Гидрофосфат натрия | это... Что такое Гидрофосфат натрия? (original) (raw)

Гидрофосфат натрия

Общие
Систематическое наименование	Гидрофосфат натрия
Традиционные названия	Гидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, двузамещённый
Химическая формула	Na2HPO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	141,96 г/моль
Плотность	2,066 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	гидр. 40 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-419,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	1,630; 7,6620; 92,480; 102,4100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7558-79-4
Рег. номер EINECS	231-448-7
SMILES	[Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O
Регистрационный номер EC	231-448-7
RTECS	WC4500000
Безопасность
ЛД50	13 г/кг мг/кг

Гидрофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:

$\mathsf{H_3PO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + 2H_2O }$

Реакция дигидрофосфата натрия с разбавленным раствором едкого натра:

$\mathsf{NaH_2PO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + H_2O }$

Физические свойства

Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов Na2HPO4•n H3O, где n = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.

Химические свойства

Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

$\mathsf{Na_2HPO_4\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{95-100^oC}\ Na_2HPO_4 + 12H_2O }$

При нагревании образует пирофосфат натрия:

$\mathsf{2Na_2HPO_4 \ \xrightarrow{120-300^oC}\ Na_4P_2O_7 + H_2O }$

С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат натрия:

$\mathsf{Na_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NaH_2PO_4 }$

Реагирует с щелочами:

$\mathsf{Na_2HPO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3PO_4 + H_2O }$

Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{4Na_2HPO_4 + 3CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl + 2NaH_2PO_4 }$

$\mathsf{Na_2HPO_4 + CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ CaHPO_4\downarrow + 2NaCl }$

$\mathsf{2Na_2HPO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3 + NaH_2PO_4 }$

Применение

Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения молока в желе. Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.
Фармакология.
Гидрофосфат натрия двенадцативодный относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈2$/кг.

Гидрофосфат натрия | это... Что такое Гидрофосфат натрия? (original) (raw)

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Применение

Литература