Оксид висмута(III) | это... Что такое Оксид висмута(III)? (original) (raw)
| Оксид висмута(III) | |
|---|---|
 |
|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Оксид висмута |
| Традиционные названия | Сесквиоксид висмута |
| Химическая формула | Bi2O3 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | желтовато-белые кристаллы |
| Молярная масса | 465,96 г/моль |
| Плотность | 8,90 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 825 °C |
| Температура кипения | 1890 °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 114 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -578 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1304-76-3 |
| SMILES | O=[Bi]O[Bi]=O |
Оксид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi2O3, желтовато-белые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается минерал бисмит — оксид висмута Bi2O3.
- Сгорание висмута на воздухе:
- Разложение нитрата висмута:
- Окисление сульфида висмута:
Физические свойства
Оксид висмута(III) образует желтовато-белые кристаллы, которые имеют четыре кристаллические модификации:
- α-Bi2O3, моноклинная сингония (псевдоромбическая), пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,585 нм, b = 0,8166 нм, c = 1,3827 нм, β = 90°, Z = 8, при нагревании на воздухе при 727°С частично теряет кислород и переходит в δ-Bi2O3-x.
- β-Bi2O3, ярко-жёлтые кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа I 4/mm, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,225 нм, Z = 2, образуется при охлаждении δ-Bi2O3 до 646°С, а при 620-605°С переходит в α-Bi2O3.
- γ-Bi2O3, ярко-жёлтые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа I 23, параметры ячейки a = 1,076 нм, Z = 12, образуется при охлаждении в среде кислорода δ-Bi2O3 до 635°С.
- δ-Bi2O3, оранжевые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа P n3m, параметры ячейки a = 0,566 нм, Z = 2.
Нерастворим в воде, p ПР = 78,30.
Химические свойства
- Реагирует с концентрированными горячими кислотами:
- С плавиковой кислотой образует фторид висмутила:
- Молекулярный водород восстанавливает до металла:
- Под действием окислителей образуются висмутаты:
Применение
- Вяжущее и антисептическое средство.
- Флюс в производстве эмалей, керамики, специальных стёкол.
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.