Сульфид висмута(III) | это... Что такое Сульфид висмута(III)? (original) (raw)
Сульфид висмута(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Сульфид висмута |
Традиционные названия | Сернистый висмут |
Химическая формула | Bi2S3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | коричнево-чёрные кристаллы |
Молярная масса | 514,16 г/моль |
Плотность | 6,38; 7,6 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | разл. 685 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 122,0 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -155,6 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 0,000018 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1345-07-9 |
SMILES | [BiH3+3].[BiH3+3].[S-2].[S-2].[S-2] |
Сульфид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и сероводорода с формулой Bi2S3, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается минерал Висмутин — сульфид висмута Bi2S3.
- Сплавление висмута и серы в инертной атмосфере::
- Пропуская сероводород через раствор трёхвалентной соли висмута:
- Нагревание иодида висмута(III) с сульфидами ртути в инертной атмосфере:
Физические свойства
Сульфид висмута(III) образует коричнево-чёрные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 1,113 нм, b = 1,127 нм, c = 0,397 нм, Z = 4.
Возгоняется в вакууме при 300°С.
Не растворяется в воде, p ПР = 104,05.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Окисляется горячими концентрированными серной и азотной кислотой:
- Окисляется кислородом:
- Вытесняется более активными металлами:
- С сульфидами щелочных металлов образует комплексные соли — тиовисмутаты:
Применение
- Полупроводниковые материалы.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.