Оксид железа(III) | это... Что такое Оксид железа(III)? (original) (raw)

Оксид железа(III)


Общие
Систематическое наименование	Оксид железа(III)
Традиционные названия	окись железа, колькотар, крокус, железный сурик
Химическая формула	Fe2O3
Эмпирическая формула	Fe2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	159,69 г/моль
Плотность	5,242 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1566 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1309-37-1

Окси́д желе́за(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.

Свойства

Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обуславливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.

Получение

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

$\mathsf{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3SO_3}$

$\mathsf{4Fe(NO_3)_3\cdot9H_2O \rightarrow 2Fe_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 + 36H_2O}$

В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·_n_H2O

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

$\mathsf{Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O}.$

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

$\mathsf{Fe_2O_3 + Na_2CO_3 \longrightarrow 2NaFeO_2 + CO_2}.$

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия:

$\mathsf{Fe_2O_3 + 2NaOH \longrightarrow 2NaFeO_2 + H_2O}.$

4. Восстановление железа водородом:

$~\mathsf{Fe_2O_3+3H_2 \xrightarrow{100^\circ C} 2Fe+3H_2O}.$

Применение

Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах, как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

См. также

Литература

Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.