Хлорид висмута(III) | это... Что такое Хлорид висмута(III)? (original) (raw)
| Хлорид висмута(III) | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Хлорид висмута(III) |
| Традиционные названия | Хлорид висмута, трихлорид висмута |
| Химическая формула | BiCl3 |
| Эмпирическая формула | BiCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 315,34 г/моль |
| Плотность | 4,75[1] г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 234[2] °C |
| Температура кипения | 440[2] °C |
| Критическая точка | 905 °С, 11,97 МПа[3] |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 109[3] Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | −378[4] кДж/моль |
| Давление пара | (при 343 °С) 1,33·104[3] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7787-60-2 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | (крысы, орально) 3324 мг/кг |
| Токсичность |  0 3 2 |
Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl3, неорганическое бинарное соединение висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.
Содержание
- 1 Молекулярная и кристаллическая структура
- 2 Физические свойства
- 3 Получение
- 4 Химические свойства
- 5 Применение
- 6 См. также
- 7 Безопасность
- 8 Примечания
- 9 Литература
- 10 Ссылки
Молекулярная и кристаллическая структура
Кристаллическая структура хлорида висмута(III)
Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (22,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (_Е_св.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°[5][6]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару, что делает BiCl3 сильной кислотой Льюиса.
Кристаллическая структура BiCl3 кубическая.
Физические свойства
Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl3 • H2O[1].
Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне[1][3].
Термодинамические константы:
- стандартная энтальпия образования, ΔHo298: −378 кДж/моль[4];
- стандартная энтропия, So298: 172 Дж/(моль·K)[4];
- стандартная энергия Гиббса, ΔGo298: −313 кДж/моль[4].
- стандартная мольная теплоемкость, Cpo298: 109 Дж/(моль·K)[3];
- энтальпия плавления, ΔHпл: 23,47 кДж/моль [7];
- энтальпия кипения, ΔHкип: 72,59 кДж/моль [7].
Получение
- Прямая реакция элементов при 200 °С:
2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3.
- Взаимодействие оксида висмута(III) с концентрированной соляной кислотой при нагревании:
Bi2O3 + 6HCl = 2BiCl3 + 3H2O.
Химические свойства
- Гидролизуется водой:
BiCl3 + H2O → Bi(Cl)O + 2HCl.
- В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):
BiCl3 + Cl− = [BiCl4]−.
[BiCl4]− + Cl− = [BiCl5]2−.
[BiCl5]2− + Cl− = [BiCl6]3−.
- Реагирует с водными растворами щелочей с образованием гидроксида:
BiCl3 + 3NaOH = Bi(OH)3↓ + 3NaCl.
- При сильном нагревании до 1000°С разлагается до хлорида висмута(I):
BiCl3 → BiCl + Cl2
Применение
Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств[1].
См. также
Безопасность
Примечания
- ↑ 1 2 3 4 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 109—110. — ISBN 0-07-049439-8
- ↑ 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 85. — ISBN 5-7107-8085-5
- ↑ 1 2 3 4 5 Серебра хлорид. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Архивировано из первоисточника 20 апреля 2012. Проверено 1 марта 2010.
- ↑ 1 2 3 4 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 452. — ISBN 5-7107-8085-5
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 387. — ISBN 5-7107-8085-5
- ↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 7.1. Геометрическая форма, длина связей и валентные углы в частицах с одним центральным атомом sp-элемента // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 396. — ISBN 5-7107-8085-5
- ↑ 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 2. Энтальпия и энтропия фазовых переходов // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 532. — ISBN 5-7107-8085-5