_acid dbr:Nitromethane dbr:Oxygen dbr:Chemical_formula dbr:Chemical_polarity dbr:Chemistry dbr:Autoprotolysis dbr:Methanol dbr:Hydroxyl dbr:Solvent dbr:Dielectric_constant dbr:Polar_aprotic_solvent dbr:Hydrogen_bonding dbr:Labile dbr:Isopropanol |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Chem2 dbt:Ref_label dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Chemical_solutions |
| dcterms:subject | dbc:Solvents |
| rdf:type | yago:WikicatSolvents yago:Abstraction100002137 yago:Matter100020827 yago:Medium114899152 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 yago:Solvent115047313 yago:Substance100019613 |
| rdfs:comment | Protické rozpouštědlo je rozpouštědlo, které má atom vodíku navázaný na kyslík (například v hydroxylové skupině), dusík (například v aminové skupině) nebo fluor (jako je fluorovodík). Obecně vzato jsou protická taková rozpouštědla, která mohou odštěpit vodíkový kation (H+). Jejich molekuly snadno dodávají protony (H+) rozpuštěným látkám, často prostřednictvím vodíkových vazeb. Aprotická polární rozpouštědla oproti tomu nemohou dodávat protony, ovšem i tak rozpouštějí mnohé soli. (cs) Un solvant protique est un solvant polaire possédant au moins un hydrogène susceptible d'intervenir dans des liaisons hydrogène. Ceci se rencontre lorsqu'un hydrogène est lié à un hétéroatome. Il s'agit de l'eau, du méthanol ou de l'acide acétique. Ce type de solvant est alors donneur ou accepteur de liaison hydrogène. L'UICPA recommande d'employer le terme solvant protogène plutôt que solvant protique et le définit comme un solvant capable d'agir comme donneur de proton, pris au sens acide de Brönsted. (fr) In chemistry, a protic solvent is a solvent that has a hydrogen atom bound to an oxygen (as in a hydroxyl group −OH), a nitrogen (as in an amine group −NH or −NH−), or fluoride (as in hydrogen fluoride). In general terms, any solvent that contains a labile H+ is called a protic solvent. The molecules of such solvents readily donate protons (H+) to solutes, often via hydrogen bonding. Water is the most common protic solvent. Conversely, polar aprotic solvents cannot donate protons but still have the ability to dissolve many salts. Methods for purification of common solvents are available (en) In chimica, un solvente protico è un solvente la cui struttura molecolare presenta un atomo di idrogeno dissociabile come ione H+. Tale atomo di idrogeno è generalmente legato ad un atomo di ossigeno o di azoto in un gruppo amminico, ma anche l'acido fluoridrico può essere considerato un solvente protico. In generale, un solvente protico è un solvente capace di cedere uno ione H+; un solvente che non ha questa capacità (come ad esempio la dimetilformammide) è invece un solvente aprotico. Tra le caratteristiche comuni ai solventi protici si annoverano le seguenti (it) |
| rdfs:label | Protické rozpouštědlo (cs) Solvant protique (fr) Solvente protico (it) Protic solvent (en) |
| owl:sameAs | freebase:Protic solvent wikidata:Protic solvent http://bn.dbpedia.org/resource/প্রোটিক_দ্রাবক dbpedia-cs:Protic solvent dbpedia-fr:Protic solvent dbpedia-it:Protic solvent https://global.dbpedia.org/id/7SoVf yago-res:Protic solvent |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Protic_solvent?oldid=1113250041&ns=0 |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Protic_solvent |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Protic dbr:Protic_solvents |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Base_(chemistry) dbr:Alkoxide dbr:Lithium_superoxide dbr:Inorganic_nonaqueous_solvent dbr:Nucleophilic_substitution dbr:Gallane dbr:Condensed_tannin dbr:Conductive_polymer dbr:Protic dbr:Protic_solvents dbr:Chiral_auxiliary dbr:Proanthocyanidin dbr:Tris(dimethylamino)methane dbr:HSAB_theory dbr:4-Chlorophenyl_azide dbr:4-Pyridone dbr:4-Pyrone dbr:Acetic_acid dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Cyclopentadiene dbr:Fluoride dbr:Bamford–Stevens_reaction dbr:HATU dbr:Tetrahydrofuran dbr:Tetramethylurea dbr:Hydride dbr:Hydrogenation dbr:Chloroauric_acid dbr:Diethyl_ether dbr:Borylation dbr:Physical_organic_chemistry dbr:Pictet–Spengler_reaction dbr:Sodium_aluminium_hydride dbr:Sodium_borohydride dbr:Ethylene_propylene_rubber dbr:Polar_aprotic_solvent dbr:Nitride dbr:Reductive_dehalogenation_of_halo_ketones dbr:Molecular_autoionization dbr:Sodium-ion_battery dbr:SN1_reaction dbr:SN2_reaction |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Protic_solvent |