Метаванадат аммония | это... Что такое Метаванадат аммония? (original) (raw)

Метаванадат аммония


Общие
Химическая формула	NH4VO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Молярная масса	116,98 г/моль
Плотность	2,326 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	с разл. 138 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0,5215; 1,650 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7803-55-6
Рег. номер PubChem	19968892
SMILES	[NH4+].O=[V-](=O)=O
RTECS	YWD875000
Безопасность
NFPA 704	0 4 0

Метаванадат аммония — неорганическое соединение, соль аммиака и метаванадиевой кислоты с формулой NH4VO3, белые или желтоватые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

Растворение оксида ванадия(V) в концентрированном растворе аммиака:

$\mathsf{V_2O_5 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 2NH_4VO_3 + H_2O }$

Обменной реакцией между метаванадатом натрия и хлоридом аммония:

$\mathsf{NaVO_3 + NH_3Cl \ \xrightarrow{}\ NH_4VO_3\downarrow + NaCl }$

Физические свойства

Метаванадат аммония образует белые или желтоватые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mab, параметры ячейки a = 0,5827 нм, b = 1,1790 нм, c = 0,4902 нм, Z = 4.

Умерено растворяется в воде, не растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2NH_4VO_3 \ \xrightarrow{500-550^oC}\ 2NH_3 + V_2O_5 + H_2O }$

Реагирует с кислотами:

$\mathsf{2NH_4VO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 2NH_4Cl + H_2O }$

Реагирует с щелочами:

$\mathsf{NH_4VO_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_3VO_4 + NH_3\uparrow + 2H_2O }$

Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2NH_4VO_3 + 2H_2 \ \xrightarrow{700-750^oC}\ V_2O_3 + 2NH_3 + 3H_2O }$

Реагирует с гидросульфатом аммония в кислой среде:

$\mathsf{4NH_4VO_3 + 2NH_4HSO_4 + 5H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ 4VOSO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 6H_2O }$

С гидросульфидом аммония и сероводородом образует комплексный сульфид:

$\mathsf{NH_4VO_3 + 2NH_4HS + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_3[VS_4] + 3H_2O }$

Применение

Катализатор в органическом синтезе.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.