Hydrochloric acid (original) (raw)

About DBpedia

L'àcid clorhídric, (antigament àcid muriàtic o salfumant) és una dissolució aquosa de clorur d'hidrogen, , que presenta propietats àcides. S'usa en la neteja, encara que s'ha d'anar amb compte perquè és tòxic i molt corrosiu. Amb els metalls forma clorurs. Té moltes aplicacions a la indústria.

thumbnail

Property Value
dbo:abstract حمض الهيدروكلوريك أو الكلوريدريك ويعرّب حمض كلور الماء؛ وسماه جابر بن حيان روح الملح ، هو حمض معدني قوي، وهو محلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين HCl؛ يعدّ حمض الهيدروكلوريك المكوّن الرئيس للعصارة الهضمية، والتي تساعد على استفادة الجسم من الغذاء. تاريخياً يوجد لهذا الحمض عدّة أسماء، فكان يدعى ملح الحمض، وحمض المورياتيك، وروح الملح، لأنه كان ينتج من ملح الصخور والزاج الأخضر، وحضّره العالم جابر بن حيان أوّلاً، ووصفت طرق تحضيره في مدوّنات بازيليوس فالانتينوس في أوروبا في القرن الخامس عشر؛ كما وصفه أندرياس ليبافيوس أيضاً في القرن السادس عشر، واستخدمه عدد من الكيميائيين في أبحاثهم مثل جوزيف بريستلي وهمفري ديفي ويوهان رودولف غلاوبر؛ ثم ليقوم الأخير بإنتاجه من الملح الشائع وحمض الكبريت في القرن السابع عشر. بدأ الإنتاج الرئيسي على نطاق واسع في الثورة الصناعية، حيث يستخدم حمض الهيدروكلوريك في الصناعة الكيميائية كمتفاعل كيميائي (مادة متفاعلة) على نطاق واسع في إنتاج المونوميرات المستخدمة لصناعة بلاستيك مثل الكلوريد متعدد الفاينيل (PVC) ومتعدد اليوريثان. كما أنّ له تطبيقات كثيرة على نطاق أصغر تشمل مواد التنظيف المنزلي وفي إنتاج الجيلاتين وفي إضافات الطعام وفي إزالة الترسّبات في الأنابيب المعدنية وفي معالجة الجلود. يجب أن يتمّ التعامل مع حمض الهيدروكلوريك بحرص شديد مع اتخاذ احتياطات الأمان الملائمة حيث أنه سائل أكّال، ويطلق على أملاحه اسم الكلوريدات، وعندما يكون التفاعل مع قاعدة عضوية يشكل أملاح الهيدروكلوريدات. (ar) L'àcid clorhídric, (antigament àcid muriàtic o salfumant) és una dissolució aquosa de clorur d'hidrogen, , que presenta propietats àcides. S'usa en la neteja, encara que s'ha d'anar amb compte perquè és tòxic i molt corrosiu. Amb els metalls forma clorurs. Té moltes aplicacions a la indústria. (ca) Kyselina chlorovodíková (též kyselina solná, latinsky acidum hydrochloricum) je velmi silná kyselina, jedna z lidstvu nejdéle známých a nejvíce využívaných. Jde o vodný roztok plynného chlorovodíku (HCl). (cs) Salzsäure (HCl(aq)), auch Chlorwasserstoffsäure genannt, ist eine wässrige Lösung von gasförmigem Chlorwasserstoff, der in Oxonium- und Chloridionen protolysiert ist. Sie ist eine starke, anorganische Säure und zählt zu den Mineralsäuren. Ihre Salze heißen Chloride, das bekannteste ist das Natriumchlorid (NaCl, Kochsalz). (de) Το υδροχλωρικό οξύ είναι υδατικό διάλυμα του αέριου υδροχλωρίου με το οποίο έχει και τον ίδιο χημικό τύπο, HCl. Είναι ανόργανο ισχυρό οξύ, πολύ διαβρωτικό με πολλές και σημαντικές βιομηχανικές χρήσεις. Προσβάλλει το δέρμα και καταστρέφει κάθε φυτικό ή ζωικό ιστό. Η οσμή του είναι ερεθιστική και αποπνικτική. Το καθαρό υδροχλωρικό οξύ είναι τελείως άχρωμο, αλλά το υδροχλωρικό οξύ του εμπορίου είναι κιτρινωπό επειδή περιέχει προσμίξεις. Τα υγρά του στομάχου περιέχουν υδροχλωρικό οξύ που εκκρίνεται από πολυάριθμους μικρούς αδένες, οι οποίοι βρίσκονται στα τοιχώματά του. Το παλιότερο όνομά του ήταν σπίρτο του άλατος. Το όνομα αυτό το πήρε από την εποχή κατά την οποία παρασκευαζόταν αποκλειστικά και μόνο από το κοινό μαγειρικό αλάτι το οποίο αποτελεί στη φύση άφθονη και φθηνή πρώτη ύλη. Πρώτος περιγράφει γενικά το οξύ ο Άραβας αλχημιστής Γιαμπίρ ιμπν Χαϊάν (Jabir ibn Hayyan) κατά τον 8ο αιώνα. Κατά τη διάρκεια του Μεσαίωνα χρησιμοποιήθηκε από τους αλχημιστές στην αναζήτηση της φιλοσοφικής λίθου, και αργότερα από Ευρωπαίους επιστήμονες όπως ο Γιόχαν Ρούντολφ Γκλάουμπερ (Johann Rudolf Glauber), ο Τζόζεφ Πρίστλεϋ (Joseph Priestley) και ο Σερ Χάμφρεϋ Ντέϊβυ (Humphry Davy).Η παραγωγή του υδροχλωρικού οξέος σε μεγάλη κλίμακα αρχίζει κατά τη Βιομηχανική Επανάσταση και σήμερα χρησιμοποιείται ευρύτατα στη χημική βιομηχανία ως πρώτη ύλη στην παραγωγή πολυάριθμων εμπορικών προϊόντων. Χρησιμοποιείται όμως και σε πολλές άλλες περιπτώσεις όπως για τον καθαρισμό λεκανών των αφοδευτηρίων, για τον καθαρισμό των τοίχων από τις πολλές ασβεστώσεις, για τον καθαρισμό των μετάλλων πριν το γαλβανισμό τους με ψευδάργυρος, για την παραγωγή ζελατίνης, στην επεξεργασία δέρματος κ.ά.Από το 1988, το υδροχλωρικό οξύ έχει καταγραφεί στη Σύμβαση των Ηνωμένων Εθνών κατά της παράνομης διακίνησης ναρκωτικών φαρμάκων και ψυχοτρόπων ουσιών ως πρόδρομη ένωση για την παραγωγή της ηρωίνης, της κοκαΐνης και της μεθαμφεταμίνης. (el) Klorida acido estas solvaĵo de en akvo. Ĝi estas forta neorganika acido. Ĝia formulo estas HCl. La saloj de klorida acido estas la kloridoj. Inter ili estas natria klorido, ordinare uzata por spici manĝaĵojn. La maksimuma solviĝo de hidrogena klorido en akvo estas 42,7 % (laŭ maso: 823 g da HCl en 1.000 g da akvo ĉe 0 °C). Klorida acido estas aplikata en la kemia industrio. La mondan produktadon oni taksas je 20 milionoj da tunoj jare. Oni ofte komercas 10-%-an acidon, kun flaveta koloro, kiun kaŭzas jonoj de fero. La stomakoj de homoj kaj multaj bestoj sekrecias kloridan acidon por helpi la digeston. (eo) Hydrochloric acid, also known as muriatic acid, is an aqueous solution of hydrogen chloride. It is a colorless solution with a distinctive pungent smell. It is classified as a strong acid. It is a component of the gastric acid in the digestive systems of most animal species, including humans. Hydrochloric acid is an important laboratory reagent and industrial chemical. (en) Azido klorhidrikoa (HCl) da, kloro- eta hidrogeno-atomo banaz osatua. Hidrogeno kloruroaren ur-disoluzioa da. Beste izen hauek ere hartzen ditu: azido hidroklorhidiko, azido muriatiko, akuaforte eta salfuman. Oso korrosiboa da eta industrian erabliera zabala du. (eu) El ácido clorhídrico (también llamado ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal, ácido hidroclórico, agua fuerte o, en España, salfumán) es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 molar (M) da un pH de 1, mientras que las disoluciones comerciales (20-38%) tienen una molaridad en torno a 10 M (35,5% = 12M), por lo que deben manejarse con las máximas precauciones (véase más abajo Riesgos).[cita requerida] A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire y de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco.​ El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.​ El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos.​ El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.​ (es) Is éard atá i gceist leis an aigéad hidreaclórach ná tuaslagán uisce na (HCl). Aigéad láidir atá ann. Tá sé le fáil go nádúrtha i súlach gastrach an duine. Imoibreán tábhachtach atá ann a úsáidtear go fairsing sa tionsclaíocht agus sna saotharlanna. Tá sé an-chreimneach, agus ní mór é a láimhseáil go cúramach. Tugtar clóirídí ar shalainn an aigéid hidreaclóraigh. An chuid is mó acu, bíonn siad sothuaslagtha san uisce, ach tá an chlóiríd airgid, AgCl, dothuaslagtha go hiomlán. Sin é an fáth go n-úsáidtear an níotráit airgid, AgNO3, mar imoibreán leis na hiain chlóiríde a aithint sa tuaslagán. Is é an chlóiríd sóidiam, NaCl - an gnáthshalann - an ceann is tábhachtaí de shalainn an aigéid hidreaclóraigh. (ga) L'acide chlorhydrique (aussi anciennement appelé acide muriatique) est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s'ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d'espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl− et des cations hydronium H3O+, ces derniers étant en moyenne solvatés par cinq molécules d'eau ; diverses variétés d'ions oxonium sont également présents parmi les solutés. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore d'aspect aqueux à l'odeur piquante très reconnaissable. L'acide concentré est très corrosif, avec des émanations ou « fumées » toxiques, et il doit être manié avec précaution ; il peut avoir un pH inférieur à -1. L'acide chlorhydrique est le principal constituant des acides gastriques. Cet acide minéral est couramment utilisé comme réactif dans l'industrie chimique. Il est essentiellement produit comme précurseur du chlorure de vinyle destiné à la fabrication du PVC. Dans l'industrie agroalimentaire, il est utilisé comme additif alimentaire et pour la production de gélatine. Son utilisation domestique, sous forme diluée, se résume à l'entretien des installations sanitaires afin d'en éliminer les dépôts de calcaire. L'acide chlorhydrique était connu jadis sous le nom d’acide muriatique ou d’esprit de sel, bien avant la découverte du chlore, car il était produit au XVe siècle par Basile Valentin à partir de sel gemme NaCl et de sulfate de fer(II) FeSO4 (le « vitriol vert »), et au XVIIe siècle par l'Allemand Johann Rudolf Glauber à partir de sel de table et d'acide sulfurique H2SO4. Il aurait été découvert par l'alchimiste Jabir Ibn Hayyan aux alentours de l'an 800[réf. nécessaire]. L'acide muriatique est une espèce chimique qui a été fréquemment utilisée depuis les débuts de la chimie. Au Moyen Âge, sous le nom d'« esprit de sel » qui dénote la proximité avec le sel marin NaCl, il était utilisé par les alchimistes dans leur quête de la pierre philosophale (ou acidum salis). Après Glauber, il fut ensuite encore plus communément utilisé au laboratoire de chimie, notamment au tournant du XVIIIe siècle et XIXe siècle par des scientifiques tels que Priestley ou Davy qui contribuèrent à établir la chimie moderne. (fr) Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan mewanti keselamatan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif. Asam klorida pernah menjadi zat yang sangat penting dan sering digunakan dalam awal sejarahnya. Ia ditemukan oleh alkimiawan Persia Abu Musa Jabir bin Hayyan sekitar tahun 800. Senyawa ini digunakan sepanjang abad pertengahan oleh alkimiawan dalam pencariannya mencari batu filsuf, dan kemudian digunakan juga oleh ilmuwan Eropa termasuk Glauber, Priestley, and Davy dalam rangka membangun pengetahuan kimia modern. Sejak Revolusi Industri, senyawa ini menjadi sangat penting dan digunakan untuk berbagai tujuan, meliputi sebagai pereaksi dalam produksi massal senyawa kimia organik seperti vinil klorida untuk plastik PVC dan / untuk poliuretana. Kegunaan kecil lainnya meliputi penggunaan dalam pembersih rumah, produksi gelatin, aditif makanan, dan pengolahan kulit. Sekitar 20 juta ton gas HCl diproduksi setiap tahun. pada abad ke-20 proses Leblanc digantikan dengan proses Slovay yang tidak menghasilkan asam klorida sebagai produk sampingan. (in) L'acido cloridrico è un idracido di formula HCl. Essendo comunemente utilizzato in soluzioni acquose, spesso il nome "acido cloridrico" si riferisce a tali soluzioni, mentre per HCl anidro viene usato il nome cloruro di idrogeno. È un acido minerale forte (ovvero si ionizza completamente in soluzione acquosa) monoprotico (cioè ogni sua molecola, dissociandosi, libera un solo ione idrogeno), ed è il principale costituente del succo gastrico, oltre a essere un reagente comunemente usato nell'industria. L'acido cloridrico, in soluzione acquosa, è un liquido fortemente corrosivo, che deve essere maneggiato con attenzione. Si presenta gassoso a temperatura ambiente, incolore, dall'odore e dall'azione irritante. Presenta un TLV-C (ACGIH) pari a 2 p.p.m.. La produzione di acido cloridrico è stimata attualmente intorno a 20 milioni di tonnellate annue. Merceologicamente al nome di "acido muriatico" corrisponde una soluzione di HCl a concentrazione 10%, spesso di colore giallo per via della presenza di ioni di ferro(II). (it) 염산(鹽酸, hydrochloric acid, muriatic acid)은 염화 수소(HCl) 수용액이다. 염화수소산(鹽化水素酸), 염강수(鹽強水)라고도 하며, 대표적인 강산이다. 강산이기 때문에 물을 넣어 많이 희석한 '묽은 염산'이 많이 이용된다. 위산의 주 성분이며 산업에 널리 이용되기도 한다. 부식성이 있기 때문에 주의해서 다룰 필요가 있다. 산업혁명 이후 염산은 여러 공정에 중요하게 사용되기 시작하였다. 염화 바이닐이나 폴리염화 비닐, 폴리우레탄 등의 유기 화합물 생산과 같은 큰 규모의 공정, 그리고 젤라틴과 그 외의 식품첨가물 제조, 가죽 처리 등에도 사용된다. 중세 시대에 염산은 유럽인들에게 '소금의 혼'(spirits of salt)이라고 알려졌다. 오늘날에도 영국에서는 가정 청소용 염산을 '소금의 혼'이라고 부른다. 기체 상태의 염화 수소는 'marine acid air'라고 불렸다. 대표적인 제법으로 독일 에르푸르트 성 베드로 베네딕트 교회의 연금술사였던 이 기록한 제법이 있다. 17세기에는, 독일 카를슈타트암마인의 가 염화 나트륨과 황산을 반응시켜 황산 나트륨을 얻는 만하임 공정에서 염화 수소 가스를 만들어 냈다. 영국 리즈의 조지프 프리스틀리는 1772년 순수한 염화 수소 가스를 얻어냈고, 1818년 영국 펜잰스의 험프리 데이비는 염화 수소가 염소와 수소로 구성되어 있다는 것을 밝혀냈다. 유럽의 산업혁명이 진행되는 동안, 염기성 물질에 대한 수요가 증가했다. 니콜라 르블랑(Issoundun, 프랑스)이 제시한 새로운 르블랑 공정은, 만하임 공정을 기반으로 하여 탄산 나트륨을 저렴한 가격으로 대량 생산이 가능하게 했다. 이 공정은 탄소, 탄산 칼슘, 황산, 염화 나트륨으로 염산과 이산화 탄소, 황화 칼슘, 탄산 나트륨을 생산하는 공정이다. 공정 과정에서 염화 수소가 대량으로 공기 중에 배출되었으며, 1863년 영국에서 알칼리법이 제정되고 비슷한 법이 다른 나라에서 만들어지기 전까지 계속되었다. 법 제정 이후 소다회와 같이 염산을 생산하게 되었고, 남은 염산은 다른 폐기물에 흡수되도록 하였다. (ko) Zoutzuur of zoutgeest is een waterige oplossing van het gas waterstofchloride. Het is een veelgebruikt reagens in de scheikunde; jaarlijks wordt ongeveer 20 miljoen ton zoutzuur geproduceerd. Zoutzuur is een sterk anorganisch zuur dat corrosief is. Zoutzuur werd in de tijd van de alchemie ook wel geest van zout (esprit de sel of acidum salis) genoemd, omdat het in zuivere vorm een gas is dat ontwijkt wanneer natriumchloride bewerkt wordt met een geconcentreerd sterk zuur als zwavelzuur. Gassen werden in de alchemie overigens vaker als geest beschreven (bijvoorbeeld spiritus). (nl) 塩酸（えんさん）とは塩化水素の水溶液であり強酸の一種である。オランダ語Zoutzuur或いはドイツ語Salzsäureの直訳。本来は塩化水素酸と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から酸素を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている。 無色の液体で独特な辛い匂いがする。人間を含むほとんどの動物の消化器系において塩酸は胃酸の成分となっている。塩酸は重要な実験用試薬および工業用化学物質とされている。 (ja) Saltsyra är en sur lösning av syran väteklorid. Den är i koncentrerad form starkt frätande. Väteklorid, som är en gas, betecknas HCl (g), medan saltsyra, som är en sur lösning, betecknas HCl (aq).[källa behövs] I vardagligt tal används begreppet saltsyra ofta som en synonym till väteklorid, men är formellt sett en benämning på den sura lösningen. Saltsyra fås genom att leda ned väteklorid i vatten. Väteklorid dissocierar nästan fullständigt genom sin protolysreaktion i vatten till kloridjoner och oxoniumjoner: Namnet saltsyra kommer av att en av de första framställningsmetoderna man känner till gick ut på att behandla vanligt koksalt, natriumklorid, med svavelsyra. Vätekloridens korresponderande bas är Cl−. Salterna av väteklorid kallas klorider. De flesta klorider är lättlösliga, men även svårlösliga kloridsalter, som silverklorid, förekommer. Tillräckligt utspädd saltsyra är relativt ofarlig och finns till exempel i människans magsäck, där den benämns magsaft. Om koncentrerad saltsyra blandas med koncentrerad salpetersyra i volymförhållandet 3:1 fås kungsvatten, som är en av mycket få lösningar som kan oxidera rent guld (därav dess namn). Kungsvatten är rött eller brandgult till färgen; detta på grund av bildandet av nitrosylklorid. Kombinationen av nitratjonernas oxidationsförmåga och kloridjonernas komplexbildande förmåga med platinametaller och guld är antagligen en orsak till dess förmåga att lösa upp dessa metaller. En myt är att saltsyra skulle vara världens starkaste syra, då exempelvis de så kallade supersyrorna är avsevärt starkare. Inom livsmedelsindustrin används E-nummer E 507 för saltsyra. (sv) Ácido clorídrico ou ácido muriático é um sistema químico inorgânico incolor com a fórmula H2O:HCl. O ácido clorídrico tem um cheiro característico e pungente. É classificado como fortemente ácido e pode atacar a pele em uma ampla faixa de composição, uma vez que o cloreto de hidrogênio praticamente se dissocia completamente em solução. O ácido clorídrico é o mais simples sistema de ácido à base de cloro que contém água. É uma solução de cloreto de hidrogênio e água e uma variedade de outras espécies químicas, incluindo íons hidrônio e cloreto. É um importante reagente químico e químico industrial, utilizado na produção de policloreto de vinila para plásticos. Nos agregados familiares, o ácido clorídrico diluído é frequentemente utilizado como agente de descalcificação. Na indústria alimentar, o ácido clorídrico é utilizado como aditivo alimentar e na produção de gelatina. O ácido clorídrico também é usado no processamento de couro. O ácido clorídrico foi descoberto pelo alquimista Jabir ibne Haiane por volta do ano 800 DC. Foi historicamente chamado acidum salis e espíritos de sal uma vez que foi produzido a partir de sal de rocha e "virulência verde" (de sulfato de ferro (II)) por Basilius Valentinus no século XV e mais tarde a partir do quimicamente semelhante sal comum e ácido sulfúrico (por Johann Rudolph Glauber no século XVII). O ácido clorídrico livre foi formalmente descrito pela primeira vez no século XVI por Libavius. Mais tarde, foi usado por químicos como Glauber, Priestley e Davy em suas pesquisas científicas. A menos que seja pressurizado ou resfriado, o ácido clorídrico se transformará em gás se houver cerca de 60% ou menos de água. O ácido clorídrico é também conhecido como cloreto de hidrónio. (pt) Kwas solny, kwas chlorowodorowy, HCl – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów beztlenowych, będący roztworem wodnym gazowego chlorowodoru. Czasami kwasem solnym nazywa się też roztwór chlorowodoru w innych rozpuszczalnikach polarnych np. w acetonie. Jest silnie żrący. (pl) Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, или хлористоводоро́дная кислота, химическая формула — HCl) — сильная химическая неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде. При стандартных условиях — это сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами. (ru) Хлоридна кислота, також: соляна кислота, хлороводнева кислота — розчин хлороводню (HCl) у воді. Соляна кислота є типовою кислотою. За своєю хімічною активністю вона належить до найсильніших кислот. Подібно до інших сильних кислот вона активно розчиняє більшість металів з виділенням водню, взаємодіє з оксидами металів тощо. Концентрована соляна кислота містить 37% HCl і має густину 1,19 г/см3. Вона має різкий запах і «димить» на повітрі внаслідок виділення газоподібного хлороводню. Технічна кислота має жовтий колір, який обумовлюється домішками головним чином солей заліза.Азеотропна суміш містить 20,2% HCl ( tкип.=109,7°C при 760 торах ). Соляна кислота широко використовується у народному господарстві. Найбільше застосовується вона у хімічній промисловості для добування різних солей: хлориду цинку, хлориду барію та ін., а також для виробництва барвників, лікувальних речовин тощо. Багато хлоридної кислоти споживає також металургійна промисловість для виділення кольорових і рідкісних металів з їх природних сумішей. У хімічних лабораторіях хлоридна кислота належить до найуживаніших реактивів. У невеликих кількостях з неї також одержують водень і хлор. (uk) 盐酸，學名氢氯酸（英語：hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为無色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（重量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的製造方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的品質起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模製造许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。 (zh)
dbo:alternativeName Chlorhydric Acid (en) Hydronium chloride (en) Muriatic acid (en) Spirits of salt (en)
dbo:iupacName Chlorane (en)
dbo:thumbnail wiki-commons:Special:FilePath/Hydrochloric_acid_dissociated.svg?width=300
dbo:wikiPageExternalLink http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0332.html http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl1.htm http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl2.htm http://webbook.nist.gov/ https://web.archive.org/web/20030818121338/http:/grover.mirc.gatech.edu/data/msds/50.html https://web.archive.org/web/20040824093117/http:/www.epa.gov/ttn/atw/hlthef/hydrochl.html http://www.npi.gov.au/substances/hydrochloric-acid/index.html
dbo:wikiPageID 19916686 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength 35386 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID 1123352935 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink dbr:Calcium_chloride dbr:Carbon_dioxide dbc:Nonmetal_halides dbr:Pressure dbr:Robert_P._Multhauf dbr:Mucus dbr:Primary_standard dbr:Base_(chemistry) dbr:Deionized_water dbr:Alkali_Act_1863 dbc:Alchemical_substances dbr:Andreas_Libavius dbr:Antacid dbc:Stomach dbr:Aqueous_solution dbc:Mineral_acids dbr:Hydrobromic_acid dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_bond dbr:Hydrogen_chloride dbr:Hydroiodic_acid dbr:Hydronium dbr:Hydroxide dbr:Joseph_Louis_Gay-Lussac dbr:Pepsinogen dbr:Petroleum dbr:Robert_Boyle dbr:United_Nations_Convention_Against_Illi...tic_Drugs_and_Psychotropic_Substances dbr:Vinyl_chloride dbr:Viscosity dbr:North_Sea_oil dbr:1,2-Dichloroethane dbc:Chlorides dbr:Melting_point dbr:Chemical_industry dbr:Gastric_acid dbr:Gelatin dbr:Chyme dbr:Citric_acid dbr:Cocaine dbr:Fructose dbr:Gastric_mucosa dbr:Giambattista_della_Porta dbr:Monobasic_acid dbr:Concentration dbr:Crystal dbr:Crystallization dbr:The_Periodic_Table_of_Videos dbr:Pungency dbr:Aqua_regia dbr:Baumé_scale dbr:Lysine dbr:Boiling_point dbr:Chloralkali_process dbr:Strong_acid dbr:Denaturation_(biochemistry) dbr:Density dbr:Parietal_cell dbr:Pepsin dbr:Magia_Naturalis dbr:Peptic_ulcer dbr:Tosoh dbr:GHS_hazard_statements dbr:Galvanization dbr:Ion dbr:Ion_exchange dbr:Iron_oxide dbr:Latin_translations_of_the_12th_century dbr:Leblanc_process dbr:Mineral_acid dbr:Abu_Bakr_al-Razi dbr:Alkaline dbr:Ammonium_chloride dbr:Daniel_Sennert dbr:Dow_Chemical_Company dbr:Duodenum dbc:Solutions dbr:Eutectic dbr:Nicolas_Leblanc dbr:Nitric_acid dbr:PH dbr:Carbon_steel dbr:Digestive_enzyme dbr:Food_additive dbr:Gerard_of_Cremona dbr:Oswald_Croll dbr:Pseudo-Geber dbr:Physical_property dbr:Protein dbr:Redox dbr:Halite dbr:Heartburn dbr:Heavy_metals dbr:Heroin dbr:Atmospheric_pressure dbr:Iron(II)_chloride dbr:Iron(III)_oxide dbr:Issoudun dbr:Tessenderlo dbr:Hydrochloric_acid_regeneration dbr:Hydrochloride dbr:Hydrolyzed_vegetable_protein dbr:Sal_ammoniac dbr:Secretin dbr:Vitriol dbr:Aspartame dbr:Absorption_(chemistry) dbr:Acid_strength dbc:E-number_additives dbc:Photographic_chemicals dbr:Chloride dbr:Chlorine dbr:Sulfates dbr:Jean_Beguin dbr:Titration dbr:Oil_well dbr:Azeotrope dbr:Bonnington_Chemical_Works dbr:Aqueous dbr:Sodium_bicarbonate dbr:Sodium_carbonate dbr:Industrial_Revolution dbr:Mercury(II)_chloride dbr:Mercury_(element) dbr:Methamphetamine dbr:Microorganism dbr:Reagent dbr:Canaliculus_(parietal_cell) dbr:Specific_heat_capacity dbr:Mass_fraction_(chemistry) dbr:Rolling_(metalworking) dbr:Solvay_process dbr:Exothermic_reaction dbr:Extrusion dbr:Secretion dbr:Evaporation dbr:Pickling_(metal) dbr:Vapor_pressure dbr:Oven dbr:Muriate dbr:Ion_exchange_resin dbr:Mineral_acids dbr:Georgia_Gulf dbr:Akzo_Nobel dbr:Johann_Rudolph_Glauber dbr:Proton_pump_inhibitor dbr:Hydronium_ion dbr:Acid-base_reaction_theories dbr:Acidity dbr:Alums dbr:Chemical_analysis dbr:Molarity dbr:Antihistaminic dbr:Demineralized_water dbr:Stomach_fundus dbr:Spent_acid dbr:File:Stomach_mucosal_layer_labeled.svg dbr:File:UN_transport_pictogram_-_8.svg dbr:File:Phase_diagram_HCl_H2O_s_l.PNG dbr:File:GHS-pictogram-exclam.svg dbr:File:GHS-pictogram-acid.svg
dbp:imagefile Hydrochloric acid dissociated.svg (en)
dbp:imagefilel Chloride-ion-3D-vdW.png (en) Hydrogen-chloride-3D-vdW.svg (en)
dbp:imagefiler Hydronium-3D-vdW.svg (en) Water molecule 3D.svg (en)
dbp:imagename Structure of Hydrochloric acid as dissociated chloride and hydronium ions (en)
dbp:imagenamel 3 (xsd:integer)
dbp:imagenamer 3 (xsd:integer)
dbp:iupacname Chlorane (en)
dbp:othernames (en) Chlorhydric Acid (en) Hydronium chloride (en) Muriatic acid (en) Spirits of salt (en)
dbp:verifiedfields changed (en)
dbp:verifiedrevid 477002675 (xsd:integer)
dbp:watchedfields changed (en)
dbp:wikiPageUsesTemplate dbt:About dbt:Authority_control dbt:Blockquote dbt:Chem2 dbt:Chembox dbt:Chembox_Hazards dbt:Chembox_Identifiers dbt:Chembox_Properties dbt:Circa dbt:Commons_category dbt:Featured_article dbt:Main dbt:Pp-move-indef dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Spoken_Wikipedia dbt:Transl dbt:Cascite dbt:Chembox_Pharmacology dbt:Chembox_Related dbt:Chemspidercite dbt:Ebicite dbt:Fdacite dbt:GHS05 dbt:GHS07 dbt:H-phrases dbt:P-phrases dbt:ATC dbt:Blood_substitutes_and_perfusion_solutions dbt:Digestives dbt:Chlorides
dcterms:subject dbc:Nonmetal_halides dbc:Alchemical_substances dbc:Stomach dbc:Mineral_acids dbc:Chlorides dbc:Solutions dbc:E-number_additives dbc:Photographic_chemicals
rdf:type owl:Thing dul:ChemicalObject dbo:ChemicalSubstance wikidata:Q11173 dbo:ChemicalCompound umbel-rc:ChemicalSubstanceType
rdfs:comment L'àcid clorhídric, (antigament àcid muriàtic o salfumant) és una dissolució aquosa de clorur d'hidrogen, , que presenta propietats àcides. S'usa en la neteja, encara que s'ha d'anar amb compte perquè és tòxic i molt corrosiu. Amb els metalls forma clorurs. Té moltes aplicacions a la indústria. (ca) Kyselina chlorovodíková (též kyselina solná, latinsky acidum hydrochloricum) je velmi silná kyselina, jedna z lidstvu nejdéle známých a nejvíce využívaných. Jde o vodný roztok plynného chlorovodíku (HCl). (cs) Salzsäure (HCl(aq)), auch Chlorwasserstoffsäure genannt, ist eine wässrige Lösung von gasförmigem Chlorwasserstoff, der in Oxonium- und Chloridionen protolysiert ist. Sie ist eine starke, anorganische Säure und zählt zu den Mineralsäuren. Ihre Salze heißen Chloride, das bekannteste ist das Natriumchlorid (NaCl, Kochsalz). (de) Hydrochloric acid, also known as muriatic acid, is an aqueous solution of hydrogen chloride. It is a colorless solution with a distinctive pungent smell. It is classified as a strong acid. It is a component of the gastric acid in the digestive systems of most animal species, including humans. Hydrochloric acid is an important laboratory reagent and industrial chemical. (en) Azido klorhidrikoa (HCl) da, kloro- eta hidrogeno-atomo banaz osatua. Hidrogeno kloruroaren ur-disoluzioa da. Beste izen hauek ere hartzen ditu: azido hidroklorhidiko, azido muriatiko, akuaforte eta salfuman. Oso korrosiboa da eta industrian erabliera zabala du. (eu) Zoutzuur of zoutgeest is een waterige oplossing van het gas waterstofchloride. Het is een veelgebruikt reagens in de scheikunde; jaarlijks wordt ongeveer 20 miljoen ton zoutzuur geproduceerd. Zoutzuur is een sterk anorganisch zuur dat corrosief is. Zoutzuur werd in de tijd van de alchemie ook wel geest van zout (esprit de sel of acidum salis) genoemd, omdat het in zuivere vorm een gas is dat ontwijkt wanneer natriumchloride bewerkt wordt met een geconcentreerd sterk zuur als zwavelzuur. Gassen werden in de alchemie overigens vaker als geest beschreven (bijvoorbeeld spiritus). (nl) 塩酸（えんさん）とは塩化水素の水溶液であり強酸の一種である。オランダ語Zoutzuur或いはドイツ語Salzsäureの直訳。本来は塩化水素酸と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から酸素を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている。 無色の液体で独特な辛い匂いがする。人間を含むほとんどの動物の消化器系において塩酸は胃酸の成分となっている。塩酸は重要な実験用試薬および工業用化学物質とされている。 (ja) Kwas solny, kwas chlorowodorowy, HCl – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów beztlenowych, będący roztworem wodnym gazowego chlorowodoru. Czasami kwasem solnym nazywa się też roztwór chlorowodoru w innych rozpuszczalnikach polarnych np. w acetonie. Jest silnie żrący. (pl) Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, или хлористоводоро́дная кислота, химическая формула — HCl) — сильная химическая неорганическая кислота. Раствор хлороводорода в воде. При стандартных условиях — это сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами. (ru) 盐酸，學名氢氯酸（英語：hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为無色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（重量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的製造方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的品質起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模製造许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。 (zh) حمض الهيدروكلوريك أو الكلوريدريك ويعرّب حمض كلور الماء؛ وسماه جابر بن حيان روح الملح ، هو حمض معدني قوي، وهو محلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين HCl؛ يعدّ حمض الهيدروكلوريك المكوّن الرئيس للعصارة الهضمية، والتي تساعد على استفادة الجسم من الغذاء. يجب أن يتمّ التعامل مع حمض الهيدروكلوريك بحرص شديد مع اتخاذ احتياطات الأمان الملائمة حيث أنه سائل أكّال، ويطلق على أملاحه اسم الكلوريدات، وعندما يكون التفاعل مع قاعدة عضوية يشكل أملاح الهيدروكلوريدات. (ar) Το υδροχλωρικό οξύ είναι υδατικό διάλυμα του αέριου υδροχλωρίου με το οποίο έχει και τον ίδιο χημικό τύπο, HCl. Είναι ανόργανο ισχυρό οξύ, πολύ διαβρωτικό με πολλές και σημαντικές βιομηχανικές χρήσεις. Προσβάλλει το δέρμα και καταστρέφει κάθε φυτικό ή ζωικό ιστό. Η οσμή του είναι ερεθιστική και αποπνικτική. Το καθαρό υδροχλωρικό οξύ είναι τελείως άχρωμο, αλλά το υδροχλωρικό οξύ του εμπορίου είναι κιτρινωπό επειδή περιέχει προσμίξεις. Τα υγρά του στομάχου περιέχουν υδροχλωρικό οξύ που εκκρίνεται από πολυάριθμους μικρούς αδένες, οι οποίοι βρίσκονται στα τοιχώματά του. (el) Klorida acido estas solvaĵo de en akvo. Ĝi estas forta neorganika acido. Ĝia formulo estas HCl. La saloj de klorida acido estas la kloridoj. Inter ili estas natria klorido, ordinare uzata por spici manĝaĵojn. La maksimuma solviĝo de hidrogena klorido en akvo estas 42,7 % (laŭ maso: 823 g da HCl en 1.000 g da akvo ĉe 0 °C). Klorida acido estas aplikata en la kemia industrio. La mondan produktadon oni taksas je 20 milionoj da tunoj jare. Oni ofte komercas 10-%-an acidon, kun flaveta koloro, kiun kaŭzas jonoj de fero. (eo) El ácido clorhídrico (también llamado ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal, ácido hidroclórico, agua fuerte o, en España, salfumán) es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 molar (M) da un pH de 1, mientras que las disoluciones comerciales (20-38%) tienen una molaridad en torno a 10 M (35,5% = 12M), por lo que deben manejarse con las máximas precauciones (véase más abajo Riesgos).[cita requerida] (es) L'acide chlorhydrique (aussi anciennement appelé acide muriatique) est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s'ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d'espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl− et des cations hydronium H3O+, ces derniers étant en moyenne solvatés par cinq molécules d'eau ; diverses variétés d'ions oxonium sont également présents parmi les solutés. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore d'aspect aqueux à l'odeur piquante très reconnaissable. L'acide concentré est très corrosif, avec des émanations ou « fumées » toxiques, et il doit être manié avec précaution ; il peut avoir un pH inférieur à -1. (fr) Is éard atá i gceist leis an aigéad hidreaclórach ná tuaslagán uisce na (HCl). Aigéad láidir atá ann. Tá sé le fáil go nádúrtha i súlach gastrach an duine. Imoibreán tábhachtach atá ann a úsáidtear go fairsing sa tionsclaíocht agus sna saotharlanna. Tá sé an-chreimneach, agus ní mór é a láimhseáil go cúramach. (ga) Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan mewanti keselamatan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif. (in) L'acido cloridrico è un idracido di formula HCl. Essendo comunemente utilizzato in soluzioni acquose, spesso il nome "acido cloridrico" si riferisce a tali soluzioni, mentre per HCl anidro viene usato il nome cloruro di idrogeno. Merceologicamente al nome di "acido muriatico" corrisponde una soluzione di HCl a concentrazione 10%, spesso di colore giallo per via della presenza di ioni di ferro(II). (it) 염산(鹽酸, hydrochloric acid, muriatic acid)은 염화 수소(HCl) 수용액이다. 염화수소산(鹽化水素酸), 염강수(鹽強水)라고도 하며, 대표적인 강산이다. 강산이기 때문에 물을 넣어 많이 희석한 '묽은 염산'이 많이 이용된다. 위산의 주 성분이며 산업에 널리 이용되기도 한다. 부식성이 있기 때문에 주의해서 다룰 필요가 있다. 산업혁명 이후 염산은 여러 공정에 중요하게 사용되기 시작하였다. 염화 바이닐이나 폴리염화 비닐, 폴리우레탄 등의 유기 화합물 생산과 같은 큰 규모의 공정, 그리고 젤라틴과 그 외의 식품첨가물 제조, 가죽 처리 등에도 사용된다. 중세 시대에 염산은 유럽인들에게 '소금의 혼'(spirits of salt)이라고 알려졌다. 오늘날에도 영국에서는 가정 청소용 염산을 '소금의 혼'이라고 부른다. 기체 상태의 염화 수소는 'marine acid air'라고 불렸다. (ko) Ácido clorídrico ou ácido muriático é um sistema químico inorgânico incolor com a fórmula H2O:HCl. O ácido clorídrico tem um cheiro característico e pungente. É classificado como fortemente ácido e pode atacar a pele em uma ampla faixa de composição, uma vez que o cloreto de hidrogênio praticamente se dissocia completamente em solução. (pt) Saltsyra är en sur lösning av syran väteklorid. Den är i koncentrerad form starkt frätande. Väteklorid, som är en gas, betecknas HCl (g), medan saltsyra, som är en sur lösning, betecknas HCl (aq).[källa behövs] I vardagligt tal används begreppet saltsyra ofta som en synonym till väteklorid, men är formellt sett en benämning på den sura lösningen. Saltsyra fås genom att leda ned väteklorid i vatten. Väteklorid dissocierar nästan fullständigt genom sin protolysreaktion i vatten till kloridjoner och oxoniumjoner: Inom livsmedelsindustrin används E-nummer E 507 för saltsyra. (sv) Хлоридна кислота, також: соляна кислота, хлороводнева кислота — розчин хлороводню (HCl) у воді. Соляна кислота є типовою кислотою. За своєю хімічною активністю вона належить до найсильніших кислот. Подібно до інших сильних кислот вона активно розчиняє більшість металів з виділенням водню, взаємодіє з оксидами металів тощо. (uk)
rdfs:label حمض الهيدروكلوريك (ar) Àcid clorhídric (ca) Kyselina chlorovodíková (cs) Salzsäure (de) Υδροχλωρικό οξύ (el) Klorida acido (eo) Ácido clorhídrico (es) Azido klorhidriko (eu) Aigéad hidreaclórach (ga) Asam klorida (in) Acide chlorhydrique (fr) Acido cloridrico (it) Hydrochloric acid (en) 塩酸 (ja) 염산 (ko) Zoutzuur (nl) Kwas solny (pl) Ácido clorídrico (pt) Соляная кислота (ru) Saltsyra (sv) Хлоридна кислота (uk) 盐酸 (zh)
owl:sameAs freebase:Hydrochloric acid http://d-nb.info/gnd/4178993-3 wikidata:Hydrochloric acid dbpedia-af:Hydrochloric acid dbpedia-ar:Hydrochloric acid http://ast.dbpedia.org/resource/Ácidu_clorhídrico dbpedia-az:Hydrochloric acid http://azb.dbpedia.org/resource/هیدروکولوریک_اسید dbpedia-be:Hydrochloric acid dbpedia-bg:Hydrochloric acid http://bn.dbpedia.org/resource/হাইড্রোক্লোরিক_অ্যাসিড http://bs.dbpedia.org/resource/Hlorovodična_kiselina dbpedia-ca:Hydrochloric acid dbpedia-cs:Hydrochloric acid dbpedia-cy:Hydrochloric acid dbpedia-da:Hydrochloric acid dbpedia-de:Hydrochloric acid dbpedia-el:Hydrochloric acid dbpedia-eo:Hydrochloric acid dbpedia-es:Hydrochloric acid dbpedia-et:Hydrochloric acid dbpedia-eu:Hydrochloric acid dbpedia-fa:Hydrochloric acid dbpedia-fi:Hydrochloric acid dbpedia-fr:Hydrochloric acid dbpedia-ga:Hydrochloric acid dbpedia-gl:Hydrochloric acid dbpedia-he:Hydrochloric acid http://hi.dbpedia.org/resource/हाइड्रोक्लोरिक_अम्ल dbpedia-hr:Hydrochloric acid dbpedia-hu:Hydrochloric acid http://hy.dbpedia.org/resource/Աղաթթու http://ia.dbpedia.org/resource/Acido_chlorhydric dbpedia-id:Hydrochloric acid dbpedia-is:Hydrochloric acid dbpedia-it:Hydrochloric acid dbpedia-ja:Hydrochloric acid http://jv.dbpedia.org/resource/Asem_klorid dbpedia-ka:Hydrochloric acid dbpedia-kk:Hydrochloric acid http://kn.dbpedia.org/resource/ಹೈಡ್ರೊಕ್ಲೋರಿಕ್_ಆಮ್ಲ dbpedia-ko:Hydrochloric acid dbpedia-ku:Hydrochloric acid dbpedia-la:Hydrochloric acid http://lt.dbpedia.org/resource/Druskos_rūgštis http://lv.dbpedia.org/resource/Sālsskābe dbpedia-mk:Hydrochloric acid http://ml.dbpedia.org/resource/ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്_അമ്ലം http://mn.dbpedia.org/resource/Давсны_хүчил dbpedia-mr:Hydrochloric acid dbpedia-ms:Hydrochloric acid http://my.dbpedia.org/resource/ဟိုက်ဒရိုကလောရစ်အက်ဆစ် dbpedia-nl:Hydrochloric acid dbpedia-nn:Hydrochloric acid dbpedia-no:Hydrochloric acid dbpedia-oc:Hydrochloric acid http://or.dbpedia.org/resource/ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ_ଅମ୍ଳ http://pa.dbpedia.org/resource/ਹਾਈਡਰੋਕਲੋਰਿਕ_ਤਿਜ਼ਾਬ dbpedia-pl:Hydrochloric acid dbpedia-pnb:Hydrochloric acid dbpedia-pt:Hydrochloric acid dbpedia-ro:Hydrochloric acid dbpedia-ru:Hydrochloric acid http://scn.dbpedia.org/resource/Àcitu_clurìdricu http://sco.dbpedia.org/resource/Hydrochloric_acid dbpedia-sh:Hydrochloric acid http://si.dbpedia.org/resource/හයිඩ්‍රොක්ලෝරික්_අම්ලය dbpedia-simple:Hydrochloric acid dbpedia-sk:Hydrochloric acid dbpedia-sl:Hydrochloric acid dbpedia-sr:Hydrochloric acid http://su.dbpedia.org/resource/Asam_klorida dbpedia-sv:Hydrochloric acid dbpedia-sw:Hydrochloric acid http://ta.dbpedia.org/resource/ஐதரோகுளோரிக்_காடி http://te.dbpedia.org/resource/హైడ్రోక్లోరిక్_ఆమ్లం dbpedia-th:Hydrochloric acid dbpedia-tr:Hydrochloric acid dbpedia-uk:Hydrochloric acid http://uz.dbpedia.org/resource/Xlorid_kislota dbpedia-vi:Hydrochloric acid dbpedia-war:Hydrochloric acid dbpedia-zh:Hydrochloric acid https://global.dbpedia.org/id/2GtFP
prov:wasDerivedFrom wikipedia-en:Hydrochloric_acid?oldid=1123352935&ns=0
foaf:depiction wiki-commons:Special:FilePath/Hydrogen-chloride-3D-vdW.svg wiki-commons:Special:FilePath/Chloride-ion-3D-vdW.png wiki-commons:Special:FilePath/GHS-pictogram-acid.svg wiki-commons:Special:FilePath/Stomach_mucosal_layer_labeled.svg wiki-commons:Special:FilePath/GHS-pictogram-exclam.svg wiki-commons:Special:FilePath/Hydronium-3D-vdW.svg wiki-commons:Special:FilePath/Water_molecule_3D.svg wiki-commons:Special:FilePath/UN_transport_pictogram_-_8.svg wiki-commons:Special:FilePath/Hydrochloric_acid_dissociated.svg wiki-commons:Special:FilePath/Phase_diagram_HCl_H2O_s_l.png
foaf:isPrimaryTopicOf wikipedia-en:Hydrochloric_acid
is dbo:medicalCause of dbr:Chemical_burn
is dbo:product of dbr:Gujarat_Alkalies_and_Chemicals_Limited dbr:Olin_Corporation
is dbo:wikiPageRedirects of dbr:Hydrochloric_Acid dbr:Acidum_Salis dbr:E507 dbr:Acid_of_salt dbr:ATC_code_A09AB03 dbr:ATC_code_B05XA13 dbr:ATCvet_code_QA09AB03 dbr:ATCvet_code_QB05XA13 dbr:Marine_acid dbr:Hydrachloric_acid dbr:Hydrocloric_acid dbr:HCl(aq) dbr:HCl_acid dbr:Muriatic_acid dbr:Salt_acid dbr:Aqueous_Hydrogen_Chloride dbr:Aqueous_hydrochloric_acid dbr:Chlorhydric_acid dbr:Chlorohydric_acid dbr:Hydrochloric dbr:Hydronium_chloride dbr:Mauratic_Acid dbr:Muratic_acid dbr:Muriatic_Acid dbr:Muritic_acid dbr:Spirit_of_salt dbr:Spirit_of_salts dbr:Spirits_of_salt
is dbo:wikiPageWikiLink of dbr:Cadiot–Chodkiewicz_coupling dbr:Cadmium dbr:Cadmium_chloride dbr:Cadmium_hydroxide dbr:Caesium dbr:Caesium_cadmium_chloride dbr:Calcium_carbonate dbr:Calcium_chloride dbr:Calcium_pyrophosphate dbr:Calcium_sulfide dbr:Campylobacteriosis dbr:Canadian_National_Railway dbr:Cancrinite dbr:Capsaicin dbr:Carbazole dbr:Carbon dbr:Carbon_dioxide dbr:Carbon_sequestration dbr:Carbonyl_sulfide dbr:Carl_Schmidt_(chemist) dbr:Carl_Wilhelm_Scheele dbr:Carminite dbr:Americium dbr:Beeturia dbr:Potassium_chloride dbr:Potassium_chlorochromate dbr:Potassium_dichromate dbr:Potassium_hydrogen_phthalate dbr:Potassium_hypochromate dbr:Potassium_permanganate dbr:Praseodymium(III)_chloride dbr:Praseodymium(III)_perchlorate dbr:Precision_Castparts_Corp. dbr:Primuline dbr:Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals dbr:Properties_of_water dbr:Propylhexedrine dbr:Pschorr_cyclization dbr:Psilomelane dbr:Pulmonoscorpius dbr:Pyloric_stenosis dbr:Pyridinium_chlorochromate dbr:Pyrrole dbr:Rubidium_chloride dbr:Rudolf_Heidenhain dbr:Salvatore_Todaro_(mobster) dbr:Samarium(II)_iodide dbr:Samarium(III)_chloride dbr:Sandmeyer_reaction dbr:Sarin dbr:Sarsasapogenin dbr:Saw_Mill_River dbr:Scandium_dodecaboride dbr:Scandium_oxide dbr:Schwartz's_reagent dbr:Scorzalite dbr:Electrical_conductivity_meter dbr:Enamel_microabrasion dbr:Enterochromaffin-like_cell dbr:Enthalpy_change_of_solution dbr:Environmental_impact_of_pharmaceuticals_and_personal_care_products dbr:Environmental_impacts_of_fur_farming dbr:Environmental_movement dbr:Environmentalism dbr:Enzyme_inhibitor dbr:List_of_UN_numbers_1701_to_1800 dbr:List_of_University_of_Edinburgh_medical_people dbr:List_of_additives_used_for_fracking dbr:List_of_alchemical_substances dbr:List_of_copper_salts dbr:List_of_distinct_cell_types_in_the_adult_human_body dbr:List_of_food_additives dbr:Mistral_Group dbr:Misuse_of_Drugs_Act_(Singapore) dbr:Monterey_Formation dbr:Nitrogen dbr:Salt_metathesis_reaction dbr:MXenes dbr:Mesoionic_carbene dbr:Metal_cluster_compound dbr:Metalloid dbr:Metals_close_to_the_border_between_metals_and_nonmetals dbr:Mordançage dbr:One-pot_synthesis dbr:Soldering dbr:Progastrin dbr:Primary_standard dbr:Barium_acetate dbr:Barium_borate dbr:Barium_carbonate dbr:Barium_chloride dbr:Basic_copper_carbonate dbr:Bastnäsite dbr:Beaver_Run_Reservoir dbr:Beckmann_rearrangement dbr:Benitoite dbr:Benzoic_acid dbr:Benzotrichloride dbr:Benzoyl_chloride dbr:Benzyl_chloride dbr:Benzylamine dbr:Berkelium(III)_chloride dbr:Bertrand_Pelletier dbr:Beryllium_oxide dbr:Beudantite dbr:Big_Breadwinner_Hog dbr:Bilirubin dbr:Binary_compounds_of_hydrogen dbr:Biobattery dbr:Biological_aspects_of_fluorine dbr:Bird_anatomy dbr:Bismuth(III)_iodide dbr:Bismuth(III)_nitrate dbr:Bismuth_chloride dbr:Bisphenol_A dbr:Bluing_(steel) dbr:Boric_acid dbr:Boron dbr:Borregaard dbr:Dayton_Project dbr:Delta-8-Tetrahydrocannabinol dbr:Desomorphine dbr:Determination_of_equilibrium_constants dbr:Devarda's_alloy dbr:Devnya dbr:Alkali_manufacture dbr:Alkali_salt dbr:Alkaline_precipitation dbr:Alkaline_tide dbr:Alkalosis dbr:Alkyl_nitrites dbr:Allotropes_of_phosphorus dbr:Anna_Sundström dbr:Antimony dbr:Antlerite dbr:Holiday_World_&_Splashin'_Safari dbr:Howard_Street_Tunnel_fire dbr:Humphry_Davy dbr:Hydantoin dbr:Hydrobromic_acid dbr:Hydrochloric_Acid dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_atom dbr:Hydrogen_chloride dbr:Hydrogen_disulfide dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Hydroiodic_acid dbr:Hydroxylamine dbr:Hydroxymethylfurfural dbr:Hypochlorous_acid dbr:Hypophosphoric_acid dbr:Joseph_Lonardo dbr:Beryllium_copper dbr:Bial's_test dbr:List_of_Celebrity_Deathmatch_episodes dbr:List_of_Slasher_episodes dbr:List_of_last_stands dbr:Lithium_chloride dbr:Patiromer dbr:Pensana_Salt_End dbr:Perchloric_acid dbr:Perfluorooctanesulfonamide dbr:Perrhenic_acid dbr:Pharmacosiderite dbr:Resorcinol dbr:Rhenium(VII)_sulfide dbr:Cud dbr:Cuticle_analysis dbr:Cycloalkyne dbr:Cyrilovite dbr:DEA_list_of_chemicals dbr:DNA-functionalized_quantum_dots dbr:United_Nations_Convention_Against_Illi...tic_Drugs_and_Psychotropic_Substances dbr:Uranium(III)_chloride dbr:Uranium_hydride dbr:Uranyl_chloride dbr:Uranyl_nitrate dbr:Vanadium(V)_oxide dbr:Vanadium_oxytrichloride dbr:Venera_9 dbr:Veratridine dbr:Vesicular_film dbr:Vladimir_Kuzmin_(serial_killer) dbr:Deacon_process dbr:Decarboxylation dbr:Decorative_concrete dbr:Decree-Law_15/93 dbr:Descaling_agent dbr:Desizing dbr:Duquenois–Levine_reagent dbr:E_number dbr:Incineration dbr:Incoloy dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Indole_test dbr:Indulin_AA-86 dbr:Industrial_symbiosis dbr:Industrial_wastewater_treatment dbr:Injection_of_vinylite_and_corrosion dbr:Inline_process_refractometer dbr:International_Numbering_System_for_Food_Additives dbr:Intestinal_gland dbr:Intrinsic_factor dbr:Johann_Benckiser dbr:Kuwajima_Taxol_total_synthesis dbr:Mendelevium dbr:Nobelium dbr:Oil_refinery dbr:Onyx dbr:Osmium dbr:Platinum dbr:Protactinium dbr:Radon dbr:Rhenium dbr:Ruthenium dbr:Smoke dbr:Acidum_Salis dbr:Leveling_effect dbr:Limestone dbr:Linarite dbr:List_of_glands_of_the_human_body dbr:List_of_incidents_at_independent_amusement_parks dbr:List_of_inorganic_compounds dbr:List_of_inventors dbr:List_of_murder_convictions_without_a_body dbr:List_of_rail_accidents_(2000–2009) dbr:List_of_reagents dbr:List_of_serial_killers_by_country dbr:Stöber_process dbr:Precursor_chemicals dbr:Protactinium_compounds dbr:Protecting_group dbr:Northstarite dbr:Thermoresponsive_polymers_in_chromatography dbr:Timeline_of_chemical_element_discoveries dbr:Zinc–copper_couple dbr:1,2-Dichloroethane dbr:1,3-Dinitrobenzene dbr:1-Naphthylamine dbr:11-Aminoundecanoic_acid dbr:Columbia_National_Wildlife_Area dbr:Complete_blood_count dbr:Coniine dbr:Copper(I)_acetylide dbr:Copper(I)_bromide dbr:Copper(I)_chloride dbr:Copper(I)_oxide dbr:Copper(I)_sulfide dbr:Copper(II)_chloride dbr:Copper(II)_oxide dbr:Copper(II)_sulfate dbr:Copper_monosulfide dbr:Coprine dbr:Corkite dbr:Creosol dbr:Megalia dbr:Ruthenium_tetroxide dbr:SB_Centaur dbr:STS-124 dbr:Sabeeha_Merchant dbr:Saccharin dbr:Safranin dbr:Chemical_burn dbr:Chemical_hazard dbr:Chemical_milling dbr:Chemical_reaction dbr:Chemical_revolution dbr:Chemical_test_in_mushroom_identification dbr:Chemische_Fabrik_Kalk dbr:Chemistry_set dbr:Ernst_Gottfried_Fischer dbr:Esophagus dbr:Ester dbr:Chlorine_acid dbr:Gas_diffusion_electrode dbr:Gas_evolution_reaction dbr:Gastric-brooding_frog dbr:Gastric_acid dbr:Gastric_folds dbr:Gastric_glands dbr:Gastrin dbr:Gastroenterology dbr:Gelatin dbr:GenOn_Energy_Holdings dbr:Nama_Chemicals dbr:Nascent_hydrogen dbr:Neutralization_(chemistry) dbr:North_East_England dbr:Nucleophilic_acyl_substitution dbr:Oddball_(character) dbr:Standard_enthalpy_of_reaction dbr:Phlobaphene dbr:Stannosis dbr:Proteolysis dbr:Quinuclidone dbr:Oxidizing_acid dbr:Polyaniline_nanofibers dbr:Pyrolusite
is dbp:product of dbr:Leblanc_process
is foaf:primaryTopic of wikipedia-en:Hydrochloric_acid