Димер хлорида золота(III) | это... Что такое Димер хлорида золота(III)? (original) (raw)

Димер хлорида золота(III)
Общие
Систематическое наименование	Димер хлорида золота(III)
Химическая формула	Au2Cl6
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	рубиново-красные блестящие кристаллы, раствор имеет оранжевый цвет
Отн. молек. масса	607 а. е. м.
Молярная масса	606,66 г/моль
Плотность	4,67 г/см³
Термические свойства
Температура разложения	>175 °C

Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, формулой Au2Cl6. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.

Получение

Действие газообразного хлора на тонкие листочки или порошок золота при нагревании:

$\mathsf{ 2Au + 3Cl_2 \ \xrightarrow{245-260 ^oC} \ Au_2Cl_6 + 234,46 kJ }$

Взаимодействие металлического золота с хлорной водой или с царской водкой:

$\mathsf{ 2Au + 6HCl + 2HNO_3 \ \xrightarrow{} \ Au_2Cl_6 + 2NO \uparrow + 4H_2O }$

$\mathsf{ 2Au + 3Cl_2 \ \xrightarrow{H_2O} \ Au_2Cl_6 }$

Нагревание тетрагидрата золотохлористоводородной кислоты:

$\mathsf{ 2H[AuCl_4]\cdot 4H_2O \ \xrightarrow{120 ^oC} \ Au_2Cl_6 + 2HCl \uparrow + 8H_2O }$

Реакция сжиженного хлора с золотом:

$\mathsf{ 2Au + 3Cl_2 \ \xrightarrow{80-100 ^oC} \ Au_2Cl_6 }$

Физические свойства

Димер хлорида золота(III) образует гигроскопичные тёмно-красные призматические кристаллы, хорошо отражающие свет, плотностью 4,67 г/см3. При нагревании выше 175 °С разлагается, не плавясь. Хорошо растворяется в воде, спиртах и эфирах.

Химические свойства

Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 \ \xrightarrow{175 ^oC} \ 2AuCl + 2Cl_2 \uparrow }$

$\mathsf{ Au_2Cl_6 \ \xrightarrow{288 ^oC} \ 2Au + 3Cl_2 \uparrow }$

Разбавленный раствор Au2Cl6 имеет более кислую реакцию, чем концентрированные растворы (красно-коричневого цвета) вследствие гидролиза:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 2H_2O \rightleftarrows 2H_2[AuOCl_3] \rightleftarrows 2[AuOCl_3]^{2-} + 4H^+ }$

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 2H_2O \rightleftarrows 2H[AuOHCl_3] \rightleftarrows 2[AuOHCl_3]^{-} + 2H^+ }$

Взаимодействует с соляной кислотой и растворами солей щелочных металлов:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 2HCl + 8H_2O \ \xrightarrow{} \ 2H[AuCl_4]\cdot 4H_2O }$

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 2NaCl + 10H_2O \rightleftarrows 2H[AuCl_4]\cdot 4H_2O + 2NaOH }$

Реакция с избытками щелочей приводит к образованию тетрагидроксоауратов:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 8MeOH + 8H_2O \ \xrightarrow{} \ 2Me[Au(OH)_4]\cdot 4H_2O + 6MeCl }$

Реакция с гидроксидом калия:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 6KOH + 8H_2O \ \xrightarrow{} \ Au_2O \downarrow + 6KCl + 3H_2O + O_2 \uparrow }$

Восстанавливается цинком:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 3Zn \ \xrightarrow{H_2O} \ 2Au \downarrow + 3ZnCl_2 }$

При небольшом нагревании реагирует с угарным газом:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 4CO \ \xrightarrow{55 ^oC} \ 2AuCOCl + 2COCl_2 \uparrow }$

Восстанавливается иодом при нормальной температуре:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 4I_2 \ \xrightarrow{} \ 2AuI + 6ICl }$

Взаимодействует с иодидом калия:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 6KI \ \xrightarrow{} \ 2AuI + 6KCl + 2I_2 }$

Реакции с фосфином:

$\mathsf{ 2Au_2Cl_6 + PH_3 + 4H_2O \ \xrightarrow{} \ 4AuCl + H_3PO_4 + 8HCl }$

$\mathsf{ 3AuCl + PH_3 \ \xrightarrow{} \ Au_3P + 3HCl \uparrow }$

Реагирует с фосфидом золота и фосфорными кислотами:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 6Au_3P + 12H_2O \ \xrightarrow{} \ 20Au \downarrow + 6H_3PO_2 + 6HCl }$

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 3H_3PO_2 + 3H_2O \ \xrightarrow{} \ 2Au \downarrow + 3H_3PO_3 + 6HCl }$

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 3H_3PO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{} \ 2Au \downarrow + 3H_3PO_4 + 6HCl }$

Димер хлорида золота(III) восстанавливается перикисью водорода, причём реакция идёт тем легче, чем pH среды больше:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 3H_2O_2 + 6KOH \ \xrightarrow{} \ 2Au \downarrow + 6KCl + 6H_2O + 3O_2 \uparrow }$

В кислых и щелочных растворах Au2Cl6 восстанавливается солями Fe(II). При этом образуется чистое золото:

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 6FeCl_2 \ \xrightarrow{} \ 2Au \downarrow + 3Fe_2Cl_6 }$

Соединение также восстанавливается сернистой кислотой (в кислой или нейтральной среде):

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + H_2SO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{} \ 2Au \downarrow + 3H_2SO_4 + 6HCl }$

Восстановление Au2Cl6 (или других солей Au(III)) хлоридом олова(II) в сильнокислой среде даёт коричнево-чёрный мелкодисперсный, а в слабо кислых растворах — пурпурно-розовый осадок коллоидного золота ("кассиев пурпур"):

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 3SnCl_2 \ \xrightarrow{} \ 2Au \downarrow + 3SnCl_4 }$

Осаждается хлоридом сурьмы(III):

$\mathsf{ Au_2Cl_6 + 3SbCl_3 \ \xrightarrow{} \ 2Au \downarrow + 3SbCl_5 }$

Оксиды свинца PbO и Pb3O4 в нейтральных и щелочных растворах также выделяют из димера чистое золото. В качестве других восстановителей для этого соединения используются сахара, индиго, бензидин и другие органические вещества.

Применение

Вещество применяется для получения других соединений золота, гидрозолей и кассиевого пурпура.

См. также

Хлорид золота(III)

Литература

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Соединения золота
галогениды	Фторид золота(I,III) (Au4F8) • Фторид золота(III) (AuF3) • Фторид золота(V) (AuF5) • Фторид золота(VII) (AuF7) Хлорид золота(I) (AuCl) • Хлорид золота(II) (димер) (Au2Cl4) • Хлорид золота(III) (AuCl3) • Хлорид золота(III) (димер) (Au2Cl6) • Хлорид золота(I,III) (Au4Cl8) Бромид золота(I) (AuBr) • Бромид золота(II) (AuBr2) • Бромид золота(III) (AuBr3) Иодид золота(I) (AuI) • Иодид золота(III) (AuI3) • Иодид золота(III) (димер) (Au2I6)
оксиды, гидроксиды	Оксид золота(I) (Au2O) • Оксид золота(I,III) (Au2O4) • Оксид золота(III) (Au2O3) Гидроксид золота(III) (Au(OH)3) Тетрагидроксоаурат(III) калия (KAu(OH)4)
цианиды, тиоцианаты	Цианид золота(I) (AuCN) • Цианид золота(III) (Au(CN)3) Тиоцианат золота(I) (AuSCN)
соли золота	[SO4]2- Сульфат золота(II) (AuSO4) • Сульфат золота(III) (Au2(SO4)3) [SO3]2- Дисульфитоаурат(I) аммония ((NH4)3Au(SO3)2) [S2O3]2- Дитиосульфатоаурат(I) натрия (Na3Au(S2O3)2) [IO3]- Иодат золота(III) (Au(IO3)3) [NO3]- Нитрат золота(III) (Au(NO3)3) • Нитрат тетрамминзолота(III) ([Au(NH3)4](NO3)3) [SeO4]2- Селенат золота(III) (Au2(SeO4)3
соединенияс металлами	Аурид цезия (CsAu)
соединенияс неметаллами	гидриды Гидрид золота(I) (AuH) сульфиды Сульфид золота(I) (Au2S) • Сульфид золота(II) (AuS) • Сульфид золота(III) (Au2S3) фосфиды Фосфид золота(I) (Au3P)
золотоорганические	Ауранофин • Ауротиоглюкоза (AuSC6H11O5) • Ауротиомалат натрия (C4H4AuNaO4S) • Ауротиопрол (C3H6AuNaO4S2) • Бромо(тетрагидротиофен)золота(I) (AuBrSC4H8) • Хлоро(диметилсульфид)золота(I) (AuClSC2H6) • Хлоро(тетрагидротиофен)золота(I) (AuClSC4H8) • Хлоро(трифенилфосфан)золота(I) (AuCl(PPh3)) • Этилдибромид золота (С2H5AuBr2)
аураты	[AuO2]2- Аурат бария (Ba(AuO2)2) • Аурат калия (KAuO2) • Аурат магния (Mg(AuO2)2) • Аурат натрия (NaAuO2) [AuCl4]- Тетрахлороаурат(III) водорода (HAuCl4) • Тетрахлороаурат(III) аммония (NH4AuCl4) • Тетрахлороаурат(III) калия (KAuCl4) • Тетрахлороаурат(III) лития (LiAuCl4) • Тетрахлороаурат(III) натрия (NaAuCl4) • Тетрахлороаурат серебра (AgAuCl4) [AuBr4]- Тетрабромоаурат(III) водорода (HAuBr4) • Тетрабромоаурат(III) калия (KAuBr4) • Тетрабромоаурат(III) натрия (NaAuBr4) [AuI4]- Тетраиодоаурат(III) калия (KAuI4) [Au(NO3)4]- Тетранитратоаурат(III) водорода (HAu(NO3)4) • Тетранитратоаурат(III) калия (KAu(NO3)4) [Au(CN)4]- Тетрацианоаурат(III) аммония (NH4Au(CN)4) • Тетрацианоаурат(III) водорода (HAu(CN)4) • Тетрацианоаурат(III) калия (KAu(CN)4) • Тетрацианоаурат(III) натрия (NaAu(CN)4) • Дицианоаурат(I) калия (KAu(CN)2)