Иодид висмута(III) | это... Что такое Иодид висмута(III)? (original) (raw)

Иодид висмута(III)
Общие
Систематическое наименование	Иодид висмута(III)
Традиционные названия	Иодистый висмут
Химическая формула	BiI3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-коричневые кристаллы
Молярная масса	589,69 г/моль
Плотность	5,64; 5,778 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	407,7; 439 °C
Температура кипения	542 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-150 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-64-6
Рег. номер PubChem	24860889
SMILES	[I-].[I-].[I-].[BiH3+3]

Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой BiI3, тёмно-коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

Непосредственно из элементов в инертной атмосфере:

$\mathsf{2Bi + 3I_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2BiI_3 }$

Действием разбавленного раствора иодоводорода на хлорид висмута:

$\mathsf{BiCl_3 + 3HI \ \xrightarrow{}\ BiI_3 + 3HCl }$

Физические свойства

Иодид висмута(III) образует тёмно-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,7498 нм, c = 2,067 нм, Z = 6.

Легко перегоняется в вакууме.

На растворяется в воде, p ПР = 18,09.

Растворяется в этаноле, метаноле, ацетоне.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{BiI_3 \ \xrightarrow{>542^oC}\ BiI + I_2 }$

Разлагается горячей водой:

$\mathsf{BiI_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ BiOI + 2HI }$

С иодистоводородной кислотой и иодидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:

$\mathsf{BiI_3 + HI \ \xrightarrow{}\ H[BiI_4] }$

$\mathsf{BiI_3 + KI \ \xrightarrow{}\ K[BiI_4] }$

Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{8BiI_3 + 15H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ 4Bi_2(SO_4)_3 + 12I_2 + 3H_2S\uparrow + 12H_2O }$

Реагирует с щелочами:

$\mathsf{BiI_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ BiOI + 2NaI + H_2O }$

С иодом образует растворимые комплексы:

$\mathsf{BiI_3 + 3I_2 \ \xrightarrow{}\ Bi[I(I_2)]_3 }$

См. также

Иодид висмута(II)

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.