Сульфат висмута | это... Что такое Сульфат висмута? (original) (raw)

Сульфат висмута
Общие
Систематическое наименование	Сульфат висмута
Традиционные названия	Сернокислый висмут
Химическая формула	Bi2(SO4)3
Физические свойства
Молярная масса	706,15 г/моль
Плотность	5,08 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	405; 710 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-2552 кДж/моль

Сульфат висмута — неорганическое соединение, соль металла висмута и серной кислоты с формулой Bi2(SO4)3. Представляет собой бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидраты. Водные растворы сульфата висмута гидролизуются по катиону.

Получение

Растворение в серной кислоте металлического висмута, оксида висмута, гидроксида висмута, хлорида висмута:

$\mathsf{2Bi + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Bi_2(SO_4)_3 + 3SO_2\uparrow + 6H_2O }$

$\mathsf{Bi_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Bi_2(SO_4)_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{2Bi(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Bi_2(SO_4)_3 + 6H_2O }$

$\mathsf{2BiCl_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Bi_2(SO_4)_3 + 6HCl\uparrow }$

Физические свойства

Сульфат висмута образует бесцветные гигроскопические кристаллы.

Образует кристаллогидраты, по разным данным состава Bi2(SO4)3•3H2O, Bi2(SO4)3•3,5H2O, Bi2(SO4)3•7H2O.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

$\mathsf{Bi_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ (BiO)_2SO_4 + 2SO_3\uparrow }$

Гидролизуется водой:

$\mathsf{Bi_2(SO_4)_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Bi(OH)SO_4\downarrow + H_2SO_4 }$

Разлагается холодной концентрированной соляной кислотой:

$\mathsf{Bi_2(SO_4)_3 + 8HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ 2H[BiCl_4] + 3H_2SO_4 }$

С концентрированной серной кислотой образует кислую соль:

$\mathsf{Bi_2(SO_4)_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2Bi(HSO_4)SO_4 }$

Реагирует с щелочами:

$\mathsf{Bi_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Bi(OH)_3 + 3Na_2SO_4 }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.