Salt metathesis reaction (original) (raw)
La reacció de metàtesi o simplement metàtesi (metàtesi deriva del grec μετάθεσις i significa "transposició") és una reacció química molecular que implica el bescanvi d'enllaços químics entre dues espècies químiques que reaccionen, del que en resulta la creació de productes amb similars o idèntiques afiliacions d'enllaç. Això es representa per la reacció general: AX + BY → BX + AY Aquestes espècies químiques poden ser ja sia iòniques o covalents. Quan es refereixen a reaccions de precipitació entre solucions d'ions en química inorgànica abans es deien de doble desplaçament o doble reemplaçament.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | La reacció de metàtesi o simplement metàtesi (metàtesi deriva del grec μετάθεσις i significa "transposició") és una reacció química molecular que implica el bescanvi d'enllaços químics entre dues espècies químiques que reaccionen, del que en resulta la creació de productes amb similars o idèntiques afiliacions d'enllaç. Això es representa per la reacció general: AX + BY → BX + AY Aquestes espècies químiques poden ser ja sia iòniques o covalents. Quan es refereixen a reaccions de precipitació entre solucions d'ions en química inorgànica abans es deien de doble desplaçament o doble reemplaçament. (ca) Podvojná záměna (neboli konverze) je reakce, při které dochází k vzájemné výměně iontů mezi reaktanty. Obecně ji lze zapsat: A-B + C-D → A-D + C-B Tento typ reakce se objevuje u iontových i kovalentních sloučenin, často dochází k vysrážení jednoho z produktů, například: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (cs) تفاعل التبادل في الكيمياء هو حدوث عملية تبادل على المستوى الجزيئي بين الروابط بين نوعين كيميائيين متفاعلين بحيث يؤدي إلى الحصول على نواتج لها الارتباط الكيميائي نفسه أو مشابه له. (ar) Αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης ονομάζονται οι χημικές αντιδράσεις που πραγματοποιούνται ανάμεσα σε δύο ηλεκτρολύτες σε ένα υδατικό διάλυμα. Απαραίτητη προϋπόθεση για να πραγματοποιηθεί μία αντίδραση διπλής αντικατάστασης είναι ένα από τα δύο προϊόντα της αντίδρασης να κατακάθεται ως ίζημα, να φεύγει στην ατμόσφαιρα ως αέριο ή να είναι ελάχιστα ιοντιζόμενη ένωση, δηλαδή να διίστανται σε πολύ μικρό ποσοστό. Αν δεν ισχύει ο παραπάνω κανόνας, τότε η αντίδραση δεν πραγματοποιείται. Η τελευταία περίπτωση εμφανίζεται σχεδόν αποκλειστικά στη διαδικασία της εξουδετέρωσης (οξύ + βάση → άλας + νερό) , κατά την οποία σχηματίζεται η ελάχιστα ιονιζόμενη ένωση Η2Ο (νερό). Για τις υπόλοιπες περιπτώσεις είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε ποιες ουσίες κατακάθονται ως ιζήματα ή φεύγουν στην ατμόσφαιρα ως αέρια. (el) Unter Salzmetathese bzw. Doppelte Umsetzung versteht man einen paarweisen Austausch (eine Metathese) von Kationen und Anionen. Der Name Metathese bedeutet Platzwechsel oder Umstellung. (de) Una reacción de metátesis, a veces llamada reacción de doble reemplazo o reacción de doble desplazamiento, es un proceso químico que implica el intercambio de enlaces entre dos especies químicas que reaccionan, lo que resulta en la creación de productos con afiliaciones de enlace similares o idénticas. Esta reacción está representada por el esquema general: El enlace entre las especies que reaccionan puede ser iónico o covalente. Clásicamente, estas reacciones dan como resultado la precipitación de un producto. En la literatura antigua, el término doble descomposición se encuentra con frecuencia. Se usa más específicamente cuando al menos una de las sustancias no se disuelve en el disolvente, ya que el intercambio de ligandos o iones tiene lugar en el estado sólido del reactivo. Por ejemplo: A-X(ac.) + B-Y(s) → A-Y(ac.) + B-X(s). (es) Metatesi-erreakzioa erreakzionatzen duten bi espezie kimikoren arteko loturak trukatzean datzan prozesu kimikoa, antzeko edo berdin-berdinak diren lotura-afiliazioak dituzten produktuak sortzen dituena. Batzuetan ordezkapen erreakzio bikoitza edo desplazamendu bikoitzeko erreakzioa deitzen da. Erreakzio hori eskema orokorrak honek adierazten du: Erreakzionatzen duten espezieen arteko lotura ionikoa edo kobalentea izan daiteke. Klasikoki, erreakzio horiek produktu baten prezipitazioa eragiten dute. Antzinako literaturan, deskonposizio bikoitza terminoa maiz aurkitzen da. Zehazkiago erabiltzen da gutxienez substantzia bat disolbatzailean disolbatzen ez denean, ligando edo ioi-trukea erreaktiboaren egoera solidoan gertatzen baita. Adibidez: AX (ac. ) + BY(k) → AY(ac. ) + BX(k). (eu) La métathèse est une réaction chimique se traduisant par l'échange d'un ou plusieurs atomes entre espèces chimiques structuralement apparentées, conduisant sur le plan formel à des composés chimiques dans lesquels les liaisons des différents types sont en même nombre et de même nature, ou presque, que dans les réactifs. En chimie organique, la métathèse est une réaction dans laquelle s’intervertissent des fragments entre molécules organiques. Ce phénomène a été découvert dans les années 1950 par l’analyse ultérieure des résultats de la polymérisation de l’éthylène effectué par Karl Ziegler. Les travaux d'Yves Chauvin à l'Institut français du pétrole ont permis la compréhension du mécanisme et l'application industrielle de cette réaction dans le domaine de la pétrochimie. La métathèse est normalement conduite avec des alcènes, bien que d'autres composés organiques, comme les alcynes puissent également la subir.Dans le cadre de la métathèse des alcènes, les fragments échangés correspondent à des groupements alkylidène (carbène portant des chaînes alkyle) Les catalyseurs de métathèse des alcènes sont en général des complexes de métaux de transition tels que le nickel, le tungstène, le molybdène ou le ruthénium. Un exemple est la cyclodimérisation de l'éthylène en cyclobutane, en utilisant un complexe triphénylphosphine de nickel comme catalyseur. Les premières réactions de métathèse des oléfines étaient catalysées par des métaux de transition combinés à des acides de Lewis, tels que /Bu4Sn, /EtAlCl2, MoO3/SiO2 ou Re2O7/Al2O3. Cependant, ces catalyseurs sont d'usage assez limité en synthèse organique car ils tolèrent assez peu de groupes fonctionnels et requièrent des températures élevées.Le mécanisme de la catalyse proposé par Yves Chauvin, met en jeu la réaction de l'alcène avec un carbène pour produire un métallacyclobutane comme intermédiaire. En se basant sur ce mécanisme, de nombreuses équipes ont alors tenté d'isoler des complexes alkylidène-métaux ou des métallacyclobutanes. Ces travaux ont conduit à la découverte des premiers catalyseurs constitués d'une seule espèce moléculaire. En 1990, Richard Schrock et son équipe ont décrit plusieurs dérivés du molybdène dont le catalyseur dit de Schrock, qui s'est révélé très efficace pour catalyser la métathèse d'oléfines même peu réactives. Ce catalyseur est à l'origine de l'utilisation de la métathèse en synthèse organique, hors de son contexte industriel. Malheureusement, le catalyseur de Schrock restait difficile à utiliser à cause de sa sensibilité à l'air et à l'eau et de son intolérance pour certains groupes fonctionnels tels que les alcools ou les aldéhydes. Robert Grubbs et son équipe ont apporté leur contribution en isolant pour la première fois un alkylidène-ruthénium aussi appelé catalyseur de Grubbs de première génération. Contrairement au précédent, ce catalyseur s'est avéré stable à l'air et à l'eau tout en catalysant la métathèse de nombreuses oléfines dans des conditions douces. Par la suite, l'équipe de Grubbs a encore amélioré son catalyseur de départ en proposant le catalyseur de Grubbs de deuxième génération dans lequel l'une des phosphines du complexe initial est remplacée par un (en) moins labile et capable de mieux stabiliser les espèces réactionnelles grâce à son caractère de ligand sigma-donneur accru. Ce catalyseur est toujours aussi tolérant mais est plus actif que le premier dans la métathèse des oléfines. La même réaction de métathèse peut être appliquée aux alcynes (fragments échangés : alkylidynes). Le catalyseur employé peut être soit un métallacarbyne bien défini du type carbyne de Schrock, soit le système de Mortreux, à savoir Mo(CO)6/Phénol. Yves Chauvin, Robert Grubbs et Richard Schrock ont été honorés du prix Nobel en chimie en 2005 pour leurs recherches sur la métathèse. (fr) A salt metathesis reaction, sometimes called a double displacement reaction, is a chemical process involving the exchange of bonds between two reacting chemical species which results in the creation of products with similar or identical bonding affiliations. This reaction is represented by the general scheme: The bond between the reacting species can be either ionic or covalent. Classically, these reactions result in the precipitation of one product. In older literature, the term double decomposition is frequently encountered. The term double decomposition is more specifically used when at least one of the substances does not dissolve in the solvent, as the ligand or ion exchange takes place in the solid state of the reactant. For example: AX(aq) + BY(s) → AY(aq) + BX(s). (en) Reaksi metatesis, terkadang disebut sebagai reaksi pertukaran ganda, reaksi penggantian ganda, atau reaksi dekomposisi ganda, adalah suatu reaksi kimia yang melibatkan pertukaran ikatan antara dua spesi kimia yang tak-saling bereaksi yang menghasilkan pembentukan produk dengan jenis ikatan yang sama. Reaksi ini digambarkan melalui skema berikut: A-B + C-D → A-D + C-B Suatu reaksi metatesis melibatkan pertukaran dua gugus atau ion di antara reaktan. Ikatan antara spesi-spesi yang bereaksi dapat bersifat ionik maupun kovalen. Biasanya, reaksi ini menghasilkan suatu produk tak-larut dari reaktan yang larut. Produk ini disebut sebagai endapan. Dalam literatur lama, istilah dekomposisi ganda sering dijumpai. istilah dekomposisi ganda digunakan secara lebih spesifik ketika terdapat setidaknya satu zat yang tidak larut dalam pelarut, seperti ligan atau pertukaran ion yang berlangsung pada reaktan fasa padat. Reaksi ini digambarkan dalam skema berikut: AX(aq) + BY(s) → AY(aq) + BX(s). Reaksi metatesis merupakan teknik yang umum bagi pertukaran ion lawan. Pemilihan reaktan dalam reaksi ini ditentukan melalui atau energi kisi. Teori HSAB dapat pula digunakan untuk memprediksi produk dari reaksi metatesis ini. (in) Metathesereacties (kortweg: metathese; van het Griekse μετάθεσις, omzetting) of dubbele uitwisselingsreacties zijn in het algemeen chemische reacties van het volgende type: Hierbij wisselen delen van twee reagerende structuren van positie. Metathesereacties treden vaak, maar niet noodzakelijk, op in waterig milieu. (nl) 複分解（ふくぶんかい、double decomposition）とは2種類の化合物が成分を交換して新たに2種類の化合物に変化する化学反応である。反応形式的にはとなりメタセシス (metathesis) 、二重置換反応(double displacement reaction)ともよばれることもある。 具体的には などが相当する。すなわち出発物質がそれぞれ単独では という解離反応であるが AgCl は難溶性の為、両者が合わさると平衡反応は失われ複分解が進行する。 (ja) La metatesi (o doppio scambio o doppia sostituzione) è una reazione chimica basata sullo scambio di due o più ioni fra elementi e gruppi aventi la stessa valenza. Queste reazioni sono caratterizzate dalla formazione di precipitati, di gas o di altri composti molecolari come l'acqua. Semplice esempio di reazione di metatesi è il seguente: (it) Em Química, uma reação de dupla troca ou reação de metátese é uma reação onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais. Alguns exemplos são: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S A própria reação de salificação (ácido+base) é um exemplo de reação de dupla troca: HCl + NaOH → NaCl + H2O Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for * menos solúvel * eletrólito mais fraco * mais volátil que AB e/ou CD. Ou ainda, pode-se observar os produtos para verificar se a reação de dupla troca ocorre ou não. Neste caso de observação, a reação de dupla troca ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos da reação for: * base forte * água ou peróxido de hidrogênio * sal insolúvel * ácido volátil (pt) Metateza (łac. metathesis, z gr. μετάθεσις metáthesis „przestawienie”) – reakcja chemiczna przebiegająca według ogólnego schematu: A–B + C–D ⇌ A–D + C–B W wyniku tej reakcji fragmenty reagujących cząsteczek „zamieniają się miejscami” w skoordynowany sposób. (pl) . Metates är en kemisk reaktion där två molekyler byter bindningar. 2005 fick Yves Chauvin, Richard R. Schrock och Robert H. Grubbs Nobelpriset i kemi för att ha utvecklat metates med alkener, med metallatomer som katalysatorer. (sv) Реакция обмена, реакция метатезиса — химическая реакция между двумя соединениями, при которой проходит обмен между обоими реагентами, реакционными группами или ионами. (ru) Реа́кція о́бміну, реа́кція ме́тате́зи — хімічна реакція між двома сполуками, при якій проходить обмін між обома реагентами реакційними групами чи йонами. (uk) 複分解反应又稱雙置換反應，是由两种化合物，通過互相交换成分並生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。複分解都不是氧化还原反应（有些反应是複分解产物再发生氧化还原，而不是複分解的结果）。 硝酸银＋盐酸→硝酸＋氯化银↓ 上图是一个复分解反应示例。图中的各种物质组成元素、原子团的化合价在反应前后保持不变。 有机化学中的类似反应为取代反应。 (zh) |
| dbo:wikiPageID | 2674010 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 6547 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1118573916 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Carbon_dioxide dbr:Carbonic_acid dbr:Precipitation_(chemistry) dbr:Methylation dbr:Barium_hydroxide dbr:Barium_thiocyanate dbr:Base_(chemistry) dbr:Alkylation dbr:Hydrochloric_acid dbr:Lithium_tetrakis(pentafluorophenyl)borate dbr:Petasis_reagent dbr:Inorganic_chemistry dbr:Copper(I)_thiocyanate dbr:Chemical_bond dbr:Chemical_species dbr:Neutralization_(chemistry) dbr:Silver_chloride dbr:Silver_nitrate dbr:Titanocene_dichloride dbr:HSAB_theory dbr:Ionic_bonding dbr:Lattice_energy dbr:Acetic_acid dbr:Ferrocenium_tetrafluoroborate dbr:Nitrate dbr:Single_displacement_reaction dbr:Counterion dbr:Covalent_bond dbr:Tetrabutylammonium dbr:Acid dbc:Chemical_reactions dbr:Salt-free_reduction dbr:Dichloromethane dbr:Sodium_bicarbonate dbr:Sodium_chloride dbr:Sodium_hydroxide dbr:Sodium_perrhenate dbr:Solubility_chart dbr:Salt_(chemistry) dbr:Solvent dbr:Water dbr:Insoluble dbr:Cobalt_hexammine_chloride |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Authority_control dbt:Chem dbt:Reflist dbt:Short_description |
| dct:subject | dbc:Chemical_reactions |
| rdf:type | owl:Thing yago:WikicatChemicalReactions yago:WikicatOrganicReactions yago:ChemicalProcess113446390 yago:ChemicalReaction113447361 yago:NaturalProcess113518963 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Process100029677 |
| rdfs:comment | La reacció de metàtesi o simplement metàtesi (metàtesi deriva del grec μετάθεσις i significa "transposició") és una reacció química molecular que implica el bescanvi d'enllaços químics entre dues espècies químiques que reaccionen, del que en resulta la creació de productes amb similars o idèntiques afiliacions d'enllaç. Això es representa per la reacció general: AX + BY → BX + AY Aquestes espècies químiques poden ser ja sia iòniques o covalents. Quan es refereixen a reaccions de precipitació entre solucions d'ions en química inorgànica abans es deien de doble desplaçament o doble reemplaçament. (ca) Podvojná záměna (neboli konverze) je reakce, při které dochází k vzájemné výměně iontů mezi reaktanty. Obecně ji lze zapsat: A-B + C-D → A-D + C-B Tento typ reakce se objevuje u iontových i kovalentních sloučenin, často dochází k vysrážení jednoho z produktů, například: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (cs) تفاعل التبادل في الكيمياء هو حدوث عملية تبادل على المستوى الجزيئي بين الروابط بين نوعين كيميائيين متفاعلين بحيث يؤدي إلى الحصول على نواتج لها الارتباط الكيميائي نفسه أو مشابه له. (ar) Unter Salzmetathese bzw. Doppelte Umsetzung versteht man einen paarweisen Austausch (eine Metathese) von Kationen und Anionen. Der Name Metathese bedeutet Platzwechsel oder Umstellung. (de) Metathesereacties (kortweg: metathese; van het Griekse μετάθεσις, omzetting) of dubbele uitwisselingsreacties zijn in het algemeen chemische reacties van het volgende type: Hierbij wisselen delen van twee reagerende structuren van positie. Metathesereacties treden vaak, maar niet noodzakelijk, op in waterig milieu. (nl) 複分解（ふくぶんかい、double decomposition）とは2種類の化合物が成分を交換して新たに2種類の化合物に変化する化学反応である。反応形式的にはとなりメタセシス (metathesis) 、二重置換反応(double displacement reaction)ともよばれることもある。 具体的には などが相当する。すなわち出発物質がそれぞれ単独では という解離反応であるが AgCl は難溶性の為、両者が合わさると平衡反応は失われ複分解が進行する。 (ja) La metatesi (o doppio scambio o doppia sostituzione) è una reazione chimica basata sullo scambio di due o più ioni fra elementi e gruppi aventi la stessa valenza. Queste reazioni sono caratterizzate dalla formazione di precipitati, di gas o di altri composti molecolari come l'acqua. Semplice esempio di reazione di metatesi è il seguente: (it) Metateza (łac. metathesis, z gr. μετάθεσις metáthesis „przestawienie”) – reakcja chemiczna przebiegająca według ogólnego schematu: A–B + C–D ⇌ A–D + C–B W wyniku tej reakcji fragmenty reagujących cząsteczek „zamieniają się miejscami” w skoordynowany sposób. (pl) . Metates är en kemisk reaktion där två molekyler byter bindningar. 2005 fick Yves Chauvin, Richard R. Schrock och Robert H. Grubbs Nobelpriset i kemi för att ha utvecklat metates med alkener, med metallatomer som katalysatorer. (sv) Реакция обмена, реакция метатезиса — химическая реакция между двумя соединениями, при которой проходит обмен между обоими реагентами, реакционными группами или ионами. (ru) Реа́кція о́бміну, реа́кція ме́тате́зи — хімічна реакція між двома сполуками, при якій проходить обмін між обома реагентами реакційними групами чи йонами. (uk) 複分解反应又稱雙置換反應，是由两种化合物，通過互相交换成分並生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。複分解都不是氧化还原反应（有些反应是複分解产物再发生氧化还原，而不是複分解的结果）。 硝酸银＋盐酸→硝酸＋氯化银↓ 上图是一个复分解反应示例。图中的各种物质组成元素、原子团的化合价在反应前后保持不变。 有机化学中的类似反应为取代反应。 (zh) Αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης ονομάζονται οι χημικές αντιδράσεις που πραγματοποιούνται ανάμεσα σε δύο ηλεκτρολύτες σε ένα υδατικό διάλυμα. Απαραίτητη προϋπόθεση για να πραγματοποιηθεί μία αντίδραση διπλής αντικατάστασης είναι ένα από τα δύο προϊόντα της αντίδρασης να κατακάθεται ως ίζημα, να φεύγει στην ατμόσφαιρα ως αέριο ή να είναι ελάχιστα ιοντιζόμενη ένωση, δηλαδή να διίστανται σε πολύ μικρό ποσοστό. Αν δεν ισχύει ο παραπάνω κανόνας, τότε η αντίδραση δεν πραγματοποιείται. (el) Una reacción de metátesis, a veces llamada reacción de doble reemplazo o reacción de doble desplazamiento, es un proceso químico que implica el intercambio de enlaces entre dos especies químicas que reaccionan, lo que resulta en la creación de productos con afiliaciones de enlace similares o idénticas. Esta reacción está representada por el esquema general: El enlace entre las especies que reaccionan puede ser iónico o covalente. Clásicamente, estas reacciones dan como resultado la precipitación de un producto. A-X(ac.) + B-Y(s) → A-Y(ac.) + B-X(s). (es) Metatesi-erreakzioa erreakzionatzen duten bi espezie kimikoren arteko loturak trukatzean datzan prozesu kimikoa, antzeko edo berdin-berdinak diren lotura-afiliazioak dituzten produktuak sortzen dituena. Batzuetan ordezkapen erreakzio bikoitza edo desplazamendu bikoitzeko erreakzioa deitzen da. Erreakzio hori eskema orokorrak honek adierazten du: Erreakzionatzen duten espezieen arteko lotura ionikoa edo kobalentea izan daiteke. Klasikoki, erreakzio horiek produktu baten prezipitazioa eragiten dute. AX (ac. ) + BY(k) → AY(ac. ) + BX(k). (eu) La métathèse est une réaction chimique se traduisant par l'échange d'un ou plusieurs atomes entre espèces chimiques structuralement apparentées, conduisant sur le plan formel à des composés chimiques dans lesquels les liaisons des différents types sont en même nombre et de même nature, ou presque, que dans les réactifs. Un exemple est la cyclodimérisation de l'éthylène en cyclobutane, en utilisant un complexe triphénylphosphine de nickel comme catalyseur. Yves Chauvin, Robert Grubbs et Richard Schrock ont été honorés du prix Nobel en chimie en 2005 pour leurs recherches sur la métathèse. (fr) A salt metathesis reaction, sometimes called a double displacement reaction, is a chemical process involving the exchange of bonds between two reacting chemical species which results in the creation of products with similar or identical bonding affiliations. This reaction is represented by the general scheme: The bond between the reacting species can be either ionic or covalent. Classically, these reactions result in the precipitation of one product. AX(aq) + BY(s) → AY(aq) + BX(s). (en) Reaksi metatesis, terkadang disebut sebagai reaksi pertukaran ganda, reaksi penggantian ganda, atau reaksi dekomposisi ganda, adalah suatu reaksi kimia yang melibatkan pertukaran ikatan antara dua spesi kimia yang tak-saling bereaksi yang menghasilkan pembentukan produk dengan jenis ikatan yang sama. Reaksi ini digambarkan melalui skema berikut: A-B + C-D → A-D + C-B AX(aq) + BY(s) → AY(aq) + BX(s). (in) Em Química, uma reação de dupla troca ou reação de metátese é uma reação onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais. Alguns exemplos são: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S A própria reação de salificação (ácido+base) é um exemplo de reação de dupla troca: HCl + NaOH → NaCl + H2O Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for que AB e/ou CD. (pt) |
| rdfs:label | تفاعل تبادل (ar) Reacció de metàtesi (ca) Podvojná záměna (cs) Salzmetathese (de) Αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης (el) Metatesi-erreakzio (eu) Reacción de metátesis (es) Reaksi metatesis (in) Metatesi (chimica) (it) Métathèse (chimie) (fr) Metathese (scheikunde) (nl) 複分解 (ja) Salt metathesis reaction (en) Metateza (pl) Reação de dupla troca (pt) Реакция обмена (ru) Metates (kemi) (sv) Реакції обміну (uk) 复分解反应 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Salt metathesis reaction dbpedia-nn:Salt metathesis reaction yago-res:Salt metathesis reaction wikidata:Salt metathesis reaction dbpedia-ar:Salt metathesis reaction http://ba.dbpedia.org/resource/Алмашыу_реакцияһы dbpedia-ca:Salt metathesis reaction dbpedia-cs:Salt metathesis reaction dbpedia-da:Salt metathesis reaction dbpedia-de:Salt metathesis reaction dbpedia-el:Salt metathesis reaction dbpedia-es:Salt metathesis reaction dbpedia-eu:Salt metathesis reaction dbpedia-fa:Salt metathesis reaction dbpedia-fi:Salt metathesis reaction dbpedia-fr:Salt metathesis reaction dbpedia-gl:Salt metathesis reaction dbpedia-he:Salt metathesis reaction http://ht.dbpedia.org/resource/Reyaksyon_deplasman_doub dbpedia-id:Salt metathesis reaction dbpedia-it:Salt metathesis reaction dbpedia-ja:Salt metathesis reaction dbpedia-kk:Salt metathesis reaction dbpedia-nl:Salt metathesis reaction dbpedia-pl:Salt metathesis reaction dbpedia-pt:Salt metathesis reaction dbpedia-ro:Salt metathesis reaction dbpedia-ru:Salt metathesis reaction dbpedia-sr:Salt metathesis reaction dbpedia-sv:Salt metathesis reaction dbpedia-tr:Salt metathesis reaction dbpedia-uk:Salt metathesis reaction dbpedia-vi:Salt metathesis reaction dbpedia-zh:Salt metathesis reaction https://global.dbpedia.org/id/N3QY |
| skos:closeMatch | http://www.springernature.com/scigraph/things/subjects/metathesis-reactions |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Salt_metathesis_reaction?oldid=1118573916&ns=0 |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Salt_metathesis_reaction |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Metathesis |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Double_displacement_reaction dbr:Salt_metathesis dbr:Salt_Metathesis_reaction dbr:Double-displacement dbr:Double-displacement_reaction dbr:Double-displacement_reactions dbr:Double-replacement dbr:Double-replacement_reaction dbr:Double-replacement_reactions dbr:Double_Replacement_Reaction dbr:Double_Replacement_Reactions dbr:Double_decomposition dbr:Double_displacement dbr:Double_displacement_reactions dbr:Double_replacement dbr:Double_replacement_reaction |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Caesium_chromate dbr:Calcium_chromate dbr:Potassium_chlorate dbr:Potassium_hydroxide dbr:Samarium dbr:Metathesis dbr:Metal_bis(trimethylsilyl)amides dbr:Metal_carbonyl dbr:Metal_triflimidate dbr:Metal–halogen_exchange dbr:Bismuth_phosphate_process dbr:Boron_phosphate dbr:Alkali_manufacture dbr:Aqueous_solution dbr:Hypochlorite dbr:Lithium_aluminium_hydride dbr:Lithium_azide dbr:Lithium_bis(trimethylsilyl)amide dbr:Lithium_borohydride dbr:Lithium_hydroxide dbr:Pentazenium dbr:Petasis_reagent dbr:Rhenium_diboride dbr:Cyclopentadienyl_complex dbr:Copper(II)_azide dbr:Ruthenium(III)_iodide dbr:Chemical_reaction dbr:Organofluorine_chemistry dbr:Gallium_monoiodide dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:N-Butylsodium dbr:Organoactinide_chemistry dbr:Organotantalum_chemistry dbr:Magnesium_fluoride dbr:Silver_chloride dbr:Silver_chromate dbr:Zinc_hydride dbr:Azanide dbr:Tributyltin_azide dbr:Trimethylenemethane dbr:Trimethylsilyl_chloride dbr:HSAB_theory dbr:Nitridoborate dbr:Nitrile dbr:Acid–base_reaction dbr:Ammonium_cyanide dbr:Ammonium_nitrate dbr:Ammonium_perchlorate dbr:Nickel(II)_thiocyanate dbr:Ozonide dbr:Dicarbollide dbr:Hanford_Engineer_Works dbr:Double_displacement_reaction dbr:Hexa(tert-butoxy)dimolybdenum(III) dbr:Hexafluoroarsenate dbr:Ionic_compound dbr:Iron(III)_iodide dbr:Tetrabutylammonium dbr:Tetrabutylammonium_bromide dbr:Tetramethylammonium_hydroxide dbr:Thallium(I)_iodide dbr:Samarium_compounds dbr:Chloryl dbr:Lead(II)_oxalate dbr:Suzuki_reaction dbr:Dithionic_acid dbr:Azide dbr:Sodium_azide dbr:Sodium_hydroxide dbr:Sodium_perchlorate dbr:Group_2_organometallic_chemistry dbr:Mercury(I)_chloride dbr:Olefin_metathesis dbr:Salt_(chemistry) dbr:Transition_metal_thiolate_complex dbr:Guy_Bertrand_(chemist) dbr:Tetrafluoroammonium dbr:Transition-metal_allyl_complex dbr:Transition_metal_alkoxide_complex dbr:Transition_metal_carboxylate_complex dbr:Transition_metal_dithiocarbamate_complexes dbr:Transition_metal_indenyl_complex dbr:Transition_metal_phosphido_complexes dbr:Europium_compounds dbr:Tropocoronand_ligand dbr:Superhard_material dbr:Organoaluminium_chemistry dbr:Polyfluoroalkoxyaluminates dbr:Nontrigonal_pnictogen_compounds dbr:Silylation dbr:Siloxide dbr:Salt_metathesis dbr:Salt_Metathesis_reaction dbr:Double-displacement dbr:Double-displacement_reaction dbr:Double-displacement_reactions dbr:Double-replacement dbr:Double-replacement_reaction dbr:Double-replacement_reactions dbr:Double_Replacement_Reaction dbr:Double_Replacement_Reactions dbr:Double_decomposition dbr:Double_displacement dbr:Double_displacement_reactions dbr:Double_replacement dbr:Double_replacement_reaction |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Salt_metathesis_reaction |